专项突破8 溶液中粒子浓度大小的比较

1、12021新亮剑高考总复习第一单元溶液中粒子浓度大小的比较专项突破812变化观念与平衡思想:能从不同视角认识化学变化的多样性,能运用对立统一思想和定性定量结合的方式揭示化学变化的本质特征,结合弱电解质电离平衡、盐类水解平衡定性分析粒子浓度大小,结合物料守恒、电荷守恒、质子守恒定量分析粒子浓度大小。能从多角度动态地分析电离平衡、水解平衡变化,运用化学平衡原理解决简单的化学实际问题。考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,把握盐溶液中的两个“微弱”,掌握溶液中的“三个守恒”,建立认知模型,并运用模型解释化

2、学现象、揭示现象的本质和规律。该题型往往结合图像,图像既能考查考生的微观想象能力,又能考查证据推理和模型认知中的“能从定性与定量结合上收集证据,能通过定性分析和定量计算推出合理的结论”。考查考生读图能力、计算能力和解决化学问题的能力。23一、熟悉两大理论,构建思点1.电离理论(1) 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的,电离产生的微粒较少,同时还要考虑水的电离, 水的电离能力远小于弱酸或弱碱的电离能力。如氨水中NH3H2O、NH4+、OH-浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)。(2) 多元弱酸的电离是分步进行的,以第一步电离为主(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H

3、2S溶液中,H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)。342.水解理论(1) 弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解除外),但由于水的电离,水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl 溶液中,NH4+、Cl-、NH3H2O、H+的浓度大小关系是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)。(2) 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,以第一步水解为主,如在Na2CO3溶液中,CO32-、HCO -、H CO 的浓度大小关系是c(CO 2-)c(HCO -)c(H CO )。3233

4、32345二、把握三种守恒,明确等量关系1.电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都呈电中性,即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中,Na+、H+、HCO3-、CO2-、OH-3存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO -)+c(OH-)+2c(CO 2-)。其特点为表达式中33包含溶液中的所有离子,没有弱电解质分子。562.物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(

5、HS-)+2c(H2S)。其特点为表达式中包含电解质对应的各种微粒,包括离子和弱电解质分子。673.质子守恒规律质子守恒是指在电离或水解过程中,会发生质子(H+)转移,在质子转移过程中其数量保持不变。如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示:由图可知Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。质子守恒式中不含溶质的离子。78三、学会方法技巧,明确解题思路1.分析溶液中微粒浓度关系的思维流程892.规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO 2-)的化

6、学计量数2代表3一个CO32-带2个负电荷,不可漏掉。(2)物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)中,“2”表示c(Na+)是溶液中硫原子浓度的2倍,不能写成2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)。9103.根据粒子浓度关系式,套用合适守恒式(1)等式关系:依据三个守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)电荷守恒式的特点:一边全为阴离子,另一边全为阳离子。物料守恒式的特点:式子中有弱电解质对应的分子和离子,一般一边含一种元素,另一边含质子守恒的特点:一边某微粒能电离出H+,另一边微粒能结合H+

7、。两边没有明显特征:三个守恒结合。(2)不等式关系单一溶液:酸或碱溶液考虑电离,盐溶液考虑水解。混合溶液:不反应(考虑电离和水解);恰好反应看生成的是酸或碱(考虑电离),还是盐溶液(考虑水解);过量(根据过量程度考虑电离和水解)。1011四、粒子浓度大小比较的几种情况1.同一溶液中粒子浓度大小的比较方法(1)“一个比较”比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐) 的水解能力。如果电离能力大于水解能力,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程 度,则等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,溶液中c(H+)c(OH-)。111

8、2如果是水解能力大于电离能力,如HClO的电离程度小于ClO-的水解程度,则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性,溶液中c(H+)c(OH-)。酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱。如NaHCO3溶液中,HCO3-的水解能力大于其电离能力,故溶液显碱性,即c(H+)c(OH-)。1213(2)“两个微弱”弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+;在溶液中粒子浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。弱酸阴离

