电化学复习(高三公开课教案)

1、高三电化学复习教案 化学组一、 教学目标：【知识与能力】1理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。2了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。3铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。4电解池中电解质溶液的pH变化的计算。【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。【情感、态度、价值观】让学

2、生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。二、 教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。三、 教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。”【知识梳理】（1） 一个概念：没有外加电源的装置应该为 原电池 ，有外加电源的装置应该为 电解池 （或电镀池）。（2） 两个电极：原电池： 活泼 金属做负极。电解池：阳（ ）氧（ ）氧（ ）。（3）三个流向：电解池：电流：正极 阳极 ，负极 阴极 。（4）四个条件：原电池：活性不同的两极，电解质溶液，闭合的回路，负极能自发进

3、行氧化还原反应。电解池：两个电极，电解质溶液，闭合的回路，外加电源。【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。书写下列原电池电极方程式：1. CuZn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+ （+）2H+2e-= H2总反应：Zn+2H+=Zn2+H22. 钢（FeC）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe 2e- = Fe 2+ （+）2H+ 2e-= H2总反应：Fe +2H+= Fe 2+H23. 钢（FeC）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+ （+）O2+4e-+2H2

4、O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+ （+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.PbPbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4 （+）PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO47.CH4O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH

5、4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O 2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。1.石墨做电极，电解饱和食盐水（阳极）2Cl-2e-= Cl2 （阴极）2H+2e-=H2总反应： 2. 石墨做电极，电解CuCl2溶液（阳极）2Cl-2e-= Cl2 （阴极）Cu2+2e-= Cu总反应： 3.粗铜做阳极，纯铜做阴极，硫酸铜电解质溶液（阳极）Cu-2e-= Cu2+ （阴极

6、）Cu2+2e-= Cu总反应：4. 纯铜做阳极，铁件做阴极，硫酸铜电解质溶液（阳极）Cu-2e-= Cu2+ （阴极）Cu2+ 2e-= Cu总反应：【强化训练】1在A、B二只烧杯中各盛放稀硫酸和氯化铜溶液各1升。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，电解质溶液是足量的）AA池和B池均为电解装置 BA池和B池均为原电池装置CA池铁棒上的电极反应式为Fe3e-=Fe3+ D当A池产生0.05 mol H2时，B池中析出金属的物质的量也为0.05 mol2.下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法正确的是A. 装置中阳极反应式为：，阴极反应式为：，电解完全后，溶液

7、中的酸性增强B. 装置中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128gC. 装置中b极为负极，该极的电极反应方程式为D. 装置中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H23 A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

8、（1）M为电源的 负 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 NaCl 、 AgNO3 （填写化学式）。（2）写出d电极上发生反应的电极反应式 2H2O-4e-= 4H+ +O2 .（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为 12 。（4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成原电池，请写出正极的电极反应式： O2+4e-+2H2O=4OH- .（5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 H2O 物质。4右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，减色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： 2H+2e-= H2 ；（3）写出B管中发生反应的反应式： Mg2+2OH-= Mg(OH)2 ；（4）检验a管中气体的方法是 用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 ；（5）检验b管中气体的方法是 用拇指按住管口，取出