浙江省高中化学学考(选考)选择题24、25,填空题29题专项练习答案

1、最新资料推荐选择题、 Fe3、CO3220 mL 该溶1某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K、 Na、 Fe2、 SO42、I，现取三份液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量 NaOH 溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g 固体第三份滴加1 酸性 KMnO 4 溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL0.10 mol L另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()A 原混合溶液中只存在 Na 、Fe3、 SO42 ，不可能存在K 、 CO32B由实验可推断原混合溶液中是否含有2SO4C由实验、可判定

2、原混合溶液中是否含有3FeD 由实验可判定原混合溶液中存在I2在一定条件下，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g) 达到平衡状态的标志是()A C 的分解速率是A 的生成速率的2 倍B相同时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC A 、 B、 C 的浓度不再变化D A 、B、 C 的分子数之比为1 3 23反应 4A(g) 5B(g)=4C(g) 6D(g) 在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了0.30 mol 。下列叙述正确的是 ()A 容器中 D 的物质的量至少为0.45 mol 11B A 的平均反应速率是0.010 mol L sC容器中 A 、

3、B、 C、D 的物质的量之比一定是4 54 6D 容器中 A 的物质的量一定增加了0.30 mol4往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入CO2 气体，当通入气体为6.72L(S.T.P) 时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）molmolmolmol0.80.80.80.80.60.60.60.60.40.40.40.40.20.20.20.20 2.24 4.48 6.72 L0 2.24 4.48 6.72 L0 2.24 4.48 6.72 L0 2.24 4.48

4、6.72 L1最新资料推荐A.B.C.D.5一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如下表下列说法正确的是：A 随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B pHClB和相比可说明氧化性Br2SO2C中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HClD 中浓 H 2SO4 被还原成SO28用 CO2、 CO 合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO2 +3H 2CH3OH + H 2O ；CO +2H 2CH 3OH若 CO2 和 CO 混合气共消耗 H 210 mol ，生成甲醇 4 mol ，则参加反应的CO2 是A 1 molB 2 molC 3 molD 4

5、mol9常温下，向 20.00mL0.1000mol L1 的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL 1 的 NaOH 溶液， pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A 在反应过程中， c(Na+)+ c(H + )= c(CH 3COO)+ c(OH) c(Na+ ) c(H +) c(OHB pH=5 时， c(CH 3COO)C pH=7 时，消耗 NaOH溶液的体积肯定小于20.00mL2最新资料推荐D pH7 时，消耗 NaOH 溶液的体积肯定大于20.00mL 1稀氨水和 b mol L1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是10常温下 a mol LA 若

6、 a b，则 c(NH 4+) c(ClB 若 a b，则 c(NH 4)+) c(Cl)C若 a b，则 c(OH) c(HD 若 a b，则 c(OH) c(H1125时，将两种不同浓度的某一元酸HA 分别与 NaOH 溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是起始浓度（ mol/L ）A HA 是弱酸反应后溶实验编号C(HA)C(NaOH)液的 pHB x0.050.100.109C实验所得溶液中：c(A -)+c(HA)=0.10mol/Lx0.057D 实验所得溶液中： c(Na+ )=c(A - )12向含 a mol

7、 NaOH 的溶液中通入 b mol CO 2，下列分析错误的是A 当 a2b时，发生的离子反应为：2OH -+CO 2 CO32- +H2OB当 ab时，发生的离子反应为：-OH +CO 2 HCO 3C当 2a=3b时，发生的离子反应为： 3OH -+2CO 2 CO32- +HCO 3-+H 2OD 当 0.5aba 时，溶液中 HCO 3-与 CO32- 的物质的量之比为 (a-b) : (2b-a) 1、体积均为15.00mL 的氨水和 NaHCO3 溶液分别用0.100mol L 113常温下，浓度均为 0.100mol LHCl 溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：氨水NaHCO 3

8、V(HCl) /mL当两溶液中均滴入相同体积的HCl 溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A 当 V(HCl)= 0 mL 时， c(NH 3H2O) = c(HCO 3 )B当 V(HCl)= 4.00mL时， c(NH 4 +)c(NH 3H2O) c(HCO 3 ) c(CO32 )C当 V(HCl)= 8.00 mL 时， c(Na + ) c(NH 4+)+c(HCO 3 )+2c(CO32 )D 当 V(HCl)= 15.00 mL时， c(Na +)= c(NH 4+ )+ c(NH 3H 2O )14下列图示与对应的叙述相符的是()3最新资料推荐甲乙丙丁A

