乙酸 课件.ppt

1、欢迎各位家长莅临指导,欢迎各位家长莅临指导,欢迎各位同仁莅临指导！,第2课时 乙酸,1了解乙酸的物理性质； 2掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 3掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）； 4. 掌握酯化反应中化学键的变化，以及了解乙酸在生活中的用途； 5通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析问题、解决问题、归纳总结的思维能力； 6.通过用乙酸的知识来解释生活中的一些现象，感受化学对人类健康生活的重要性。,在我们日常食用的调味品中,有一种有机化合物,它不仅是一种调味品,还能醒酒,促进新陈代谢,更神奇的是它还兼具美容作用,你们知道它是什么物质吗?,食醋,猜一猜,

2、“杜康造酒，儿造醋”黑塔造醋的传说,颜色、状态：,无色液体,气味：,有强烈刺激性气味,沸点：,117.9 （低，易挥发）,熔点：,16.6,溶解性：,易溶于水、乙醇等溶剂,俗称 ，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6凝结成固体，纯净的乙酸又称为 ，易溶于水和乙醇。,一、物理性质,醋酸,冰醋酸,1.分子结构,C2H4O2,CH3COOH,羧基,二、分子结构与组成,2.乙酸分子模型,球棍模型,比例模型,3.官能团 (1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。 (2)常见官能团(写化学式)： 羟基 ，醛基 ， 羧基 ， 。,OH,CHO,COOH,碳碳双键,1判断正误，对的打“ ”，错的打“ ”

3、。 (1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。 () (2)乙酸结构简式为 ，官能团是OH。( ) (3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被COOH取代。 () (4)乙酸是四元酸。 (),解析： (1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。 (2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。 (4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为一元酸。 答案：(1)(2) (3)(4) ,三.乙酸的化学性质,1.弱酸性,2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2+H2O,断羧基中的氧氢键,酸性： CH3COOH H2CO3,烧开水的壶和盛放开水的暖瓶,在使用一段时间后内壁会 结上一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH

4、)2 ).向结有水垢的 壶里加入少量醋,使之与水垢充分接触,浸泡一段时间后,再 用水清洗,水垢便可除去.这利用到了乙酸的什么性质？,弱,2下列物质中，能与乙酸发生反应的是 () 石蕊碳酸钙氢氧化铜金属铝氧化镁 AB C D 解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、碱Cu(OH)2、盐(CaCO3)等发生反应。 答案：D,实验探究1 初中已经学过乙酸具有酸的通性，请你设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （仪器和药品自选）,变红,有气泡产生,酸性： CH3COOHH2CO3,有气泡产生,酸性,酸性

5、,剂,【实验探究2】在1支大试管中加入两小块碎瓷片、3mL乙醇，然后边摇动边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连接好装置。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？,下面请大家观看实验：,注意事项:1.往大试管中加入化学药品时，切勿先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀地进行，防止液体剧烈沸腾。 3.导气管末端不要插入液体中。,实验现象：,实验结论：,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。,在浓硫酸存在、加热的条

6、件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。该油状液体是乙酸乙酯。该反应是可逆反应。,问题：,1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么？ 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5.为什么导管不能插入饱和Na2CO3溶液中？,1.先乙醇再加浓硫酸最后加入乙酸。增大受热面积。 2.催化剂、吸水剂。 3.不纯净。还含乙醇、乙酸。 4. 5.防止倒吸。,a.溶解乙醇,b.吸收乙酸,c. 乙酸乙酯的溶解度小，有利于析出。,交流与讨论：,2.酯化反应(取代反应）,(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水

7、的反应。 (2)酯化反应的原理：酸脱 醇脱羟基氢。 (3)酯化反应的特点：属于 反应。,羟基,可逆,浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。,乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项,3除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是 () A用水洗 B用盐酸洗 C用氢氧化钠溶液洗 D用饱和Na2CO3溶液洗 解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。 答案：D,探究酯化反应可能的脱水方式,2.酯化反应,CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,定义：酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。,乙酸乙酯,可能一,可能二,酯化反应的机理,实质:酸脱羟基醇脱氢。,方法:同位素示踪法-研究有机

