四川省成都市经开实验中学2011-2012学年高二化学 2.1.2 化学反应速率化学反应速率课件_第1页
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文档简介

1、化学反应速率及其计算,问题讨论:,怎样判断一个化学反应的快慢？,1、通过反应物消失的快慢或者生成物出现的快慢划分 。,2、通过对实验现象的观察可判断出一个反应比另一个反应是快还是慢。,思考：如何定量描述一个化学反应的快慢呢？,一、化学反应速率,思考：什么是化学反应速率？,1、定义： 在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的量。,通常用物质的量的浓度进行计算,2、表示方法：v=c /t,单位：mol（Ls）或molLs，mol（Lmin）或molL 1 min1,c表示浓度变化绝对值 对反应物： c表示浓度的

2、减少 对生成物： c表示浓度的增加,t表示反应时间的变化,定量表示方法：,提醒：固体和纯液体的C是常数，速率不变化。 无论用任何物质来表示反应速率都为正数,反应速率的测定 按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：,测量氢气体积方法有哪些?,例1：在2L的密闭容器中，分别加入3mol和1mol的H2和N2，发生 N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.8mol的氮气，求该反应的化学反应速率。,解： N2 + 3H2 =

3、 2NH3 起始量（mol）：1 3 0 变化量（mol）：0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）：0.8 2.4 0.4 则 V(N2)= V（H2）= V（NH3）=,二、应注意的几个问题 ：,1. 上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但它们表示的实际意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率.,3.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。 4.用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质表示的速率来比较。,例2反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率 分别为： VA=0.15mol /(L.s) VB=0.6mol /(L.s) VC=4mol /(L.min) VD=0.15mol /(L.s) 则该反应进行的最快的是 ( ) A. B. C. D. E.,D,例3、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应

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