化学计量在实验中的应用.ppt

1、第一章 化学实验基本方法,第二节 化学计量在实验中的应用,1、2、1 物质的量的单位摩尔,教学目标： 1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义； 2、初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系； 3、通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系； 4、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。,教学重点： 理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数目之间的简单换算。 理解摩尔质量的含义，能够进行物质的量、微粒数、质量之间的简单换算。 教学难点： 理解物质的量

2、、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义； 较为熟练地运用计算公式。,可称量的物质,不可称量的物质,原子是化学变化中的最小粒子，分子与分子、原子与原子按一定的比例定量地进行化学反应，而原子与分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量， 怎样能将微观的粒子与宏观物质联系起来来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？这就需要确定一种物理量，第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,

3、电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量 （符号：n） （1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,（2）单位：摩尔（符号：mol）,理解时注意： a、物质的量是七个国际基本物理量之一，是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 b、粒子是指：原子、分子、原子团、离子、中子、质子、电子等微观粒子 c、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，只能度量微观粒子，且必须指明粒子的名称、符号或化学式,例2、判断正误，

4、并说明理由。 A.1mol氢 B. 1molCO2,例1、请说出下列题目的含义 （）mol （）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,C. 1mol土豆 点金训练例1,错误,我们已经了解到1mol所包含的数字非常庞大，国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg(12g) 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。,2、阿伏伽德罗常数（符号：NA） 单位：mol-1 准确值： 0.012kg(12g)

5、12C中所含的碳原子数 近似值：6.021023,1mol任何粒子所含粒子数=阿伏伽德罗常数的值6.021023,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,练习：点金例2,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有

6、 个硫酸分子,、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,5、N个C的物质的量是 mol,N/NA,3、物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,粒子的个数比与粒子的物质的量之比的关系？,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。,课堂反馈,1.物质的量是指（ ） A：物质的质量 B：物质的微观粒子数 C：物质的质量与微观粒子数 D：能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2.下列说法正确

7、的是（ ） A：1mol氧 B：1molH2SO4 C：1mol米 D：1mol面粉 3.在0.5molNa2SO4中，含有Na+数约为（ ） A: 3.011023 B: 6.021023 C :0.5 D: 1 4.1mol下列气体中所含原子数最多的是（ ） A： H2 B ： CH4 C ：CO2 D ： O2,D,B,B,B,5.氢原子数目为9.031023的NH3是（ ） A：1.5mol B ： 1mol C ： 0.5mol D ：2mol 6.相同物质的量的SO2和SO3，所含分子数目之比为 ,所含O的物质的量之比为 。,C,1:1,2:3,7.1.5molNa2SO4含有 m

8、olNa+; molSO42-; 含 个O。 8.0.1molNH4+中含有 个N， 含有 个H.,2.408 1023,6.02 1022,1.52,1.54 1023,3,6 1023,1.5 1,1.5,知识链接,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质？,扩大6.021023倍,26.021023,16.021023,26.021023,质量,4g,32g,36g,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,请找出1mol物

9、质的质量有什么规律？,分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,4、摩尔质量,（1）定义：,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（2）符号：,M,（3）单位：,（4）数值：,等于物质的相对原子（分子）质量,gmolgmol,1mol,（5）物质的量(n)、物质的

10、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,课堂练习：,填空： (1) 1molCu质量是 克，Cu的摩尔质量是 (2) 1molO2质量是 克，O2的摩尔质量是 (3) 1molCO2质量是 克，CO2的摩尔质量是 (4) 1molCl-质量是 克，Cl-的摩尔质量是 (5) 1molNa+质量是 克，Na+的摩尔质量是 (6) 1molNaCl质量 克，NaCl的摩尔质量,64,32,44,35.5,23,58.5,58.5g/mol,23g/mol,35.5g/mol,44g/mol,32g/mol,64g/mol,物质的摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量吗？,不是 二者联系：在数值上相等 二者区别：概念不同 摩尔质量有单位；相对（原子）分子质量无单位,练习：点金训练例3 教材：P13“学与问”,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N/NA=m/M,1.下列说法正确的是（ ） A.H2的摩尔质量是2g B.1molH2O的质量是18g C.氧气的摩尔质量是32g.mol-1 D.2gH2含1molH 2.3molFe的质量是 , NO3的摩尔质量是 。 3.质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是（ ） A： H2O B ： NH3 C ：CH4 D ： H3PO4 4.与19.2g SO2所含氧原子数目相同的