高三化学一轮复习 8.2《溶液的酸碱性》同步练习 苏教版

1、第2讲 溶液的酸碱性随堂演练巩固1.常温下,将0.1 氢氧化钠溶液与0.06 溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 ( ) A.1.7 B.2.0 C.12.0D.12.4 【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n.12 mol、n0.1 mol,混合后酸过量,反应后溶液中c.01 .0。 【答案】 B 2.(2012辽宁丹东四校联考)用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器可能为( ) A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对 【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。 【答案】 C

2、 3.(2011新课标全国理综,10)将浓度为0.1 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.cB.K C. D. 【解析】 加水稀释HF时,溶液的酸性减弱,即c减小,故A错误;K只随温度的变化而改变,故B错误;加水时促进了HF的电离,故n与n均变大,而n(HF)变小,故n/n变大，即c/c(HF)变大,而n/n的变化无法判断,故C错误,D正确。 【答案】 D 4.下列叙述正确的是( ) A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab B.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH0 0 0 物质的 组成 NaOH NaOH

3、和 和 【答案】 C 3.已知在水中的电离方程式为: 。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是( ) A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B.水电离出来的c=110-10 C.c=cc D.该温度高于25 【解析】 某温度下,pH=6的蒸馏水,K加晶体测得溶液的pH为2,c=110-2 的NaOH溶液,c 反应后的溶液呈碱性。 【答案】 A 4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( ) A.无色溶液:、 B.=110-9 的溶液:、 C.溶液:、 D.能使pH试纸呈红色的溶

4、液:、 【解析】 A项与不能大量共存;B项溶液呈酸性与能反应生成沉淀;D项溶液呈酸性、会发生氧化还原反应。 【答案】 C 5.中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a g。若先往该醋酸溶液中加入少量醋酸钠,再用上述NaOH溶液中和,消耗该NaOH溶液b g。则a与b的关系是 ( ) A.a=bB.abD.无法确定 【解析】 醋酸钠的加入会对醋酸的电离产生影响,但对最终消耗NaOH的物质的量不产生影响。 【答案】 A 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.(2011海南化学,2)用0.102 6 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢

5、氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为( ) A.22.30 mLB.22.35 mL C.23.65 mLD.23.70 mL 【解析】 图中液面在2223 mL之间,分刻度有10个,因而每刻度是0.1 mL,液体的凹液面最低处读数约为22.35 mL。 【答案】 B 7.与纯水的电离相似,液氨中存在着微弱的电离: 。据此判断,下列叙述中不正确的是 ( ) A.液氨中含有、等粒子 B.一定温度下,液氨中c与c的乘积为一定值 C.液氨的电离达到平衡时,ccc D.只要不加入其他物质,液氨中cc 【解析】 液氨电离与纯水电离类似,同样存在离子积常数,A、B、D选项均正确

6、,液氨的电离达到平衡时,各粒子的浓度保持不变,但不一定相等,所以C选项不正确。 【答案】 C 8.(2011上海化学,19)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( ) A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性 【解析】 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于 和等于 由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时,酸或碱都有可能过量;而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。 【答案】 AB 9.某酸HX稀溶

7、液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表判断合理的是 ( ) 编号 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX)ac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式的化学计量数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸的中和能力。(3)c相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c;对于盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量,产生氢气的体积由n决定,所以ca=b。(5)产生的氢气相等可见锌量不足,开始c相等,反应速率相等,但是醋酸为弱酸,继续电离使c的变化缓慢,所用时间短,而硫酸和盐酸中的c变化速度相等,所用时间相等。(6)稀释对盐酸和硫酸来说,c变为原来的而醋酸的电离平衡向电离方向移动,c比原来的要大,故c顺序为:ca=b。 【答案】 (1)bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6)ca=b 14.(10分)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/ 25 水的离子积常数 a 试回答以下问题: (1)若25 “或”=“),做此判断的理由是 。 (2)25 时,某溶液中c 取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中cc 。 (3) 时,将pH=11的苛性钠溶液V L与