9、由图甲可知， a 点 K w 的数值比 b 点 Kw 的数值大B乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的H (B)1520 时，配制一组 c(Na2CO3 )+c(NaHCO 3)=0.100 mol-1 的混合溶液，溶液中 c(HCO-2-L 3)、c(CO 3 ) 与 pH 的关系如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是10.08-L0.06lEo/m0.04c0.0201011129pHA pH=9 的溶液中： c(HCO 3-)c(H 2CO3)+ c(CO32- )-2-2-+-1B c(HCO 3 )= c(CO3)的 E点溶液中： c(OH )+ c(

10、CO3)c(H )+ c(H2CO3 ) +0.050 mol L C pH=11 的溶液中： c(Na+)2 c(CO32- )+c(HCO 3-)-1 的 Na2CO3溶液中： c(H+-D 0.100 mol L)+c(H 2CO3) + c(HCO 3 )= c(OH )29 题专练1室温下， 将 100 mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量 BaCl 2 溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入 50 mL 1.0 mol L 1NaOH 溶液，充分反应后溶液的pH 13(溶液体积为 100 mL) 。试计算：(1)每份溶液中所含 H2SO4 的物质的量为 _m

11、ol 。1。(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为_mol L2一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 1 1100 mL 3.00 mol L 的 NaOH 溶液 (密度为 1.12 g mL) 恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol 。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 _。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为 _mol 。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2) n(H 2) _。4最新资料推荐3足量 MnO 2 与 200 mL 11 mol/L的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L( 溶液体积变化忽略不计 )

12、时，(1)生成氯气的体积为_(标准状况 )。(2)溶解的 MnO 2 的质量是 _。4向 200 mL 稀 H2SO4 溶液中滴加足量的BaCl 2 溶液至不再产生沉淀， 将沉淀经洗涤、 过滤、干燥后称量质量为 4.66g，求：(1)生成沉淀的物质的量为_。(2)硫酸的物质的量浓度为_。520 g 大理石 (含有的杂质与盐酸不反应) 与足量稀盐酸反应， 生成的气体在标准状况下体积为1.12 L ，反应后过滤，所得溶液的体积为200 mL 。(1)所得溶液中2Ca 的物质的量浓度是 _。(2)大理石中 CaCO3 的质量分数是 _。6某液体化合物 X 2Y 4 常用作火箭燃料。16 g X 2Y

13、 4 在一定量的 O2 中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l) O2(g)点燃= X 2(g) 2Y 2O(l) ，Y 2O 在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L 。求：(1)反应前 O2 在标准状况下的体积为_；(2)X 2Y 4 的摩尔质量及化学式分别为_ 、_ 。7室温下，向 100 mL NaOH 、 Ba(OH) 2 的混合溶液中加入100 mL 0.3 molL 1 的 H2SO4 溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的pH 13(假设反应后溶液的总体积为200 mL) 。请计算：(1)原混合溶液中所含的Ba(OH) 2 物质

14、的量是 _mol 。 1(2)原混合溶液中 NaOH 的物质的量浓度是 _mol L 。8取一定物质的量浓度的NaOH 溶液 10 mL ，通入一定量的CO2，再继续滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ 。(2)原 NaOH 溶液中通入CO2 后，所得溶液加盐酸后产生CO2 气体最大体积 (标准状况 )为 _ 。9把 2.0 mol/L CuSO 4 溶液和 1.0 mol/L H 2 SO4 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和 )。计算：(

15、1)混合液中 CuSO4 的物质的量浓度为 _，H 2SO4 的物质的量浓度为_；(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2 的物质的量浓度为 _。10取 1.19 g K 2CO3 和 KHCO 3 的混合物溶于水配成 25 mL 溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH) 2 溶液恰好使生成白5最新资料推荐色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3 mol L1(混合溶液体积为 50 mL) 。试计算：(1)反应后溶液中n(OH ) _mol 。(2)原混合物中n(K 2CO3) n(KHCO 3) _。11将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，再向所得溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况 )与加入盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑 CO2 在水中的溶解)。试通过计算回答：(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)该样品中NaOH 和 Na2CO3 的物质的量之比为_。答案选择题123456789101112131415CCACBBABDDCDDBA29 题1 (1)0.01， (2)0.42 (1)10