2011秋《无机及分析化学》试题_

1、 无机及分析化学 试题2012年1月一、单项选择题（每小题2分，共30分）1. 在2L的容器中含某反应物4.0mol，经过2s后，该反应物还剩下2.0mol。则此反应的速率是（ ）。A. 3.0mol/（Ls） B. 1.5mol/（Ls） C.1.0mol/（Ls） D. 0.5mol/（Ls）2. 对于任何一个可逆反应，下列说法正确的是（ B ）。A达平衡时反应物和生成物的浓度相等 B达平衡时正反应速率和逆反应速率相等C达平衡时反应物和生成物的分压相等 D达平衡时反应自然停止3. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）。?A、H+=0.0001mol/L B、pH=10.42 C、(Mg

2、O)=19.96% D、10004. 以下试剂能作为基准物质的是（ ）。A、NaOH B、K2Cr2O7 C、CaO D、Na2S2O35. 用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二个化学计量点时，可选用的指示剂是（ ）。A甲基红和甲基橙 B酚酞和甲基橙 C甲基橙和酚酞 D酚酞和甲基红6. 在下列液体中，CaCO3的溶解度最大的是（ ）。AH2O BNa2CO3 CKNO3 DCaCl27. 下列离子中硫元素氧化数最高的是（ ）。A. S2- B. S4O62- C. S2O32- D. HSO4- 8. 在酸碱介质中，用KMnO4标准滴定溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。A. 向酸碱

3、滴定反应快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行 D.在接近计量点时加快进行9. 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（ C ）。A.碘的颜色 B. I-的颜色 C.游离碘与淀粉生成物的颜色 D. I-与淀粉生成物的颜色 10. 根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（ ）。A、NaOH B、Mg(OH)2 C、Al(OH)3 D、KOH11. 下列各组化合物中，能形成氢键的是（ ）。A、HCl、H2O B、CH4、HCl C、N2、H2O D. HF、H2O12. Pt(en)(NH3)(H2O)Cl2中，中心离子的配位数是（ ）。A. 1 B

4、. 2 C. 4 D. 613. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（ ）A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法14. 下列含氧酸中酸性最强的是（ ）。A HClO BHClO3 CHClO4 DHClO215. 与碱金属相比，碱金属表现出（ ）。A.较大的硬度 B. 较高的熔点 C. 较小的离子半径 D. 较低的电离能二、填空题（每空1分，共16分）1. 影响化学平衡的主要因素是 、 、 。2. 根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸是 ；H2PO4-的共轭碱是 。3. 写出Co(NH3)6Cl3配合物的名称 。4. 24Cr的核外

5、电子排布式为 。5. 滴定方式有 、 、 、 四种。6. 无水硫酸铜为 色粉末，吸水后显示特征的 色，通常利用这一性质检验有机物中 。7. 氧化还原反应，Pb2+ + Cu(s) + S2- Pb(s) + CuS(s)中，氧化剂是_ ，还原剂是 。三、简答题（本大题共4小题，每题6分，共24分）1.配平下列反应方程式 。（6分）（1） H2S + H2O2 H2SO4 + H2O（2） Mn2+ + S2O22- + H2O = MnO4- + SO42- + H+（3） Cr2O7 2- + I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O2. 对反应：mA+nBpC，H0，升高温度，对反应

6、速度和化学平衡有何影响，为什么？ 3. EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？4.有三种试剂，Na2SO4，Na2SO3和 Na2S2O3标签已经脱落，设计一简便方法鉴别它们。四、计算题（本大题共3小题，每题10分，共30分）1.称取含NaCl的试样0.2456g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1005mol/LAgNO3溶液滴定，共用去20.00mL，求NaCl的含量。M(NaCl)58.44gmol-1。2称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.3010g，溶于适量水中，用酚酞为指示剂，用0.1060 mol/L HCl滴定至终点时，消耗HC溶液20.10mL；继续用甲基橙为指示剂，再用上述HCl溶液滴定至终点，共消耗HCl 47.70mL。计算试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3)105.99gmol-1；M(NaHCO3)84.01 gmol-1 3. 石灰石试样0.1732g溶于HCl，将Ca2+沉淀为CaC2O4，经洗涤后再