8、反应机理常用的方法,知识延伸:形成酯的酸可以是有机酸也可以是无机含氧酸。,O O CH3COH+H OC2H5 CH3COC2H5 + H2O,浓硫酸,食醋可以洗饰品上的铁锈铜锈,生活小帮手无“醋” 不在,擦鞋加几滴醋更加光亮,生活小帮手无“醋” 不在,洗毛衣加几滴醋会焕然一新,生活小帮手无“醋” 不在,用醋漱口可防感冒,生活小帮手无“醋” 不在,黄豆泡醋可以降血压,生活小帮手无“醋” 不在,乙酸可以生产农药,乙酸是重要的化工原料,乙酸可以生产涂料,乙酸是重要的化工原料,合理用醋,健康生活 在温热的洗澡水中，加少许醋，洗浴后会感觉格外凉爽、舒适。将醋与甘油以五比一的比例混合，经常擦用，能使粗糙

9、的皮肤变得细嫩。醋还有保健与食疗的作用。醋还有降血压，防止动脉硬化和治疗冠心病及高血压的效果。用醋的蒸气熏蒸居室也能杀灭病毒与病菌，防止感冒与传染病。在食用大量油腻荤腥食品后可用醋做成羹汤来解除油腻与帮助消化。,食醋的主要成分（3%-5%)，清除水垢，醋熏法杀菌等。乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。,四.乙酸的用途,例1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 () A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反 应，生成CO2气体 B乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反 C乙酸与乙醇的反应是中和反应 D乙酸在温度低于16.6时，就凝结

10、成冰状晶体,典型例题,解析乙酸的官能团为羧基，能电离出H，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确；乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。 答案C,(1)乙酸发生反应时的断键情况：,表现酸性时断裂化学键； 发生酯化反应时断裂化学键。 (2)酯化反应属于取代反应。,(1)除杂试剂的选择及方法： 除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。 除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生石灰并蒸馏得到乙醇。 (

11、2)蒸出乙酸乙醇时，为防止发生倒吸，可采用如图所示装置。,1. 关于乙酸的性质叙述正确的是( )A.它是四元酸B.清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C.它的酸性较弱，但能使酸碱指示剂变色D.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸,C,2.用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在 正确的是( ) A.CH3CH2O18OCCH3 B.H218O C.CH3CH218OOCCH3 D.以上都不对,C,3.除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，最好的处理方法是（ ） A.蒸馏 B.水洗后分液 C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D.用过量NaOH溶液洗涤后分液,C,4.写出乙二醇和乙酸反应的

12、方程式。,2CH3COOH,+,+ 2H2O,5.分离乙醇和乙酸的方法最好的是（ ） 分液漏斗分液 B.加入饱和碳酸钠溶液，通过分液分离 C.加热蒸馏 D.加入氢氧化钠后，蒸出乙醇，再加浓硫酸蒸出乙酸,D,6. 化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A+Na慢慢产生气泡 A+CH3COOH 有香味的产物 （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_（填序号） A一定含有OH B一定含有COOH CA为乙醇 DA为乙醛 （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用做 _ （3）A与金属钠反应的化学方程式为： _,AC,医疗消毒剂,2CH3CH2OH + 2Na 2 CH3CH2ONa +

13、H2,7. 乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为 (写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式： 。 在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 （1）试管B中盛放的溶液是_， 其作用是：_ ； （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： _； 反应类型 _； （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 _ 。,2CH3COOH CaCO3 （CH3COO）2Ca H2O CO2 ,酯化反应或取代反应,饱和的碳酸钠溶液,CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O,溶解乙醇；反应乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度。,烧杯；分液漏斗,羧基,8.（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