电子式化学键

1、.1. 写出下列粒子的电子式原子： HBeBCNOF阳离子：+2+Al3+4+NaMgNH阴离子：-3-O2-F-OH-HN化合物： NaOHNaONaONaHNaNNaCl2223MgOMgF2Mg NCaONaClONHClH2BCl3324CH4CS2CCl4HCNN2NH3N 2H4NCl3H2OH2O2Cl2HClHClOIBr2. 写出下列化合物的结构式CH4CO2HCNN2NH3N2H4H2OH2O2H2SCl2HClHClOIBr3. 用电子式表示出下列物质的形成过程（ 1） Na2S（ 2） CaCl 2（ 3） NH3（ 4） H2O4. 8 电子结构的判断H2 、 CH4

2、 、NH3 、 HCl 、 BCl 3、CO2 、SiCl 4 、 PCl 5、 PCl 3 、SF6 、 IBr 、 BeCl25. 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”或“共价键”或“分子间作用力”或“氢键”）：（ 1） NaCl 溶于水时破坏 _ ；（ 2） HCl 溶于水时破坏 _ ；（ 3）将 NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 _，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。（ 4）蔗糖溶于水时 _ ( 是否有化学键的断裂 ) ；（ 5） SO2 溶于水时破坏 _ ；形成的是 _（ 6） Na2O熔化时被破坏的是 _。

3、（ 7）烧碱熔化时被破坏的是 _。（ 8）二氧化硅熔化时被破坏的是 _。（ 9）反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，被破坏的是 _，形成的是 _；（ 10）反应 NH4Cl=NH3+HCl中，被破坏的是 _，形成的是 _；（ 11） NaOH和 MgCl2 反应时 , 被破坏的化学键有,形成的化学键有。（ 12）碘和干冰的升华被破坏的是 _。硫的熔化破坏的是 _；溴的汽化破坏的是 _（ 13）冰融化成水过程中被破坏的是_。.巩固练习：1. 下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共

4、价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物ABCD2. 已知下列各种元素中 A、B 两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物 的是A. 12 和 17B. 6 和 8C. 12 和 8D. 11 和 173. 氢化钠 (NaH）是一种白色晶体， NaH与水反应放出 H2，下列叙述正确的是A NaH在水中显酸性B NaH中氢离子电子层排布与氦相同C NaH中氢离子半径比锂离子半径小D NaH中氢离子被还原为 H24二氯化二硫（ S Cl ）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S Cl遇水易与水发生反2222应，并产生能使品红褪色的

5、气体。下列说法错误的是（）A S Cl的结构式为 Cl-S-S-Cl22B若 S Br与 S Cl结构相似，则熔沸点：S BrS Cl22222222C S Cl为含有极性键和非极性键的非极性分子22D S Cl与 H O反应的化学方程式可能为：2S Cl+2HO=SO+3S+4HCl22222225. 人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO类似，硫化羰是一种与2生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是 ()A. COS 分子中含有极性键B. COS 属于离子化合物C. COS 的结构式为 S C OD. COS分子中所有原子都满足8

6、 电子稳定结构6. 白磷结构如右图所示，与 O2 反应生成 P4 O6 的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 8 电子结构，则该分子含有共价键的数目是A. 10B. 12C. 24D. 287.X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1 和 6，则 X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴、阳离子个数之比为11的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子8. 各组性质比较的表示中，正确的是A. 还原性： HF HCl HBr HIB.稳定性： NH3 SiH 4C. 氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2D

7、.熔、沸点： H2ODCBAB A、 B、 C、 D 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C B、 C、 D、 E 四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D D 与 A、E 均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒16.(1)请用下列10 种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既含离子键又含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_。(2)X 、Y 两种主族元素能形成XY2 型化合物，已知XY2 中共有 38 个电子，若XY2 为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 _ ；若 XY2 为共价化合

8、物时，其结构式为_ 。(3) 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_( 填“共价化合物”或“离子化合物”) ，可以证明你的判断正确的实验依据是_(4) 现有 a g 7 种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_( 填序号，下同) ，容易形成共价键的是_。A c 和 fB b 和 gCd 和 gDb 和 e写出 a g 7 种元素形成的所有原子都满足最外层为8 电子结构的任意一种分子的分子式_。17.已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE;A、C 同周期 ,B 、C 同主族 ;A 与 B 形成的离子化合物A2B 中所有离子的电子数相同, 其电子总数为30,D 和 E 可形成 4 核 10 个电子分子。试回答下列问题:(1) 写出五种元素的名称。A,B,C,D,E。(2) 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程 :_ _ 。(3) 写出 D元素形成的单质的结构式 : _ 。.(4)