2.2.2常见酸的性质和用途(2012.10).ppt

1、2.2常见酸的性质和用途,思考：,氯化钠固体能导电吗？,氯化钠溶液能导电吗？,一、 电离,概念：电解质溶于水或受热熔化时 _的过程。 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解 质电离过程的式子 练习：书写书本上的电离方程式 思考：盐酸中总共有多少种微粒？ H+、Cl-、OH-、H2O,产生自由移动离子,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎样给酸分类？,想一想,是否含氧,含氧酸,无氧酸,H+的个数,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3 CH3CO

2、OH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,酸,酸性强弱,强酸,弱酸,HNO3 HCl H2SO4,H2S HF CH3COOH,你能试着读出这些酸的名称吗？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氢某酸,无氧酸,含氧酸,命名,命名,HMnO4,你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？,酸能跟酸碱指示剂起反应,酸能跟活泼金属起反应,酸能跟某些金属氧化物反应,酸能跟某些盐反应,酸能跟碱反应,二、酸 的 通 性,酸的分解反应（如碳酸）,1.酸+酸碱指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：

3、,1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2,2. Cu+2HCl=CuCl2+H2,3. Mg+HCl=MgCl+H2,4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,2.酸+活泼金属,Zn+H2SO4 ,Al+ HCl ,Mg+ HCl ,Fe + HCl ,2.酸+活泼金属,ZnSO4 +H2,AlCl3+ H2 ,2,6,3,2,MgCl2 +H2,2,FeCl2+ H2,2,盐+氢气,下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的（ ） A CuCl2 B Fe2(SO4)3 C ZnSO4 D HgSO4,C,H2SO4+CuO,HCl + MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O

4、,MgCl2+H2O,2,FeCl3+ H2O,6,2,3,H2SO4 +Fe2O3,Fe2(SO4)3+ H2O,3,2,3,4.酸+盐,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl,2HCl +BaSO4,H2O+CO2+ CaCl2,2,=,=,=,HCl+BaCO3,H2O+CO2+ BaCl2,2,=,HCl+Na2CO3,H2O+CO2+ NaCl,2,=,2,H2SO4+Na2CO3,H2O+CO2+Na2SO4,=,5.酸 + 碱,中和反应,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,

5、NaCl + H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,三.常见酸的物理性质 1.盐酸和硫酸的物理性质：,用 途 盐 酸 硫 酸,2.盐酸和硫酸的用途：,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,3.浓硫酸的特性：,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性） （3）强氧化性,4.不

6、小心将浓硫酸溅到皮肤上如何处理？,与金属反应得不到氢气,先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液。,5.如何稀释浓硫酸？,浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）,浓盐酸的特性：,小结,酸的化学性质：,反应类型,置换反应,复分解反应,复分解反应,复分解反应 中和反应,问题： 1.家里用什么东西可以除去烧开水的水壶中的水垢 （主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）？ 2.已知CH3COOH在水溶液中解离成H+和CH3COO-，依据酸的通性，你能写出醋酸除水垢的方程式吗？,1、有镁、铝、锌、铁四种金属。 （相对原子质量：Mg-24 Al-27 Zn-

7、65 Fe-56） （1）四种金属等质量时，所含微粒数目最多的是 、最少的是 。 （2）外形和体积相同的四种金属，分别放入同浓度的稀盐酸中，生成氢气最快的是 。 (3)四种金属等质量时，分别和足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是 ，最少的是 。,解题方法金属和酸,Mg,Zn,Mg,Mg,Zn,（4）天平两边分别放置常有等质量、同浓度且过量的稀盐酸的烧杯，天平平衡后，左边烧杯中放入5.6g的铁，要使天平平衡，右边烧杯中。 若放入铜，需 g； 若放入锌，需 g； 若放入纯碱，需 g。,5.4,63*5.4/65,106*5.4/44,HCl,MgCl2,MgO,MgCO3,Mg(OH)2,Mg,在箭

8、头上填出四种不同类别的物质。,MgCl2,MgCl2,MgCl2,上述反应的类型一样吗？酸发生的反应类型一般有哪些？酸发生置换和复分解反应时，生成的共同物质类别是？还能生成哪些类别的物质？,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐

9、酸变红色的说法是错误的。,5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（ ） A酸性 B碱性 C中性 D无法确定 6、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液可以使无色酚酞溶液变 色。 7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是 。,A,红色,紫色石蕊溶液,自信=举手,选择合适的试剂，除去方括号 内的杂质，并写出化学方程式： CuZn HNO3HCl NaClNaOH CuCuO HClH2SO4 NaClNa2CO3,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,H2SO4+BaCl2=

10、BaSO4+2HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2,在托盘天平的左、右托盘上各放一个烧杯，内盛完全相同的两份稀硫酸。向左、右烧杯分别加入等质量的氧化镁和镁，反应一段时间，天平指针如何变化？ （ ） A.向左偏 B.向右偏 C.指向中间 D.无法判断,A,我会选择,向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求填在空格内：,酸( ),盐( ),氧化物( ),碱( ),HCl,NaOH,Fe2(SO4)3,Fe2O3 CO2,A NaOH B NaCl C Na2SO4 D HCl,D,下列物质中属于酸 的是（ ）,下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是 ( ) A NaCl B Ba(NO3)2 C Na2CO3 D CuSO4,B,连线题:把相关的内容之间用短线连接起来;,二元无氧酸 一元含氧酸 氢硫酸 二元含氧酸 氢 氯 酸,HNO3 H2SO4 H2S HCl,现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。 无氧酸 、 含氧酸 、 一元酸 、 多元酸 、,HCl、HF,H2CO3、H3PO4,HCl、HF,H