石化杯无机试题

1、广西大学第四届“石化杯”化学实验技能大赛初赛A类卷（无机类）一、单项选择题（每题1分，共30分）1、某同学在玻璃加工实验过程中被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法 （ ）A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油2、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速 （ ）A、切断电源后，用CO2灭火器灭火B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用任意一种灭火器灭火3、火场中，当出现烟气危害时，我们应该 （ ）A、跳楼或窗口逃生 B、用毛巾捂住口鼻低姿势沿逃生通道离开C、披着

2、湿润的衣服或棉被逆风向逃离 D、大声呼救4、使用灭火器扑救火灾时，如何快速灭火 （ ）A、对准火焰上部喷射 B、对准火焰中部喷射C、对准火焰根部喷射 D、对准火焰外部喷射，并不断向火焰中心部位靠近5、下列洗涤普通玻璃仪器的方法中错误的是： （ ）A、水润湿后先用去污粉刷洗，后用水洗B、水润湿后分别用肥皂水刷洗和用草酸浸洗，再用水洗C、水润湿后先用草酸浸洗，后用水洗 D、水润湿后先用浓碱浸洗，后用水洗6、下列试剂中非商品化的是 （ ）A、次氯酸溶液 B、98%的浓硫酸 C、过氧化氢溶液 D、氯酸钾固体7、用于塑像的烧石膏是指 （ ）A、CaSO4 B、CaSO41/2H2O C、CaSO4H2O

3、 D、CaSO42H2O8、下列干燥含结晶水无机盐的方法中，任何情况下都不允许的是： （ ）A、放在装有干燥剂的干燥器中干燥 B、在空气中晾干C、无水乙醇洗后在空气中晾干 D、在105下烘干9、下列试剂： 氯水 AgNO3溶液 Na2S2O3溶液 浓H2SO4 HF溶液 苯酚。需要保存在棕色试剂瓶中的是 （ ）A、 B、 C、 D、10、判断下列哪个做法不当 （ ）A、HCl清洗久盛FeCl3溶液的试剂瓶 B、Na2SO3酸性溶液清洗含MnO2污迹C、稀HNO3清洗壶里的水垢 D、HNO3清洗做过银镜试验的试管11、实验室中，必须现用现配的溶液是 （ ）A、硬水 B、溴水 C、氯水 D、氨水1

4、2、氧化剂应与下列哪些化学品分隔开进行存放？ （）A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、 有机溶剂13、下列物质中既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 （）A、CO2 B、H2 C、H2S D、Cl214、用锌与酸作用制备氢气，为了加速氢气泡的析出，可采取的措施（ ）A、用高纯锌 B、用浓硫酸 C、加入少许硫酸锌 D、加入少许硫酸铜15、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，使氯气纯化则应依次通过（ ）A、饱和氯化钠和浓硫酸 B、浓硫酸和饱和氯化钠C、氢氧化钙固体和浓硫酸 D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体16、干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是 ( )A、浓H2SO4 B、NaOH

5、C、P2O5 D、NaNO317、在实验室里欲配置较为稳定的氯化亚锡溶液，宜采用下列何种方法( )A、将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒B、将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中C、将SnCl2溶于醋酸中，并加入少量锌粉 D、将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒18、六次甲基四胺(pKb=8.85) 配制缓冲溶液的pH缓冲范围是 ( )A、35 B、46 C、68 D、81019、下列各组同浓度的两种溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A.氨水 + 醋酸B.氢氧化钠 + 醋酸 C.氢氧化钠 + 盐酸 D.六次甲基四胺 + 盐酸20、为了精制粗盐（其中含K+、Ca2+、Mg

6、2+、SO42-及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：过滤；加NaOH溶液调pH为11左右并煮沸一段时间；加HCl溶液中和至pH为56；加过量BaCO3粉末并保持微沸一段时间；蒸发浓缩至粘稠；炒干；冷却结晶。则最佳的操作步骤是 （ ）A. B. C. D.21、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C、用干燥洁净玻璃棒蘸取待测溶液，滴pH试纸上，立即跟标准比色卡比较D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标

7、准比色卡比较22、下列是利用Cu制备Cu(NO3)2的实验方案。从环境角度来考虑，最佳的实验方案是（ ）A、用浓硝酸与Cu反应 B、先用硫酸与Cu反应生成CuSO4，然后与硝酸钡反应C、用稀硝酸与Cu反应 D、先用O2与Cu反应生成CuO，然后与硝酸反应23、粗食盐提纯时，去除K+的方法是 （ ）A、加沉淀剂 B、加配合剂 C、利用还原法 D、分离母液24、清洗被KMnO4污染的器皿时，应选用 （ ）A、洗液 B、草酸 C、NaOH D、王水25、若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂? （ ）A、Na2CO3 B、(NH4)2C2O4 C、NaOH D、奈斯勒试剂26、将两种固体

