到实验室去：氧气的实验室制取与性质.ppt

1、3,大理石（石灰石） 和稀盐酸,实验室制取二氧化碳和氧气,O2：,CO2： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 ,5,大理石（石灰石） 和稀盐酸,倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊则为CO2,带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2,燃着木条放在集气瓶口，熄灭则满,带火星木条放在集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满,只能用向上排空气法,向上排空气法 排水法,上页,固液不加热型,固液不加热型 固固加热型,实验室制取二氧化碳和氧气,1常见实验室制取气体的发生装置,思考:根据什么选择发生装置?,化学反应条件和反应物的状态,高锰酸钾制取氧气、 氯酸钾和二氧化锰制取氧

2、气,过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、 碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳、 锌和稀硫酸制取氢气,一、常见气体的制取和收集,一、常见气体的制取和收集,2.几种常见的气体收集装置,一、常见气体的制取和收集,2.几种常见的气体收集装置,根据什么选择收集装置？,气体的密度和溶解性,一、常见气体的制取和收集,2.收集气体方法,（2）如若用排空气法收集H2时， H2应从装置的_端通入；,排水法,如：用排水法收集O2时，瓶内应先装满水， O2从_端通入。,a,b,b,密度大于空气_，密度小于空气_,气体_,讨论与交流,长进短出,短进长出,短进长出,一、常见气体的制取和收集,讨论与交流:请结合下列装置图回答问题：,A

3、,B,C,D,E,(1)实验室制取和收集CO2时应选用_和_，两种装置相连, 反应方程式为_，检验集气 瓶中的CO2是否集满的方法是_ _。 (2)实验室用加热KMnO4固体制取O2，可选用的发生装置是_，同时用E装置收集O2，实验停止时的操作顺序是 _ (3)实验室用B装置来制备氧气的原理_ (用化学方程式表示)。 (4)若用装置C是收集某气体，该气体的性质是_,CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2,用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭,就证明CO2已集满,A,先撤离导管，再熄灭酒精灯,B,D,密度比空气小,1、请谈一谈实验室制取氢气的一般思路。 （氢气密度小于空气，难溶于水）,

4、交流讨论,（1）选药品，确定反应原理 （2）发生装置 （3）收集装置,一、常见气体的制取和收集,2.如何用锌与盐酸反应制取纯净、干燥的氢气？ （1）用盐酸制取氢气，得到的气体中可能含有哪些杂质？ （2）我们应该先除去哪种气体？,小结：先除杂再干燥,1.气体除杂的原则： （1）不减少被净化的气体的量； （2）不引入新的杂质 常用除杂（净化）装置如下：,洗气瓶 球形管 U形管 玻璃管,“长进短出”,“大进小出”,液体试剂,固体试剂,固体试剂需加热,二、常见气体的干燥、净化和检验,2.常见气体的干燥剂, ,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰、生石灰、固体NaOH,H2,O2，CO, CO2,H2,O2,

5、 N2 NH3,NH3,NH3,SO2,CO2,除NH3均可,二、常见气体的干燥、净化和检验,1、实验室在制取时CO2时 ，气体中含有HCl ，若要除去HCl 气体装置内应盛的物质是_ (填NaOH溶液或NaHCO3溶液)。 2、混合气体应从装置的_端通入。,练一练,NaHCO3溶液,a,二、常见气体的干燥、净化和检验,锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置： （1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。（3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用装置。（4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是,D,B,F,c,E,及时练一练,化学实验中对环境有害的气体很多，在实验中必须对这部分尾气进行无害化处理。 火封法（即燃烧法） 如H2、CH4和CO的尾气处理 水封法（即将气体通入水中） 如氨气的尾气处理这种方法的操作必须 注意因气体溶解太快而出现的倒吸现象 碱封法（即将气体通入到碱液中） 所有的酸性气体都可采用这种方法，如SO2等 酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