浙江省2018中考科学复习第四篇地球宇宙和空间科学第35课时常见的化学反应一课件.pptx

1、第35课时常见的化学反应(一),1(2016安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是 ( ),B,2(2017黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) =XCl22H2O，则X的化学式为 ( ) AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClO,A,A,3(2016温州)实验室中各种化学药品需要合理 保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂 瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应： 4HNO3=4NO22H2OO2，该反应属于 ( ) A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应,光,4(2017泰安)四种物质在一定的条件下充分混合

2、反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 ( ) A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂 C生成的甲、丙两物质的质量比为81 D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C,第4题图,5(2016漳州)如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是 ( ) Aabcd Bcab Cab c Dc ab,C,第5题图,d,d,6(2017邵阳)下列化学方程式及其反应类型都正确的是 ( ),C,点燃,MnO2,7(2017德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧

3、时生成的炭黑。用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是 ( ) A燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B燃料本身也可能含有水分子 C加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D提高水壶的高度可以减少炭黑的生成,A,【解析】A.燃烧出现了炭黑和水珠，这可以说明燃料中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故错误；B.与火焰接触的壶底出现水珠有可能是燃料中含有的，故正确；C.燃烧出现炭黑是由于氧气不足造成的，所以加大空气的流量可以减少炭黑的生成，故正确；D.提高水壶的高度增大了火焰与氧气的接触面积，使燃烧更充分，可以减少炭黑的产生，故正确。故选A。,8(2017达州)某纯

4、净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 ( ) A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B该反应中O2和CO2的质量比为1411 C该反应中O2和H2O的分子数之比为76 D该纯净物中C、H原子的个数比为14,D,【解析】A.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g 2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g 0.6g，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g0.6g3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。B.根据质量守恒定律可知，参加反应的

5、氧气的质量为8.8g5.4g3g11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g8.8g1411，故说法正确；C.反应中O2和H2O的分子数之比为 76，故说法正确；D.该纯净物中C、H原子的个数比为 13，故错误。故选D。,9(2016黄冈)已知M、N在一定条件下，能 发生反应：M2NP2Q，则下列说法中不正确 的是 ( ) A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反 应前后分子的数目一定不变 BM、N、P、Q可能含有同一种元素 C若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对 分子质量之比为12,C,【解析】A.若M、N、P、Q

6、都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为123，反应后分子的数目为123，故正确；B.M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故正确；C.复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D.设M、N的相对分子质量分别为x、y 则M2N=P2Q x 2y 16g 64g,xy12，故正确。故选C。,10(2015湖北)在一定条件下，一氧化碳、 木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是 ( ) A反应产生的气体都有毒 B反应中都有红色固体

7、生成 C反应类型都是置换反应 D反应的生成物不同,B,【解析】木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜。所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色。故B正确。故选B。,11(2017烟台)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入 ( ) A3.5g氢氧化钠溶液 B2.8g氧化铁 C2.8g碳酸钠溶液 D2.4g镁,B,【解析】设碳酸钙质量为x，根据题意有：x 4.0g50%，x2.7g， 设2

8、.7g碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为y， CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 27g y ，y1.2g， 即使之完全反应后，左盘增加质量为：4.0g 1.2g2.8g，,要使天平恢复平衡，右盘质量应该增加2.8g，加入3.5g氢氧化钠溶液时右盘质量增加3.5g，加入2.8g碳酸钠溶液时右盘增加的质量小于2.8g，加入2.4g镁时右盘增加的质量小于2.4g，加入2.8g氧化铁时右盘质量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入2.8g氧化铁。故选B。,(1)E点表示的是二氧化硫， 写出它的一条物理性质 ； (2)如图中可表示K2SO4，这种盐的点是_(填

9、字母)； (3)A点表示的物质类别是 ； (4)写出由B点表示的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化 学方程式 。,12(2015南昌)以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：,常温下是气体,第12题图,D,单质,SO32NaOH=Na2SO4H2O,13(2017淮安)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 (1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验。 实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加,第13题图,砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察

10、到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 . 。 (2)某反应的微观示意图如图2所示。 X的化学式是 。 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 . 。,天平平衡,装置没有密闭， 气体逸出,SO2,化学反应前后，原子不变或原子数目和种类不变,14(2017杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。 (1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 . 。,在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可),第14题图,(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)

11、，分别用两组生成物进行以下实验：,甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。 小金查阅资料后发现Fe3O4常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4，他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。 (3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。,Fe2HCl=FeCl2H2,4.64,还原性和可燃性(写出还原 性即可),15(2016金华)某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色

12、变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。,第15题图,在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：,请分析回答下列问题： (1)请写出A装置中反应的化学方程式 。 (2)一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是 。 (3)F装置的作用：“抽气”， 。,尾气处理或储存气体,Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O,D装置中的固体由白色变成蓝色,(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系式是 (用字母a、b、c、d表示),(ac)8(db)/9,16(2016南昌)小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：,第16题图,请计算： (1)20g样品中碳酸钠的质量为 g； (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