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文档简介

1、第三节 铁的重要化合物,第三章 金属及其化合物,一、铁的重要化合物 1铁的存在 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ，主要以 和 价化合物的形式存在。,氧,硅,铝,+2,+3,（1）物理性质：,1、铁的氧化物,铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶于水,不溶于水,不溶于水,思考与探究1：,从物质类别角度，根据初中所学金属氧化物性质，预测 FeO、Fe2O3、Fe3O4有什么化学性质？写出有关的化学方程式和对应的离子方程式。,1、铁的氧化物,（3）化学性质 与盐酸反应-金属氧化物通性,FeO+2H Fe2+H2O,Fe2O36H2Fe3+3H2O,思考：Fe

2、3O4能否和盐酸反应呢？,不要求,Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O,1、铁的氧化物,（2）类别： FeO Fe2O3 Fe3O4,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂氧化物,探究2：价态角度 思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？,1、铁的氧化物,价态特点： FeO Fe2O3 Fe3O4,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,+2,+3,+2、+3,试着写出体现该性质的化学方程式。,氧化物均能被CO还原成Fe,（炼铁原料）, FeO不稳定,FeO不稳定,常温下被氧化为氧化铁，受热被氧化成Fe3O4。,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色

3、粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,-,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O,金属氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,2. 铁的氢氧化物,思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得 到？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液 反应？,Fe(OH)3、Fe(

4、OH)2的制备：分别向FeCl2、 FeCl3溶液加NaOH,实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,NaOH,FeSO4,NaOH,观察现象，填写课本表格,2、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,思考：为什么在制取 Fe(OH)2会很快发生颜色的变化?,原因：Fe(OH)2不稳定，很容易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。,（2）铁的氢氧化物,想想，议议,为了延长看到Fe(OH)2的时间，你认为可以采取哪些

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