价层电子对互斥理论99.ppt

1、共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键的稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称,分子的立体结构,温故知新,活动：,1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？,迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？,O2,HCl,活动：,2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？,迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？,结论：,在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使

2、得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。,第二节 分子立体结构,一、形形色色的分子,O2,HCl,1、双原子分子立体结构,（直线形）,H2O,CO2,2、三原子分子立体结构,（有直线形和V形）,直线形 180,V形 105,、四原子分子立体结构,HCHO,NH3,）,（常见的是平面三角形、三角锥形）,平面三角形 120,三角锥形 107,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,正四面体,5、其它,一、形形色色的分子,P4,正四面体 60,C2H2,直线形 180,C60,C20,C40,C70,资料卡片：,形形色色的分子,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不

3、同，什么原因？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,价层电子对互斥理论,二、价层电子对互斥理论,1.内容,对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。,键电子对和孤对电子对,排斥力最小,二、价层电子对互斥理论,2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）,H2O,NH3,CO2,CH4,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,

4、价层电子对数,键电子对数 = 与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数 =（a-xb),2.成键键电子对和未成键的孤对电子对,键电子对数 = 与中心原子结合的原子数,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,孤电子对的计算,6,2,2,1,=（a-xb),二、价层电子对互斥理论,剖析内容,对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。,排斥力最小,A,3.

5、价电子对的空间构型即VSEPR模型,电子对数目：2 3 4 VSEPR模型：,二、价层电子对互斥理论,直线,平面三角形,正四面体,(VSEPR models),价层电子对互斥模型,1、中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型就是其分子的立体结构，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例 n=2 直线形 CO2、 CS2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面体形 CH4、 CCl4,2.中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子

6、对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。,二、价层电子对互斥理论,4. VSEPR模型应用预测分子立体构型,2,3,2,0,0,1,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,二、价层互斥理论,4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用,4,3,2,0,1,2,正四面体,正四面体,四面体,三角锥形,四面体,V形,ABn 型分子的VSEPR模型和分子立体结构,2,3,平面 三角 形,2 0 AB2,直线形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,价,层,

7、电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,小结:,方式,4,四面 体,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面体 CH4,三角锥形 NH3,V形,H2O,如何确定ABn型分子的立体结构？,1）先确定中心原子A的价层电子对数 价层电子对数= 键电子对数+中心原子上的孤电子对数 2）确定VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构,1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= 键电子对数+

8、中心原子上的孤电子对数 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构,例1 ：SO2,1）孤电子对数为1 ，价层电子对数为3,2）VSEPR 模型,3）实际的 立体构型,1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= 键电子对数+中心原子上的孤电子对数 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直

9、线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构,例2： NH3,1）孤电子对数为1, 价层电子对数为4,2）VSEPR 模型,3）实际的 立体构型,1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= 键电子对数+中心原子上的孤电子对数 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到了实际的立体结构,例3： CH4,1）孤电子对数为0, 价层电子对数为4,2）VSEPR 模型,3）实际的 立体构型,测评P22 借题发挥 中心原子价电子数等于其化合价（其价电子全部成键），则其没有孤对电子，则其VSEPR模型和分子立体构型一样，如CO2为直线型,牛刀小试,1.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,D,