河南省2018年中考化学复习第2讲碳和碳的氧化物课件.pptx

1、第2讲碳和碳的氧化物,知识结构,知识梳理,考点1碳单质的性质和用途 1. 碳单质的物理性质和用途 (1)金刚石、石墨和C60,硬,软,滑腻,导电,铅笔芯,碳原子的排列方式,(2)木炭、活性炭、焦炭和炭黑 在日常生活和工农业生产中，木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物质的主要成分是碳单质，它们的结构与石墨相似。 木炭和活性炭都具有_的结构，因此具有_能力，可以吸附色素和异味。活性炭的吸附作用比木炭的还要强，常用于除去水中的色素和异味、冰箱中的除异味剂、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业的脱色剂等。,疏松多孔,吸附,焦炭：用于冶金工业。 炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等。 【温馨提示】一种元素可以组成不同种单质

2、；石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；活性炭的吸附性是物理性质。,2. 碳单质的化学性质,黑,红,使澄清石灰水变浑浊,【要点补充】还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。,考点2一氧化碳和二氧化碳 2. 验证二氧化碳性质的实验,(1)倾倒二氧化碳实验(如图1) 现象：_ 结论：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的大 (2)二氧化碳的溶解性实验(如图2) 现象：软塑料瓶变瘪 结论：二氧化碳能溶于水,两支蜡烛自下而上依次熄灭,(3)二氧化碳与水反应的实验探究(如图3),变,酸,不变,水,不变,CO2,将中的纸花取出，微热，纸花由_色变为_色，说明碳酸很不稳定，易

3、分解，反应的化学方程式为_。,红,紫,(4)二氧化碳与氢氧化钙反应的实验 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O 应用：检验二氧化碳,3. 二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂 (1)鉴别 依据：两种气体的性质不同。 鉴别方法：a.通入澄清石灰水中；b.通入紫色石蕊溶液中；c.通过灼热的氧化铜；d.点燃。,(2)互为杂质时的除杂方法,4. C、CO、CO2的相互转化,相关化学方程式： _； _； _； _。,考点3二氧化碳的制取 1. 二氧化碳的工业制取 工业上常用煅烧石灰石的方法制取CO2，化学方程式为_。 2. 二氧化碳的实验室制取(详见实验突破),考点4

4、二氧化碳对生活和环境的影响 1. 二氧化碳对人体健康的影响 二氧化碳无毒，但不能_，在人员密集的地方应注意通风换气；在进入久未开启的菜窖、枯井或深洞之前，必须先做_。,供给呼吸,灯火试验,2. 碳氧循环与温室效应 (1)CO2的产生和消耗途径(如图)： (2)温室效应 形成原因：空气中的二氧化碳含量过高。 加剧的原因：人类消耗的化石燃料能源急剧增加，森林、草地遭到破坏，绿色植物减少等。 对环境的影响：全球气温升高，两级冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，造成农业减产等。 减缓措施,a减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源； b使用节能产品

5、，倡导低碳经济和低碳生活，控制二氧化碳的排放； c大力植树造林，严禁乱砍滥伐。 3. 低碳生活 所谓“低碳”就是较少的二氧化碳排放。低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。,规范书写 1. 化学式书写 金刚石,_ 氧化铜,_ 碳酸钙,_ 盐酸,_ 氯化钙,_ 一氧化碳,_ 二氧化碳,_ 碳酸钠,_,C,CuO,CaCO3,HCl,CaCl2,CO,CO2,Na2CO3,2. 化学方程式书写,类型二氧化碳的性质和用途 【例】如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有()(导学号12604004) 不能燃烧不支持燃烧 还原性密度比空气大密度比空气小 A. B. C

6、. D. ,C,及 时 练 习,1. 如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是()(导学号12604005) A. 比先变红，、不变红 B. 比先变红，、不变红 C. 变红，不变红 D. 变红，不变红,A,2. (2017杭州改编)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。,(1)打开止水夹后观察到什么现象？ (2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_。 (导学号1260400

7、6),CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现 白色沉淀(合理即可)。,NaClNaOH、Ca(OH)2等,实验二氧化碳的实验室制取 1. 实验药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。 【注意】药品的选用应注意“三不代” (1)不可用硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止碳酸钙与酸接触，使反应难以继续进行。 (2)不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快，不利于反应速率的控制和气体收集。,(3)不可用浓盐酸，因为浓盐酸会挥发出HCl气体从而使二氧化碳不纯，且影响二氧化碳的性质实验。 2. 反应原理： _

8、(用化学方程式表示)。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,3. 实验装置 (1)发生装置：制取少量CO2的发生装置选择图A装置；制取较多CO2的反应装置选择图B装置。 【注意】组装仪器时长颈漏斗要插入液面以下，形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。 (2)收集装置：CO2密度比空气大且能溶于水，所以可采用向上排空气法收集，选择图C装置。,4. 实验步骤 茶(检查装置气密性)庄(装药品)定(固定仪器)寿(收集)宴(验满)。 5. 检验及验满 (1)检验：将气体通入澄清石灰水中(或将少量澄清石灰水倒入集气瓶内振荡)，若_，证明该气体是CO2。,澄清石灰水变浑浊,【温馨提示】不能用燃着的

9、木条检验收集的气体是否为二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有可能是氮气等。 (2)验满：将燃着的木条放在_，若木条立即熄灭，则证明已经集满。,集气瓶瓶口,6. 发生装置的拓展 装置可以控制反应的随时发生与停止，装置通过控制药品的滴加速度进而控制反应的速率。 【特别提醒】装置控制反应停止的原理：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。,7. 补充：二氧化碳的净化 用稀盐酸制取CO2时，由于反应过程放出热量，在气体制取的过程中还会产生少量HCl气体。因此在收集前应对CO2进行净化：除去CO2中的HCl，应用饱和

10、NaHCO3溶液，然后再用浓硫酸干燥，得到干燥、纯净的CO2气体。其常见的装置如下：,【例】(2017南阳一模)如图是实验室制取气体的常用装置。,(1)请写出一个实验室制取气体的化学方程式。 (2)B装置可以制取多种气体，反应物的状态和反应条件需要满足什么要求？B和C装置均可制取二氧化碳，其中C装置的优点是什么？ (3)若用D装置收集二氧化碳，气体应从哪个口进？,反应物是液体和固体或都是液体，反应条件是常温。C装置可以控制 反应的速率。,气体应从a口进。,命题点1 二氧化碳的性质和用途 1. (2014河南17题2分)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是

11、_， 一会易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_。,CO2与NaOH溶液反应，使得罐内气体减少，压强减小,2Al2NaOH2H2O= 2NaAlO23H2,命题点2 二氧化碳的实验室制取 1. 2016河南21(2)题1分如图是实验室制取气体的常用装置。,(2)B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。(导学号12604007),当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体使装置内的压强增大，液体 被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。,2. 2013河南19(2)题2分在实验室中可选择如图装置制取气体。,(2)制取CO2的化学方程式为_；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？ (导学号12604008),CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2,可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速度和滴加量，来控制 反应的速率。,3. 2014河南23(2)题3分化学实验是进行科学探究的重要方式。 (2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。,A中反应的化学方程式为_。 若将