新浙教版科学九年级上酸的通性

1、一、明确目的：1、了解酸的分类、命名，从电离的观点理解酸的通性(重点)2、了解碱性氧化物的概念3、了解中和反应以及它在生产、科研中的意义4、了解pH与溶液酸、碱性的关系及应用，试纸的用法二、本节内容：1、酸的分类和命名（1）酸的分类 A、根据酸的分子里是不是含有氧原子，可以对酸作如下分类： 含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等； 无氧酸：如HCl、H2S等。 B、根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，又可以对酸作如下分类： 一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等； 二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等； 三元酸：如H3PO4等。（2）

2、酸的命名 A、含氧酸：一般用其组成中除氢氧两元素以外的另一种元素的名称来命名，称为“某酸”。 如：H2SO4 硫酸、H2CO3 碳酸、HNO3 硝酸、HClO3 氯酸、H3PO4 磷酸等； B、无氧酸：在氢字的后面加上另一种元素的名称来命名，称为“氢某酸”。 如：HCl 氢氯酸（俗名盐酸）、H2S 氢硫酸等。 酸有多种分类方法，如：无机酸和有机酸（CH3COOH等），易挥发（或低沸点）酸和难挥发（或高沸点）酸，氧化性酸和非氧化性酸等等。 在化学里，很多物质由于历史原因有其习惯称呼（俗名）。如CH3COOH俗名醋酸，HCl俗名盐酸等。而HNO3最早因为是从一种叫“硝石”的矿物而制得，所以习惯地称

3、呼它为“硝酸”一直到现在。 特别要注意：氯酸（HClO3 ）与氢氯酸（HCl），硫酸（H2SO4）与氢硫酸（H2S）的区别。因为物质的组成和结构相似，性质必然相似；而组成和结构不同，其性质是决然不同的。2、酸的通性 酸之所以具有共同的相似性，是因为酸在溶液中电离出的阳离子都是共同的的氢离子。因此酸的通性，可以认为是氢离子（H+）表现出来的性质。A、跟酸碱指示剂作用 结论：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。B、 跟活泼金属反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 (实验室制氢气)Fe 2HCl FeCl2 H2结论：金属酸 盐H2C、跟某些金属氧化物反应 Fe2O3 6 HCl 2

4、FeCl3 3H2O （除去铁锈） CuO H2SO4 CuSO4 H2O结论：金属氧化物酸 盐H2O凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但是只有大多数金属氧化物才是碱性氧化物。D、跟碱反应 Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O结论：碱 酸 盐H2O酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在生产和科研等方面有广泛的应用。在化工生产和科学实验里，常用适量的来中和过量的碱或酸；在农业生产中，常施用适量的熟石灰来中和土壤里过量的酸，等等。E、 跟某些盐反应 HCl AgNO3 AgCl HN

5、O3 （检验Cl-） H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl （检验） Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O （检验）结论：盐 酸 新盐新酸注意： 铁元素有可变化合价（+2、+3），但是它跟盐酸或稀硫酸反应时，只表现+2价而生成亚铁盐。 化学里常把不能持续进行的反应认为是不反应，如石灰石跟硫酸等。在金属活动顺序表中，铅（Pb）虽然处于氢（H）的前面，但是它跟硫酸或盐酸作用会生成难溶或微溶的硫酸铅或氯化铅，使反应很难持续进行，所以一般不用铅跟硫酸或盐酸反应来制取硫酸铅或氯化铅和氢气。3、pH 溶液酸碱度的表示方法酸的溶液具有酸性，碱的溶液具有碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检

6、验。而溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。0 酸性越强 7 碱性越强 14 （中性）pH 7时， 溶液呈中性； pH 7时， 溶液呈酸性； pH 7时， 溶液呈碱性 溶液的pH值越小，其酸性越强；pH值越大，其碱性越强。溶液的酸碱度有重要的实际意义，它广泛地应用在化工生产、农业生产、医药健康、环境监测、科学研究等领域中。用pH试纸来测定溶液的pH时，正确的方法是把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡（板）对照。注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定是碱性溶液，但是碱性溶液不一定是碱溶液。 使用

7、pH试纸来测定溶液的pH时，既不能事先用水把试纸润湿，也不能把试纸直接伸入待测溶液中。石蕊变红盐酚酞不变金属盐水盐水新酸新盐氢气金属氧化物碱盐指示剂酸总结：三、典题示范：例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。右图是一种治疗胃病药物的标签。请回答：（1）该药物的主要作用是 这种药物在胃中发生反应的化学方程式是 。（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。例2、某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：（1）将20g36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水g。（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢

