2018-2019学年高中化学2.1氯、溴、碘及其化合物教名师制作优质学案苏教版必修1

1、名校名 推荐专题二第一单元氯溴碘及其化合物教学目标：1、掌握氯气的制备、性质和用途。2 、掌握氯水的组成和性质。3 、掌握溴、碘的提取和性质。教学过程：【例 1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）通电ob、 h + cl= 2hcla、 2naoh +cl = nacl + naclo + h222通电2c、 2nacl + 2h222、2hclo = 2hcl + o2o = 2naoh + h + cl d【小结 1】一、氯气的生产原理：1、电解饱和食

2、盐水法制氯气：（ 1）原料：；试纸与指示剂、（ 2）电解饱和食盐水装置包括：（ 3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（ 4）电解食盐水的化学方程式为：2、氯气的工业制法：工业上制氯气通常是用方法来制取氯气，写出化学方程式。（ 1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用或将电解槽分隔成两部分。（ 2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许通过，不允许及通过。3实验室制法：原理：制取装置类型：净化：收集：验满：尾气处理：【例 2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）a、 naohb 、 ki c、

3、 nh?h od、na co3223例 3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是a、石蕊b 、硝酸银c、亚硫酸钠d、氯化铝【例 4】某温度下 , 将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到nacl、 naclo、naclo 的混合溶液，3经测定 clo 与 clo3 的物质的量之比为1 3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）【小结 2】二、氯气的性质1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，故在制取氯气时应用将尾气吸收。溶于水，在中溶解度较小。2、化学性质：氯气的化学性质（填“活泼” 、“不活泼” ）

4、，是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。主要化学性质典型实例（ 1）与某些金属反应- 1 -名校名 推荐（ 2）与某些非金属反应（ 3）与水反应（ 4）与碱反应（ 5）与某些还原性化合物反应3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。制漂白粉原理：漂白原理：4、氯水的性质（ 1）新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，反应的离子方程式。（ 2） hclo的性质：。【提问】 新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变

5、化？【例 5】不能从溴水中提取溴的试剂是（）a. 酒精b. 汽油c.烧碱溶液d.四氯化碳【小结 3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：1 、溴、碘的性质注：溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。溴单质碘单质（能升华）物颜色、状态深红棕色、液体紫黑色 ( 有金属光泽 )、固体理密度（与水比较）性水中微溶、橙色微溶、黄褐色质溶解性和易溶、橙红色易溶、棕褐色酒精中溶液颜色易溶、橙红色易溶、紫红色四氯化碳中化能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、 碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、学溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能性把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧

6、化性强弱为：cl 2br2i2质br 2 是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性2、卤化银：agclagbragbr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸agno3+nacl=agno3+nabr=agno3+ nai =制法nano3+agclnano3+agbrnano 3+agi 化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2agx=x+2ag（黑色）用途感光材料制作照相人工降雨等用的胶卷和相纸等3、从海水中提取溴、碘的过程：提取精制浓缩氯化粗 br海水（苦卤 mgbr ）2高纯度 br22加热mgbr2+cl2=br2+mgcl2鼓入空气或水蒸气从

7、海带中提取碘的过程：海带水浸泡 cl2氧化 过滤粗碘萃取提纯碘加 ccl4 或苯【课外练习】- 2 -名校名 推荐1久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是（）a颜色相同b都能使有色布条褪色c ph相同d加 agno3溶液都能生成白色沉淀cocl）：2氯仿（ chcl ）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（322 chcl3 o2 2hcl 2 cocl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（）a烧碱溶液b溴水c硝酸银溶液d淀粉碘化钾试纸3某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是a先加适量 na

8、so溶液，再加适量naoh溶液23b先加适量 naoh溶液，再加适量na2so3 溶液c先加过量 na so溶液，再加适量naoh溶液23d先加过量 naoh溶液，再加适量hcl 溶液4用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）a、比多b、比多c、一样多d、无法比较5溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但cl 2 比 br 2 的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）a、溴单质可以和烧碱溶液反应b、溴单质只具有氧化性c、溴原子最外层有7 个电子，在化学反应中容易

9、得1 个电子d、溴离子可以用硝酸酸化过的agno3溶液来检验6在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）a、氯化氢b、溴水c、氯气d、溴化钠溶液7下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）a、氢气在氯气中燃烧b、镁条在氧气中燃烧c、氢气在氧气中燃烧d、细铁丝在氯气中燃烧8 2. 4 克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1 克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）a、 naclb、 mgcl2c、 fecl 3d、 cucl29用 mno和浓盐酸制取氯气。当4mol 氯化氢被氧化，生成的氯气的体积( 标准状况 ) 是2a、 22. 4lb、 44.

10、 8lc、 67. 2ld、 89. 6l10 clo2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3 h2c2o4 h2so42clo2 k2so4 2co 2h2o，下列说法正确的是a、 kclo 在反应中得到电子b、 clo 是氧化产物32c、 h2c2o4 在反应中被氧化d、 1 mol kclo 3 参加反应有2 mol 电子转移*11 将 13. 4 克 kcl 和 kbr 的混合物，溶于水配成500ml 溶液，通入过量的cl 2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175 克。则原来所配溶液中k 、cl 、 br 的物质的量之比为（）a、

11、32 1 b、 1 2 3c、 13 2d、 2 3 1*12 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧瓶中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终 几乎充满 烧瓶，则 a 和 b 分别是 （）abcda（干燥气体）no2co2cl 2nh3b（液体）h2o16%naoh溶液饱和 nacl 溶液10%盐酸13用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（h ）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。要

12、使用的实验用品：要进行的实验操作：实验现象和结论：14新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：(1) 新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有(写化学式 )(2) 向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是，- 3 -名校名 推荐写出该反应的离子方程式。试判断cl 2 与 hclo的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。答：*15 某同学欲探究cl 2、 br 2、i 2 之间的变化：他向u 形管中加入约2g 高锰酸钾粉末；取一根长为5mm 150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、 6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3 滴淀粉 ki 溶液、饱和ki 溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1 和 2 处脱脂棉上分别滴入淀粉 ki 溶液和饱和nabr 溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子） ；在 3 处装入吸有naoh溶液的脱脂棉，连接好装置。试回答下列问题：当滴加浓盐酸到u形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。打开1、 2 处的夹子，当氯气恰好上升到2 位置，保持一会儿即夹住2 处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2 处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1 处，此时有色出现。16某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