高中化学化学反应原理弱电解质的电离平衡课件人教版选修4_第1页
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文档简介

1、第一节,弱电解质的电离,教材分析,地位 化学平衡理论的延伸和扩展；是对物质分类的延续；是对高一知识的巩固和拓展。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。,三维目标,、知识与技能目标： 掌握强电解质与弱电解质的概念； 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响 、过程与方法目标： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动的结果。体会重要的学习方法类比迁移。 情感、态度价值观目标：

2、通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。,复习物质的分类,科学探究：实验3-1：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH。,思考与交流：,实验1和2实质是什么？ 影响反应速率的因素是什么？ 实验3的交流？ 结合实验1、2、3的现象归纳。,小结：,（浓度对反应速率的影响） 等体积等浓度的两溶液中的氢离子浓度不相同。 两溶液中的氢的物质的量相等。 说明等体积等物质的量浓度盐酸与醋酸的电离程度不同。,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离

3、；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,板书：,1、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。 实例：强酸、强碱、盐 2、弱电解质：在水溶液中只能够部分电离的 电解质称为弱电解质。 实例：弱酸、弱碱、水,强弱电解质的对比：,【练习】：下列电解质中， NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，H2SO4、NH4Cl、BaSO4，H2O， _是强电解质_是弱电解质,弱电解质的电离,、弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又结合成电解质分子。 如醋酸的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ CH3COO- + H+ CH3COOH 所以弱电解质的电离是可逆的：,、速率分析： 、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 画出Vt图,V,V电离= V结合,V电离,V结合,t1,t2,t,、电离平衡,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 、电离平衡的特点 符合化学平衡的特点，即 等、定、动、变。 可以用勒夏特列原理解释电离平衡的移动。,、

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