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文档简介

1、,必修2 第一章,原子,原子核(+),核外电子(-),质子(+),中子（不带电）,原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e),质量数(A)质子数(Z) + 中子数(N) 该原子的相对原子质量 该原子的摩尔质量（数值）,（一）原子的构成,一、物质结构 元素周期律,由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol的质量分别是多少？,质子数相同，中子数不同的核素间的互称。,同位素：,练习：下列各组粒子中属于同位素的是 A16O和18OBO2和O3 CH2和D2D24Mg和24Na,A,元素的种类由 决定； 元素化学性质的主要由 决定,质子数,最外层电子数,（二）元素周期

2、表：,结构：,个周期,短周期（ ）,1、2、3周期,长周期（ ）,4、5、6、7周期,7,个族,主族（ ）,共7个，位于第1、2及1317列,副族（ ）,16,共7个，位于第37及11、12列,第族（ ）,1个，包括第8、9、10三列,0族（ ）,1个，位于第18列,含元素种数最多的族是 ， 物质种数最多的族是 ，因为 。,第IIIB族,第A族,主族序数,=最外层电子数=,元素最高正价=,价电子数,负价 =,最外层电子数 8 =,主族序数 - 8,周期数=,电子层数,碱金属元素指,卤素指,A（除H外）,稀有气体指,与周期表有关的关系：,A,0族,练习：某元素的一种核素中含有16个电子、16个中

3、子，写出该核素的符号：,该元素在周期表中的位置是：,第三周期第VIA,（三）元素周期律：,1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,2、其实质是：,原子核外电子排布呈周期性变化,3、主族元素各性质的变化规律：,核外电子排布,同周期最外层电子数从17,原子半径,同周期原子半径逐渐减小,同主族最外层电子数相同,同主族原子半径逐渐增大,主要化合价：,同周期最高正价从+1+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， 4 1,元素金属性、非金属性：,同周期金属性减弱、非金属性增强,同主族元素主要化合价相同,金属无负价；O、F无正价,形成的简单离子中：金属只有阳离子； 非金属一般只

4、有阴离子,同主族金属性增强、非金属性减弱,短周期中金属性最强的是 ， 非金属性最强的是 。,Na,F,（四）化学键：,1、化学键存在于分子内的原子间,离子键,HH,NN,ClCl,HCl,O= C= O,Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等离子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。,存在于不同种非金属元素之间,存在于同种非金属元素之间,离子化合物：含离子键的化合物,2、离子化合物和共价化合物,共价化合物：化学键全部是共价键的化合物,强碱和大多数盐都属于离子化合物,特点：,含阴、阳离子，在熔融状态下或水溶液中都能电离、导电,酸都属于共价化合物,特点：,不含阴、阳离子，在熔融状态下不电

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