研究物质性质的方法 钠.ppt

1、第2节 研究物质性质的方法和程序 （第一课时）,在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法来研究它们的性质的？,常用的研究物质的性质的方法有哪些？,观察、实验、 分类、比较等,观察并不只是用眼睛，而是直接用感官观察，主要包括听、闻、看、摸等。,研究物质性质的基本方法：观察法,研究物质性质的基本方法：观察法,实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应,【实验步骤】 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 (2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块 钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 (3) 向烧杯中加适量水，滴入12滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水

2、中，观察现象,研究物质性质的基本方法：观察法,金属钠的物理性质,固体,实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应,银白,较软,比水小,良好,研究物质性质的基本方法：观察法,实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体,生成了碱性物质NaOH,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ,2、钠与硫酸铜溶液反应， 能否置换出铜？,假设1：钠比铜活泼，能置换出金属铜 假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化 钠与硫酸铜溶液反应生成沉淀。,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2N

3、aOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。,实验方案,钠与酸、碱、盐溶液的反应 1金属钠与酸溶液反应(先酸后水) Na与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H反应。酸溶液中H主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应。 2金属钠与碱溶液反应：其实质是钠与水反应。 3钠与盐溶液的反应(先水后盐) 先与水反应，再考虑生成的碱是否与盐反应 4钠置换金属 钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出其中不活泼的金属， 如4NaTiCl 4 = 4NaClTi。,结 论,研究物质

4、性质的基本方法：观察法,研究物质性质的基本方法：实验法,实例：实验探究金属钠与氧气的反应,【实验步骤】 将切好的金属钠放置在空气中， 使其跟氧气反应； 将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。,表面迅速变暗,4NaO2=2Na2O,Na2O2,淡黄,银白,化合,煤油,钠和钾合金,高压钠灯,钛,铁,银,答案取决于温度。反应产物与空气的用量无关。,Na2O2与水的反应,过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。 滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。,2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2),小木条复燃,说明气体确实是氧气,吹气生火,Na2O2与二氧化碳的反应,2Na2O2 +

5、 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里 氧气的来源,白,淡黄,1,2,过氧化物,Na2O,H2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O,CO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O,2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaClO22H2O,钠的用途：导热剂，远程路灯，冶炼金属,小 结,D,随堂练习,A,D,4、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，表面首先变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。写出可能发生的化学反应方程式。,变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故