金属及其化合物 第一讲 金属钠

1、金属钠化学讲师 丁敬锋一、考点1.高考要求2.题型:钠的用途、保存、制取等多以选择题形式出现，性质与其他金属结合起来在推导题或计算题中出现。主题内容要求钠了解钠的用途、制取、保存I掌握钠的性质二、必备技能1.钠的存在、制取、保存2.钠的用途知识要求:3.钠的物理性质4钠的化学性质知识要求：(2)与水的反应钠和水反应的离子方程式为：2Na2H2O = 2Na+2OH-+H2(3)与盐溶液的反应Na投入到NH4Cl溶液中，反应的化学方程式为：三、考点突破考点1：高考选项正误判断典题直击12012北京卷 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2()解析 Na暴露在空气中，

2、光亮表面逐渐变暗：4NaO2=2Na2O。32012福建卷 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火()解析 钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使火熄灭。能力提升重点掌握：考点2：钠与酸、碱、盐溶液的反应典题直击1.(双选)下列有关钠的叙述正确的是(A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠B. 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中C钠在自然界中以化合态形式存在 D钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜)2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 。MgSO4溶液H2SO4溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液3. A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所

3、示。完成下列空白：(1)A的化学式为 ，B的化学式为 ；解析 A为淡黄色固体，且是一种化合物，则A可能是Na2O2，则甲是 Na，A与甲均可以与B反应，且生成的丙和乙可点燃再生成B，则B是H2O，乙为O2，丙为H2，C为NaOH，从而推出A能力提升钠与酸、碱、盐溶液的反应规律1. 金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H。酸溶液中H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应， 且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：2Na+2H+=2Na+H2，3. 钠与盐的反应(1) 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属

4、，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯化铁溶液反应：金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法加入NaNa+H2O反应盐溶液小试身手：1.下列叙述中正确的是()A.在自然界中，钠主要以化合态存在，其中最多的是氯化钠Na2O2，可与CO2和H2O反应，且产生O2。答案：AB2. 在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 银白色，具有金属光泽，但断面很快变 暗，主要是由于生成一薄层 Na2O，若把钠放在熔成小球,黄色火焰，生成淡黄色固体，反石棉网上加热可观察到2Na+O2Na2O2 ，其中还原剂为 Na。若应的化学方程式为把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 2.93 g ，四、备考指津钠的性质可总结为：钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)， 安全保存在煤油。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白 烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。近