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文档简介

1、课题2 二氧化碳制取的研究,1.知道实验室制取二氧化碳所用的药品、反应原理、发生装置的选择、操作步骤、检验和收集方法。 2.初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。,生活小常识,长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除去，同时还会产生二氧化碳气体。,联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流：,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧可生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,石灰石与稀盐酸在常温下反应,这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？,探

2、究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择,可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙。 探究方法：,结论：,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生,反应一会儿就停止,反应速率太快，不易收集,实验设计：,实验总结：,1、不能用粉末状的碳酸钠，因为反应速度太快，不利于收集； 2、不能用硫

3、酸，因为硫酸和大理石反应会生成难溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应的进一步发生； 3、不能用浓盐酸，否则收集的二氧化碳中会混有氯化氢气体，使得收集的二氧化碳不纯。,实验室制取二氧化碳的反应原理： 1、药品：石灰石或大理石（主要成分是 CaCO3 ）与稀盐酸 2、反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2,实验室制取氧气所用的发生装置是什么？,怎样确定气体的发生装置？,提出问题,气体的发生装置,固体加热型,固液常温型,实验室怎样收集氧气？,怎样确定气体的收集方法？,如果不知道气体的密度，应怎样用最快 的方法来确定气体的收集方法？,提出问题,气体的收集装置,向上排空气法,

4、向下排空气法,排水法,实验室制取二氧化碳的装置：,得出结论,1、 检验：将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。,二氧化碳如何检验和验满？,2、验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满了。,问题思考,导气管略路出 橡皮塞,导气管插入集气 瓶底部,长颈漏斗要 伸入液面以下,注意事项,二氧化碳的制取,实验室制取二氧化碳的操作,A,课堂练习,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 2 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,B,D,E,C,F,A,D E,B C,D,本节课你学到了什么？,二、CO2气体的检验与验满： 1、检验：将生成的气体通入澄

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