电子式的书写

1、.电子式的书写1. 电子式的写法（ 1）原子的电子式用元素符号表示原子核及内层电子，用“”或“”表示原子的最外层电子。如：钙gg原子： Ca，氮原子N 。g（ 2）离子的电子式简单阳离子的电子式即离子符号本身，如 Na+、 Mg2+。阴离子和复杂阳离子（原子团） ：要用 ，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为Hgggggg+ ， OHg g为 H g N g H的电子为 g O g H 。ggggHggg g2， NH 4的电子式g S ggg（ 3）非金属单质的电子式非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后， 成键原子达稳定结构） ，每个原子最外层电子都要标

2、出，相同的原子不能合并，如H2、F2、N2 的电子式分别为：ggggggg ggg g gg gH g H ， g F g F g， g N g gN g 。gg gg（ 4）化合物的电子式分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8 电子稳定结构。 （H 、 B、 Be 除外）gggg共价化合物写法同非金属单质， 如 H 2O、CO2、CH4、CCl4 的电子式分别为： Hg O gH 、ggggHgggggggggCl ggggggggg g、g ggggg。g g g、 g ClgCg Cl gO C OH g C g HggggggggggggHggg Cl ggg离子化合物：由阳离子和阴

3、离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K2S：ggH+gg2-+，（ NH 4） 2S：ggggKSKNHggH gggggggg+ g S g 2 g gggHgggNgH+。H ggggHH（ 5）用电子式表示化合物的形成过程左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如：2. 书写电子式应注意的问题.gggggggg如 MgBr2 的电子式ggg，不能写作 Mg 2g。g Br g Mg 2g Br gg Br g 2gggggg（ 2）不能漏写未参与成键的电子如 N2g g错，应为 ggg gN gg gg NN gg gg N g

4、g；HHggggNH 3H gg N gg H错，应为 Hgg N gg H ；ggggClggCl gggg ggggggCCl 4Cl gg C gg Cl 错，应为 gg Cl gg C gg Cl gg 。ggggggggClggg Cl ggg（ 3）注意分子中原子的结合方式gggggggg如 HclOHgg Cl gg O gg 错， HClO 中应与 O 相连，应写成 Hgg O gg Cl gg 。gggggggg（ 4）其它常见错误gggg漏写或多加 及错写电荷数。如： NaCl+ggH+ g g等。Nag Cl g ， HFg F ggggggg离子的电荷数与化合价混淆。如

5、：gg2、 Mg+2 等。gO ggg书写不规范如把N 2 的电子式写成gg g ggg N g g gN g例 2下列粒子的电子式书写正确的是（）Hggggggg ggg+NB.ggggC. H+gggSg 2A. N ggggH g N g Hg Cl gF gD. Na2ggggggggH【解析】 书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中， 共用电子对为两成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来。尽管有共用电子对的偏移使原子显部分电性，但也不标出所带电荷数，所以C 项错误。电子式是在元素符号周围“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的电子和未参与成键的电子。A 项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A 项错误。 HF 是共价化合物， C 项错误。 D 项中 Na+不应合并写。【答案】 B练习 2下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ggggA. H + Cl ggH g Cl ggggggggggggB. Na + Br gNa g Cl ggg