9、子或弱碱阳离子的水解是很微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中:NH4ClNH4+Cl-;NH4+H2ONH3H2O+H+,H2OOH-+H+;在溶液中粒子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。13142. 混合溶液中粒子浓度的比较等浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。等浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(NH4 )c(Cl )c(NH3H2O)c(OH )c(H )。+-+等浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:c(

10、Na+)c(HCO3 )c(CO3)c(OH )c(H )。-2-+注意:混合液能反应的先反应,确定溶质后再判断。3. 不同溶液中同一粒子浓度的比较要看溶液中其他粒子对该粒子的影响如在相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4; NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序为。14154.与图像有关的粒子浓度关系酸碱中和滴定曲线上对应点的粒子浓度的比较(关注图像的三个点): (1)中和点,看盐的组成,进而确定溶液中粒子浓度的大小关系。(2)中性点,根据形成盐的酸碱的相对强弱,确定溶质组成和粒子浓度关系。 (3)中和一半的点、中和后再增加酸或碱形成弱酸与弱酸强碱盐或弱碱与弱碱强

11、酸盐等浓度混合溶液的pH,进而确定粒子浓度的大小关系。1516角度1例1单一溶液中粒子浓度大小的比较室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()。BA.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO -)+2c(H C O )4224C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO 2-)+c(OH-)3D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案解析1617解析Na2S溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2

12、S),A项错误;Na2C2O4溶液中,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C2O4)+c(HC2O4 )+c(OH )2-,由物料守恒得c(Na+)=2c(C2O4)+2c(HC2O4 )+2c(H2C2O4)2-,-得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4),B项正确;Na2CO3溶液中,由电荷守恒得-c(Na+)+c(H+)=2c(CO3)+c(HCO3 )+c(OH ),C项错误;CH3COONa和CaCl2混2-合溶液中,由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),+得c(Na+)+2c(Ca2

13、+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D项错误。1718角度2 混合溶液中粒子浓度大小的比较例2在 0.1 molL-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是()。BA.水:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B.0.1 molL-1盐酸:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.1 molL-1醋酸:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1氢氧化钠:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)答案解析1819解析A项,正确的离子浓度关系为c

14、(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),错误;B项,加入0.1 molL-1盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合溶液,故有c(Na+)=c(Cl-),考虑水的电离,故有c(H+)c(CH3COO-),正确;C项,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水 解程度,正确的离子浓度关系为c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),错误;D项,正确的离子浓度关系为c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+),错误。1920)=0.01 molL-1角度3 利用图像中“曲线”变化判断粒子浓度关系例3常温下,向100 mL0.01 molL-1氨水中缓慢通入SO

15、2气体,整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图C所示。下列说法正确的是()。A. a点溶液中:c(NH3H2O)c(HSO3 )+-2c(H2SO3)+0.005 molL-1B. b点溶液中:c(SO32-)c(NH4+)c(HSO3-)c(OH-)答案解析C.c点溶液中:2c(SO32-)+c(HSO -)+c(NH H O332D.d点溶液中:c(NH3H2O)+2c(SO 2-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(H+)32021解析起始时 n(NH3H2O)=0.01 molL 0.1-1L=0.001 mol=110-3

16、 mol,a、b、c、d 四点均存在电荷守恒:c(NH+)+c(H+)=2c(SO2-)+c(HSO- )+c(OH-)。4335 .6 10-3La 点,n(SO )=,消耗 n(NH H O)=510mol,所以氨水过量,剩余 510-4 mol,得到=2.510-4 mol-422.4Lmol-1232NH3H2O、(NH4)2SO3 的混合溶液,溶液呈碱性,c(OH )c(H ),N、S 的关系为-+22 .5 -410mol(NH)+c(NH H O)c(O)(O )+4c(H SO )c(O)(HSO )+2(H SO )c(O)(HS+c2-c-2-c-c2-c=4S+4HS=2

17、S+2+=2S+23223234333330.1LO- )+2c(H SO )+0.005molL-1,结合电荷守恒消去 c(NH+)得2334()()() ()(),即()()()-+-1-1c NH H O =c HSO+2c H SO- c OH-c H+0.005 molLc NH H O c(SO2-),由于还有水的电离使 c(OH-)c(HSO- ),可得关系式4433212c(NH)c(SO)(OH )c(O ),故 B 项错误;c 点对应的为(NH ) SO 和少量 NH HSO 的混合溶液,溶液呈中+2-c-HS4334 2343性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得

