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文档简介

1、,第三节 盐类的水解,第一课时,1.哪些类化合物属于强电解质? 2.哪些类化合物属于弱电解质? 3.水的电离方程式?影响水的电离的因素? 4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-? 溶液的酸碱性与C(H+) , C(OH-)的关系? 5.书写方程式 CH3COOH+NaOH HCl+NaOH HCl+ NH3 H2O,知识回顾,实验探究,动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3,7,碱性,7,7,7,=7,=7,碱性,中性,酸性,酸性,中性,现象与结论,实验结果统计分析及推理,

2、讨论： 由上述实验 结果分析： 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,实验结果统计分析及推理,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强酸 强碱盐,中性,强碱 弱酸盐,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）; 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,随堂练习,1、3、4,2、5,CH3COONa的水溶液显碱性的原因,讨论：,加CH3COONa:,c(H+ )=c(OH-),CH3COONa溶液为什么显碱性？,学习探究区,本课时栏目开关,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析: 为什么NH4C

3、l的水溶液显酸性？,讨论：,请同学们按照前面同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,H2O OH- + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,呈酸性,学习探究区,本课时栏目开关,盐类的水解,定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解。,实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水 的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水 的电离,酸性,不能,无,无,中性,盐中必须有弱根盐必须溶于水,盐类水解的条件：,规律,有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性,含弱酸阴离子的盐： PO4 3- F - CH3COO - CO3 2- S 2- 等 含弱碱阳离子的盐： NH4 + Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,规律,有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性,含弱酸阴离子的盐： PO4 3- 、F - 、CH3COO - 、CO3 2- 、S 2- 等 含弱碱阳离子的盐： NH4 + 、Al3+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、 Ag+等,学习探究区,本

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