化学反应速率和化学平衡 第七讲 详解浓度与压强对平衡移动的影响

1、详解浓度与压强对平衡移动的影响化学讲师田老师一、必备技能外界条件对化学平衡的影响是通过对正、逆反应速率不同程度的影响来实现的。1. 改变浓度：（其它条件不变）增大浓度会使正、逆反应速率都增大，减小浓度会使正、逆反应速率都减小。但在改变浓度的时刻只有正或逆反应速率发生改变平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系向正反应方向移动减小反应物的浓度平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线任一平衡体系向逆反应方向移动2. 改变压强压强对平衡移动的影响是通过改变浓度从而改变速率来实现的。所 以压强只针对有气体参加的反应才可能产生影响。A对于没有气体参加的可逆反应，改变压强化学平衡不移动。气体体积增大（

2、2）图像解析：（1）结论：平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线正反应向逆反应方向移动为气体体积（物质的 量）增大的反应平衡体系条件变化平衡变化速率变化曲线增大压强平衡不移动减小压强3. 催化剂催化剂有正催化剂和负催化剂。我们常使用的催化剂是正催化剂，由于使用催化剂会改变反应的历程从而使反应的活化能减小。会使正反应速率与逆反应速率影响的同等程度的增加，所以平衡不移动。 但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。二、考点例1【2013重庆】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度 和压

3、强的变化如下表所示：【解析】E(g)F(s)2G(g)为气体分子数增加的反应，S0，正确。因增大压强，平衡逆向移动，G的体积分数减小， 由表中数据可知，升高温度，增大压强时，G的体积分数增例 2在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)2B(g)2C(g)H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()A. p1p2，纵坐标指 C 的质量分数【解析】选B。根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的例3【2012全国大纲】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)催化剂CO2(g) +

4、 H2(g)H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【 解析】CO（g）+ HO(g)催化剂CO (g) + H(g) H 0 是一个气体总体222积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；能力提升1. 改变温度由于没有改变起始投入总量，所以若平衡正向移动，则反应物转化率增大。2. 改变浓度由于改变了反应物的加入总量，平衡的移动对反应物的转化率的影响相对复杂一些（1） 当反应物质有多种气体时，增加某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，其他气体反应物的转化率增大（2） 当反应物质有一种时，aA(g) bB(g)+cC(g)增加A量，平衡向正反应方向移动，A的转化率取决于气体物质的系数（按压强对平衡的影响考虑转化率）若a=b+c 转化率不变 若ab+c 转化率升高 若ab+c 转化率降低。三、备考指津影响化学平衡因素的思维模型分析分析判断 l反应容器体参加体或纯液体参加|-,VC是 否 为 零化情况兰亘根据勒夏特列原理分析综合分析判断空强 的