8、气多少升?(H2的密度为0.09g/L)（计算结果保留一位小数）例3、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1)（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。四、实战演练：1完成下列反应的化学方程式：（1）Cu (OH)2 + 2HCl = （2）NaCO3 + H2SO4 = （3） + H2SO4 = ZnSO4 + （4） + = BaCO3 + HNO32用化学方程式表示下列转

9、化：（1）Fe FeCl2 （2）CuO CuCl2 （3）Cu(OH)2 CuSO4 （4）BaCl BaSO4 3人的胃液里含有多少量的 ，可帮助消化.若胃酸过多，则需服用胃舒平Al（OH)3或墨鱼骨粉)CaCO3等药物来治疗.写出有关反应的化学方程式 .4把一块生锈片入过量稀盐酸中，开始时看到的实验现象是，反应的化学方程是.5烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是) CaCO3，用适量的稀酸可以除去，反应的化学方程式是 ，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式为 6硫酸具有酸的共性，是因为硫酸溶液中含有（）ASO42- B.H+C.H2SO4 D.H2O7.下列有关酸的用途不正确

10、的是（）A制品化肥 B.除锈C.制药D.制皂8在相同条件下，将等质量的下列金属投入足量的稀盐酸中，得到氢气最多的是（）AFeB.Zn C.Mg D.Al9. 实验室里有三种玻璃仪器：烧杯；量筒；试管，能用于盐酸与锌反应的是（）A B. C.D.10不能由稀盐酸和金属直接制取的是（）AFeCl2B.ZnCl2C.FeCl3D.MgCl211阅读材料并回答问题：通常食醋中约含3%5%的醋酸.醋酸在温度高于C6.16时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质.钙是人体中的一种常量元素，人体每日必须摄入一定量的钙.动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.（1）在10C时，

11、醋酸的状态是.（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因是 .（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 12一块生了锈的铁片质量为3克，加入过量盐酸完全反应后，放出0.1克氢气，试计算这块铁锈的质量是多少克？没生锈时，这块铁片的质量是多少克？13质量为10克的石灰石样品，与足量盐酸充分反应后，放出气体共3.3克，试计算该石灰石样品的纯度.14有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气.求：（1）镁条中单质镁有多少克？（2）生成硫酸镁多少克？五、自我巩固：1、酸具有共同的性质，是因为（ ）A.都能使石蕊试液变红 B.都能电离出氢离子C.都能跟碱反

12、应生成盐和水 D.都含有氧元素2、用化学方法鉴别两种黑色粉末（氧化铜和木炭粉）可采用 （ ） A、闻气味 B、看颜色C、分别放入水中并加热 D、分别放入盐酸中并加热3、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。下列家庭有品中，用来去除水垢的最佳用品是 （ ）A、食盐 B、洗洁精 C、酱油 D、米醋4、小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是（）A食盐水 B汽油 C白醋 D洗衣粉5、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）、H2O 、NaOH 、CO2 、MgO6、酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反

13、应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。7、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2O + O2 2H2O C. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O 8、下列方程式错误的是：（）、2Fe +6HCl2FeCl3 +3H2 、H2SO4 +BaCl2BaSO4 +2HCl、Fe2O3 +6HCl2FeCl3 +3H2O 、H2SO4 +2NaOHNa2SO4 +2H2O9、下列反应属于中和反应的是（）A. 2HCl + CuO CuCl2 +

14、 H2O B. 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OC. 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D. CaO + H2O Ca(OH)210、某溶液pH值为11，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A、变蓝色B、变红色C、变无色D、不变色11、某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH值小于3的是（）A、蒸馏水 B、PH5的硫酸溶液 C、氢氧化钠溶液 D、PH0的硫酸溶液12、写反应方程式并注明反应类型在盐酸中滴入氢氧化钠溶液_ 反应类型_在稀硫酸中加入铁粉_ 反应类型_实验室制取二氧化碳_ 反应类型_在稀硫酸中加入氯化钡溶液_ 反应类型_13、下列物质

15、都能电离出H+其中不属于酸的是（ ）A.HCl B. NaHS04 C. H2S04 D. HNO314、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（ ）15、“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液分别滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水(pH 7)发现_，确定果导片可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到_现象。16、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理

16、正确的是（ ）A.酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2后的紫色石蕊液变红，所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 17、将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈，溶液呈现；过一段时间后可以看到铁钉表面。其中发生的两个化学方程式为、。18、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为19、下列说法正确的是（）A、pH1的溶液一定是酸B、能电离出H+一定是酸C、pH值越小，则酸性越弱 D

17、、酸一定含有氢元素20、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH.他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定。你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定21、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。品名雪碧汽水(清爽柠檬味)配料碳酸水(水、二氧化碳)、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性: 小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到_，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。22、下列物质不能导电的是（ ） A、食盐溶液 B、蔗糖溶液 C、铁丝 D、稀硫酸23、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团