专题15有关化学方程式的计算-2课时.ppt

1、专题十五 有关化学方程式的计算 （2课时）,笔记,考点1、有关纯净物的计算,1、理论依据：化学反应中各物质的质量比就等于它们的化学式量之比。,2、解题方法：根据化学方程式的含义建立起已知量和未知量之间的比例关系进而求解。,笔记,3、解题步骤和格式,设未知量,写出与题意有关的正确的化学方程式,计算有关物质（即已知量和未知量）的化学式量，并写出已知量和未知量；,列比例式并求解,回顾检查，简明写出答案,笔记,4、注意事项,书写与题意有关的正确化学方程式,计算有关物质的化学式量时，一定不要忘了乘以前面的系数。,当告诉的已知量或未知量是体积的时候，必须要换算为质量后进行计算。,笔记,考点2、有关不纯物质

2、的计算,化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，当已知量或未知量不纯时必须转化成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。,笔记,考点3、在溶液中进行化学反应的计算,1、在溶液中进行的化学反应，其实质是溶质参加化学反应，因此当已知量是溶液质量的时候，必须转化成溶质质量后才能代入化学方程式进行计算。,2、在生成物中把沉淀、气体、水除外，剩下那种物质即为反应后溶液中的溶质。,3、反应后溶液质量等于反应前各物质的总质量减去反应物中杂质质量,以及生成物中沉淀、气体的质量。,笔记,1、26克黄铜 （Cu-Zn合金）与100克稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。( H1

3、 O16 S32 Zn65 ) 试计算：黄铜中铜的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）,典例精析,2、将36.5克CaCl2和NaCl的混合物放入236克水中使其完全溶解，再加入132.5克溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。（ C12 O16 Ca40 Na23 Cl35.5 ） 试计算：生成CaCO3沉淀的质量为多少克？ 反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？,3、为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6克试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克。（产生的气体全部溢出）。产生

4、气体的质量m与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示，试计算：A点产生的气体质量为 克。 试样中碳酸钠的质量分数为多少？ （ C12 O16 Na23 ）（精确到0.1%） B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为 。,稀盐酸的质量/克,73,36.5,m,4、为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应。（H1 Cl35.5 Fe56 ） （1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为 g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？,稀盐酸的质量/克,73,放出气体的质量/克,5、为测定某未

5、知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数 ，取某稀硫酸溶液20克，逐滴加入氢氧化钡溶液30克，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况如下图所示。过滤后得滤液47.67克。试计算：（H1 O16 S32 Ba137 ）氢氧化钡溶液的溶质质量分数。稀硫酸溶液的溶质质量分数。,溶液的pH,氢氧化钡溶液的质量,6、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：,（1）表中X的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）稀盐酸的溶质质量分数。,7、某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，他们取10克这种样品，把40克稀硫酸分4次加入到样品中，实验数据如下：,从表中数据分析可知，第 次试验样品中的锌完全反应。 该黄铜样品中铜的质量分数为 。 求所用稀硫酸的溶质质量分数。,8、某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，他们取1