8、混合而成的白色粉末，进行实验，得到如下结果： （ ） 加入过量的水也不全溶，留有残渣； 加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解； 在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结； 加入过量的稀H2SO4产生气泡，还有沉淀。这种混合物是下列各组中的A、Na2SO37 H2O，BaCO3 B、AgCl，NaCl C、NaHCO3，Al(OH)3 D、KClO3，K2SO427、 25时，在100 cm3 真空烧瓶中，有1 mol水，其平衡压力为3.2 kPa，若以200 cm3 代替，平衡压力则为 （ ）A、3.2 kPa B、6.4 kPa C、32 kPa D、101 kPa28、NaCl 易溶

9、于水 ，但将浓盐酸加入它的饱和溶液中时 ，也析出NaCl 固体 。对这种现象的正确解释应是 （ ）A、由于Cl增加，使溶液中Na Cl大于NaCl 的溶度积，故NaCl 析出来B、由于Cl增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl析出C、酸的存在降低了盐的溶度积 D、盐酸是强酸，所以它能使 NaCl 沉淀出来29、根据下列反应设计电池，常不用盐桥的是 （ ）A、 H OH H2O B、 PbO2 Pb 2 H2SO4 2 PbSO4 2 H2OC、 2 MnO4 5 H2O2 6 H 2 Mn2 5 O2 8 H2OD、 Zn Cu2 Zn2 Cu30、已知j(Fe3+ /

10、 Fe2+) = +0.77 v，测得j (Fe3+ / Fe2+) = +0.73 v ，这说明（ ）A、Fe3 1.0 mol L1 B、Fe2 1.0 D、Fe3 / Fe2 1.0二、填空题（每空1分，共30分）1、固-液分离的一般方法有3种：倾析法、 法和 法。当沉淀的结晶 或 ，静置后易沉降至容器的底部时，可用倾析法分离。2、金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？ 3、无机物“重结晶”的操作方法是：（1）在 情况下将被纯化的物质溶于一定量溶剂中，形成 溶液；（2） 除去不溶性杂质；（3）滤液 ，被纯化的物质结晶析出，杂质留在母液中；（4） 便得到较纯净的物质。

11、4、下列市售试剂的近似浓度为：H2SO4 molL-1， HNO3 molL-1，HCl molL-1， 氨水 molL-1。5.向两份不同浓度的硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全时,溶液的pH = ，因为： 6.氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl (g)时 ，是充分考虑了HCl (g)的 性， 性和 性。7、实验室中储存下列试剂的方法分别是： 氢氟酸 ； 双氧水 ； 白磷 。 8、在酸性溶液中，KMnO4被还原为 ， 在中性或弱碱性溶液中，KMnO4被还原为 ，在强碱性溶液中，KMnO4被还原为 。9、在0.10 molL1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈 色；当把溶液加热至沸腾

12、，溶液的颜色将 ，这是因为 10、标准铜锌原电池的电动势为1.10 V。若向硫酸锌溶液中加入氨水，则原电池的电动势将 ；若向硫酸铜溶液中加入氨水，则原电池的电动势将 三、问答题（40分）1、（4分）一种白色粉末状的化合物 ，有下列化学性质 ： 若加热一定量粉末 ，则分解产生水蒸气和CO2 。 与上述相同质量的粉末溶于盐酸 ，产生CO2的气体量是上述实验产生的CO2气体量的两倍 。 溶于盐酸后的溶液呈现黄色的焰色反应 。判断该白色粉末是什么 ？并写出 、 的化学方程式 。2、（6分）黄绿色的ClO2具有漂白 、消毒作用 。制备ClO2（沸点9.9）的方法是：湿润的氯酸钾和固体草酸混合加热到60即