18、2c(SO2- )+c(HSO- )=c(NH+),根据 N 原子守恒有 c(NH+)+c(NH H O)=0.01323344molL ,所以 2c(SO)(HSO )c()=0.01 molL-1,故 C 项正确;d 点,(SO )=110mol,消耗2-1+cn-3+NH H O32233(NH H O)=110mol,得到NH HSO 溶液,根据物料守恒得 c(NH+)+c(NH H O)=c(SO2- )+c(HSO- )+c(H SO ),结合n-332434323323电荷守恒消去 c(NH)得 c()(SO)+c(OH )(H SO )(H ),故 D 项错误。+2-+c-=c

19、+c+NH H O3223432122答案1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)Na2S溶液和NaHS溶液中含有的微粒种类相同。( )(2) Na2S溶液和NaHS溶液中都有等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)。( (3) pH=7的溶液中一定有c(H+)=c(OH-)。( )(4)盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵。( )(5) 0.1 molL-1 NaHCO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-(6) 20 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 m

20、olL-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得)c(HCO3 )c(OH )。(-)溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)。()(7)室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH +)+4c(OH-)。()(8)0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)。( )22232.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中:(1)离子浓度大小关系:。c(Na+)c(CO 2-)c(OH-)c(HCO -)c(H+)(2)物

21、料守恒: 33。(3)电荷守恒: 。c(Na+)=2c(CO3)+c(HCO3 )+c(H2CO3)2-(4)质子守恒:。c(Na+)+c(H+)=c(HCO -)+c(OH-)+2c(CO2-33)c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO-)3答案23243.已知氨水的电离平衡常数与CH3COOH相同,则CH3COONH4的水溶液呈 中性(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是NH4 与CH3COO 在等浓度时水解程度。相等+-0.1 molL-1的CH3COONH4溶液中:(1)粒子种类: 。(2)离子浓度的大CH小3C关OO系-、:NH4 、H 、NH3H2O、OH 、H

22、2O、C。H3COOH+-c(CH3COO-)=c(NH +)c(。H+)=c(OH-)(3)物料守恒:4c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4 )+c(NH3H2O)+答案24254.(2019年浙江东阳中学高三开学考试)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()。BA.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)解析答案2526解析NaOH是强碱,pH相同时其浓度最小,钠盐中酸根离子水解程度越大,相同pH的钠盐浓度越小,CO32-的水解程度大于CH3COO-,所以pH相等的CH3COONa

23、、NaOH和Na2CO3三种溶液的物质的量浓度关系为c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(A2-)c(H2A),D项错误。26275.(2019年四川高三月考)常温下,用0.1 molL-1 的NaOH溶液滴定10 mL 0.1molL-1的H2X溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不B正确的是()。A.水电离出来的c(OH-):D点B点B.C点存在关系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)C.B点:c(HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X)D.A点溶液中加入少量水:增大解析答案2728增解析B点对应溶液中的溶质为NaHA,HA-的电离程度大

24、于其水解程度,溶液呈酸性,氢离子抑制了水的电离,而D点加入20 mL氢氧化钠溶液,二者恰好反应生成Na2A,A2-水解促进了水的电离,所以水电离的c(OH-):B点c(H2X),由于一部分H+来自水的电离,则c(H+)c(X2-),溶液中离子浓度大小为c( HX-)c(H+)c(X2-)c(H2X),故C项正确;根据图像可知,0.1 molL-1的H2X溶液的pH大于1,说明H2X为弱酸,若A点溶液中加入少量水,溶液中H+、H2X的浓度减小,由于水的离子积不变,则OH-浓度增大,所以大,故D项正确。28296.已知 25 时,几种弱酸的电离常数如下:答案解析下列说法正确的是()。AA. 等物质

25、的量浓度的各溶液的pH大小:Na2SNaCNNaHSCH3COONaB. 用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定体积、pH相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH 消耗的NaOH溶液体积更大C. NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)D. 某浓度的NaCN溶液的 pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d molL-129弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.810-54.910-10K1=9.110-8 K2=1.110-1230解析由电离常数可推知,几种弱酸电离出H+能力:CH

