第3课时 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性

1、 金太阳教育研究院1第3节分子的性质第3课时溶解性手性无机含氧酸的酸性分子的酸性第二章分子结构与性质2020导学案课堂同步用书选修3第页2第3节第3课时1. 从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。2. 了解手性的概念及手性分子在生命科学等方面的应用。3. 能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。第页3第3节第3课时导入新课物质内部的分子结构存在着对称美。许多物质形状与结构对称统一于一体,如石晶体(外形为正八面体,结构为正四面体)、石英晶体(外形为两端对称的六角棱柱体,结构为四面体)。它们都反映了物质内部多种(个)原子之间有序的结合,多种(个) 原子在变化中趋于统一,在参差中趋于整齐,在“

2、反复”中透着秩序,显示着节奏,尽显出化学中的对称美。而手性分子也具有独特的对称美,相信学习本节课之后,同学们会对手性分子更加感兴趣。第页4第3节第3课时第 1 层级知识记忆与理解目录 第 2 层级思维探究与创新 第 3 层级技能应用与拓展 第 4 层级总结评价与反思知识记忆与理解思维探究与创新技能应用与拓展总结评价与反思第页5第3节第3一课章时返回目录1.溶解性(1)相似相溶规律:非极性溶质一般能溶于 非极性 溶剂,极性溶质一般能溶于 极性溶剂。如蔗糖和氨 易溶于水, 难溶于四氯化碳。萘和碘 易 溶于四氯化碳, 难(2)影响物质溶解性的因素a. 外界因素:主要有 温度、 压强 等。b. 氢键:

3、溶剂和溶质之间存在氢键,则溶质在溶剂中的溶解度 大(填“大”或“小”)。溶于水。答案5知识记忆与理解思维探究与创新技能应用与拓展总结评价与反思第页6第3节第3一课章时返回目录c.分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越 好。如乙醇与水 互溶,而戊醇在水中的溶解度较小。d.溶质是否与水反应:溶质与水发生反应,溶质的溶解度会 增大 。如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水,故SO2的溶解度 增大。2.手性(1)手性异构体:具有完全相同的 组成 和 原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为 镜像,却在三维空间里不能 重叠,互称手性异构体。(2)手性分子:有 手性异构体 的分

4、子。答案6知识记忆与理解思维探究与创新技能应用与拓展总结评价与反思第页7第3节第3一课章时(3)手性碳原子:连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。如R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。返回目录微思考1判断某有机物是否具有手性异构体的关键是什么?【答案】关键是分析其含有的碳原子是否连有四个互不相同的原子或基团。3.无机含氧酸的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性 越强 。如酸性:HClO ”或“”,下同)HClO2 HClO3 写成(HO)2SO2,n=2。所以酸性:H2SO4(填“”或“Si,酸性H2CO3H2SiO3,错

5、误;B项,非金属性NP,酸性HNO3H3PO4,错误;C项,HCl是强酸,H2S是弱酸,错误;D项,由通式(HO)mClOn,可得n值依次为0、2、3,从而得酸性HClOHClO3H2SO4,H2SO4H2SeO4。(3) 根据非羟基氧原子数判断弱酸 中强酸强酸高强酸如 HClO 如H2SO3如HNO01H RO:m-n=nm23如HClO4326思维探究与创新技能应用与拓展总结评价与反思第27页知识记忆与理解第3节第3一课章时返回目录(4) 根据电离度判断如(H3PO4)(HClO),酸性:H3PO4HClO。(5) 根据化学反应判断如H2SO4+Na2SO3H2O+CO2+Ca(ClO)2

6、Na2SO4+H2O+SO2,酸性:H2SO4H2SO3。CaCO3+2HClO,酸性:H2CO3HClO。易错提示1. 无机含氧酸的酸性与溶解度无关,如HClO、H3PO4等均易溶于水,但它们均不是强酸。2. 碳酸含有非羟基氧原子个数为1,理论上应是中强酸,但事实上它是弱酸,因为溶于 水的二氧化碳分子中只有几百分之一与水结合成碳酸。3. 无氧酸(HnR)的酸性取决于非金属R的电负性,一般来说,R的电负性越大,其酸性越 弱,如酸性HFHClHBrHI。27技能拓展与应用总结评价与反思第28页知识记忆与理解思维探究与创新第3节第3一课章时返回目录C1.以下事实中不能用“相似相溶”原理解释的是()

7、。A.HCl易溶于水C.Cl2可溶于水B.I2易溶于CCl4中D.NH3难溶于苯中【解析】Cl2是非极性分子,H2O是极性分子,C项不符合“相似相溶”原理。28技能拓展与应用总结评价与反思第29页知识记忆与理解思维探究与创新第3节第3一课章时返回目录2.某化合物可表示为ROH,下列有关说法正确的是(A ) 。A.若R是活泼的金属元素,它一定是强碱B.若R是非金属性很强的元素,它一定是强酸C.ROH为酸时不可能有强氧化性D.ROH的分子构型一定是直线形29技能拓展与应用总结评价与反思第30页知识记忆与理解思维探究与创新第3节第3一课章时返回目录【解析】对元素R分两种情况进行讨论:非金属元素和金属

8、元素。当R为非金属性很强的元素时,R吸引电子对的能力较强,使OH 键间的电子对偏向氧原子,OH键断裂,电离出H+而呈酸性,但不一定是强酸,如HClO具有强氧化性和弱酸性。当R为活泼的金属元素时,ROH易从RO 键处断裂,电离出OH-而呈碱性,如NaOH、KOH等。ROH为共价化合物时,其结构不对称,且氧原子上有孤电子对,分子构型不可能为直线形。30技能拓展与应用总结评价与反思第31页知识记忆与理解思维探究与创新第3节第3一课章时返回目录C3.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(A.乙醇(CH3CH2OH)。B.甘油()C. 乳酸(D. 苯乙烯()31技能拓展与应用总结评价与反思第32页知识记忆

9、与理解思维探究与创新第3节第3一课章时返回目录【解析】CH3CH2OH分子中每个碳原子都有和相同的原子连接,所以不含手性碳原子,A项错误; 甘油的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH2(OH),三个碳原子中每个碳原子都有和相同的原子或原子团连接,所以不含手性碳原子,B项错误;分子中间的碳原子连接氢原子、羟基、甲基和羧基,为手性碳原子,C项正确;原子团,D项错误。中每个碳原子都不连接四个原子或32技能拓展与应用总结评价与反思第33页知识记忆与理解思维探究与创新第3节第3一课章时返回目录4.溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素,请回答下列问题:(1)实验发现:CH4极难溶于水,而HF极易溶于水,其原因CH4是非极性分子,水是极性溶剂,所以CH4极难溶于水;HF是极性是分子且能与水分子形成氢键,所以HF极易溶于水。(2)通常条件下,1体积的水可溶解500体积的NH3,请说明三点理由:NH3与H2O均为极性分子,NH3与H2O分子间易形成氢键,