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文档简介
1、(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词:粉碎:如果仅是溶解,其目的就是加快溶解,如果发生反应,其目的就是增大接触面,加快反应。溶解:通常用酸溶,如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸:与水接触反应或溶解。酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去碱浸:除去金属表面的油污。灼烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解(2)分离提纯的常见考点:试剂除杂考点加热:加快反应速率降温或控制温度,防止某物质在高温时会分解如NaHCO3、H2O2、NH4HCO3、KMnO4物质。调pH除杂,控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀(3)产品获得常用方法有哪些?
2、蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤(4)产品洗涤的方法又有哪些呢?易溶与水的固体可以怎么洗?冰水、乙醇、饱和溶液洗涤;减少因溶解造成的损失或提高回收率。难溶于水的固体又怎么洗?用蒸馏水洗涤初中化学工艺流程题(1)1. 下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题2. 有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展以下实验已知,步骤中固体全部消失,溶液呈蓝色无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题(1)原固体中一定含有的物质是_ (2)原固体中一定不含有的物质是_(3)
3、步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_(4)步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_3. 在实验室里,某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末,如图所示他对白色粉末的成分作出了一些猜测猜测一:可能是氧氧化钠猜测二:可能是碳酸钠猜测三:可能是氧氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分,他将该粉末溶于水,得到无色溶液,再迸行了如下实验(1)根据实验现象推测,无色气体是_(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是_(3)由实验现象可知,猜测_是正确的4. 现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。请回答:(1)根据实验可以确定白色沉淀是_;原固体粉末中一定含有_,它的可能组成有_种。(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是_ g,固体粉末由_(填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是_5.
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