26、3COOHH2SHCNHS-,根据盐类水解规律,越弱越水解,因此pH的大小为Na2SNaCNNaHSCH3COONa,A项正确;CH3COOH的酸性强于HCN,pH相等时,CH3COOH的浓度小于HCN,因此与等浓度的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积小于HCN,B项错误;根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),C项错误;水电离出的部分H+与CN-结合,溶液中c(H+)=10-d molL-1,根据水的离子积,c(OH-)=molL-1=10d-14molL-1,NaCN溶液中的OH-完全由水电离产生,因此水电离出的c(OH-)=10

27、d-14molL-1,D项错误。30317.25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()。CA.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO -)+c(H CO )-c(CO2-)3233B.0.1 molL-1 NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)c(HC O -)c(H C O )c(C O2-2422424)C.20 mL 0.10 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL-1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.向0.1 molL-1NH4H

28、SO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO4)c(OH )=c(H)2-+解析答案3132解析碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO -)+2c(CO 2-)+c(OH-),根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO-)333+c(CO 2-)+c(H CO ),所以c(OH-)=c(H+)+c(H CO )-c(CO 2-),A项错误;0.1 molL-1323233NaHC2O4溶液呈酸性,说明HC O -的电离程度大于其水解程度,则c(C O2-)2424c(H2C2O4),正确的浓度大小为c(Na+)c(H

29、C O -)c(CO 2-)c(H C O ),B项错误244224;20 mL 0.10 molL-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL-1 HCl溶液混合得到NaCl、CH3COONa与CH3COOH的物质的量之比为111的混合物,溶液呈酸性,故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,由电荷守恒可知n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),根据物料守恒知n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=210-3 mol,n(Na+)=210-3 mol,n(Cl-)=110-3 mol,n(CH3COO-)+n(OH-)=n(

30、CH3COO-)+n(CH3COOH)+n(H+),所以c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),C项正确;向0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性,NH4+发生水解会减少,SO42-无变化,所以离子浓度关系是c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),D项错误。32338.常温下,已知:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是(C )。A. 向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴入氨水至中性:c(NH3H2O)+c(NH4+)c(CH3COO-

31、)+c(CH3COOH)B. 向20 mL 1 molL-l CH3COONa溶液中通入0.01 mol HCl得到的酸性溶液:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)C. 向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中通入224 mL(标准状况下)NH3:c(NH3H2O)=c(H+)-c(OH-)D. 用0.1 molL-1醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL-lNaOH溶液至恰好中和:答案c(CH COOH)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)33解析3334解析因为Ka(CH3COOH)=1.810-5=Kb(NH3H2O)=1.810-5,

32、溶液呈中性时,溶液中的溶质为醋酸铵,根据物料守恒得c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故A项错误;CH3COONa的物质的量为0.02 mol,通入0.01 mol HCl, 反应后溶质是0.01 mol NaCl、0.01 mol CH3COOH和0.01 mol CH3COONa,溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH),所以离子浓度大小为c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+),故B项错误;NH4HSO4的物质的量为0.01 mol,通入NH3 0.0

33、1 mol,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.02 molL-1,c(SO42-)=0.01 molL-1,根据电荷守恒得2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),即0.02 molL-1+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),可得c(NH3H2O)=c(H+)-c(OH-),故C项正确;此时溶液中溶质是醋酸钠,则c(Na+)c(CH3COOH),由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),故D项错误。34359.25 时,分别向20.00 mL 0

34、.1000 molL-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000molL-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()。BA.M点溶液中:c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)B.N点溶液中:c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-) C.P点溶液中:c(NH4+)2c(CH3COO-)+c(NH3H2O) D.Q点溶液中:2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH4+)解析答案3536解析M点溶质为一水合氨,溶液呈碱性,存在电离平衡NH3H2ONH4+OH-,溶液中离子浓度大小关系为c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+),A项错误;N点溶液中 的溶质为NH3H2O与NH4Cl,根据图像可知溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(NH4+)c(Cl-),则离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-),B项正确;P点溶液中加入10 mL HCl溶液,反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,