13、得 ，试写出反应式并指出如何使ClO2和其它生成物分离 ？3、（10分）以下是Cu(NH3)4SO4H2O晶体的制备过程：用表面皿称取5.0 g 研细的纯净胆矾晶体。用量筒量取1:1 NH3H2O 15mL 于100 mL烧杯中，将研细的胆矾晶体分批加入到烧杯中，每次加入都要充分搅拌，完全溶解，再加入下一批，最后得到深蓝色透明溶液。溶液冷却至室温后，沿烧杯壁缓慢加入10mL 95%乙醇（不得搅拌），盖上表面皿，静置35 min结晶，抽滤，用1:1 浓氨水乙醇溶液淋洗晶体2 次，每次23mL。晶体抽干后，用滤纸吸干，称量。根据以上叙述回答问题：（1）制备Cu(NH3)4SO4H2O 能否用加热浓

14、缩的方法来制得晶体？为什么？（2）加入10mL 95%乙醇的目的是什么？为何加入乙醇后需静置而不能搅拌？（3）用1:1 氨水-乙醇混合液洗涤晶体的目的是什么?4、(10分)在减压过滤操作中，如果出现以下情况，各会产生何种影响？（1）打开抽气泵之前先把溶液和沉淀转入布氏漏斗；（2）结束时先关闭抽气泵；（3）布氏漏斗中的滤纸过大； （4）沉淀为细小微粒；（5）抽滤时间过长，沉淀在滤纸表面堆积并形成龟裂。5、（10分）KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，试设计一个方案，利用NaNO3 和 KCl 为原料，制备 KNO3 固体? 如何检验所得产物的纯度？（注

15、：只需叙述流程，不必详细描述所需试剂量、所需水体积等数值）附：KNO3、NaCl、KCl、NaNO3 的溶解度（g /100g水）0102580100KNO313.320.938169246NaCl35.735.836.138.439.8KCl27.631.035.951.156.7NaNO373.080.592.7148175广西大学“石化杯”第四届化学实验知识技能大赛笔试题（A组：无机）参考答案一、选择题（单选题，每题1分，共30分）试题123456789101112131415答案BABCDABDABCABDA试题161718192021222324252627282930答案CDBBA

16、DDDBBAABBD2、 填空题（每空1分，共30分）1、 过滤；离心；颗粒较大；密度较大（回答“重量较大”也可以） （4分）2、 加入无水CuSO4, 若白色的 CuSO4 变蓝，表明有水 （1分）3、 加热；饱和；趁热过滤；冷却；减压过滤 （5分）4、 18；15.9；12.1；14.5 （4分）5、 7； 当铁离子完全除去后，溶液中剩余的离子为钠离子和硫酸根离子，不会发生水解（写出方程式也可以） （2分）6、 弱还原性；易溶于水；易挥发 。 （3分）7、 塑料瓶中 ； 塑料瓶中，避光（答 用棕色瓶 也可以） ； 冷水中 ；（3分） 8、 Mn2+；MnO2；K2MnO4 （3分）9、 红

17、 ； 加深 ； 升温有利于水解反应 。 （3分）10、 变大 ； 变小 （2分）3、 问答题 （40分）1、 （4分） NaHCO3 (2分)2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O （1分）NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O （1分）2、（6分）答：2 KClO3 2 H2C2O4= 2 ClO2 2 CO2 K2C2O4 2 H2O （3分） 或者：2 KClO3 H2C2O4= 2 ClO2 2 CO2 K2CO3 H2O 将生成的气体冷却即得到ClO2 。（3分）3、 （10分）答：（1）不能（2分）Cu(NH3)4SO4H2O晶体的形成是放热过程（题目有提示“溶液冷

18、却至室温后”），即Cu(NH3)4SO4H2O的分解为吸热过程，加热溶液使平衡向着Cu(NH3)4SO4H2O分解的方向移动，产率降低（2分）若回答“氨会挥发”给1分（2）降低Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中的溶解度 （2分） 将乙醇沿烧杯壁缓慢加入，可以在小局部区域内降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出晶体。不搅拌使晶体能充分生长，在抽滤时不至于穿过滤纸 （2分）回答出使晶体长大就给2分 （3）洗涤时应从平衡角度出发，要尽量避免铜离子和氨分子的损失。用水洗会使产物损失；用乙醇洗，氨可以溶解于乙醇中，使产物分解。所以用1:1 氨水-乙醇混合液，此时氨、乙醇溶液可以抑制Cu(NH3)4SO4H2O的分解，而用乙醇可以减少Cu(NH3)4SO4的溶出。（2分）4、 （10分）答：（1）滤纸不紧贴漏斗底部，固体在抽滤时从滤纸的边沿吸入瓶中；（2）引起液体倒吸；（3）滤纸在漏斗边缘处会弯曲，产生空隙，固体在抽滤时从空隙中流失；（4）颗粒较小的