初中化学常见的酸和碱 （一）.ppt

1、几种常见的酸 (第一课时),生活中常见的酸,食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸,红色,蓝色,无色,红色,酸、碱与指示剂的作用,、酸的物理性质,一、盐酸的物理性质,实验探究1,（1）观察盐酸和硫酸的颜色和状态 （2）打开盐酸和硫酸的试剂瓶盖观察现象并闻气味,无色液体,瓶口出现白雾,刺激性气味,无色液体,无明显现象,无味,白雾 是什么？,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,浓硫酸是无色粘稠状的液体。,二.浓硫酸（H2SO4）的特性,硫酸的性质,（1）浓硫酸具有吸水性。,H2,H2O,H2,（2）浓硫酸腐蚀性。,浓硫酸能夺取纸张、木材、

2、蔗糖、皮肤等里的水分，使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐蚀性。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,错误操作,稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,（3）浓硫酸的稀释,正确操作,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,提问：,若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？ 答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进

3、行这样的处理？为什么？ 答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。,三、盐酸和硫酸的作用,重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物 等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化,重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 锈等，浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂,.酸的化学性质,红色,红色,无色,无色,1、 酸与指示剂的作用,回忆所学内容：金属与酸反应,2、酸与活泼金属的反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3

4、+3H2 ,写出镁、锌、铁、铝与盐酸和硫酸的 化学反应方程式,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 , 酸溶液能与金属氧化物反应：,结论:,除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？,用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？,铁锈消失、溶液变为黄色,铁锈消失、溶液变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,本课小结,1、盐酸（HCl）的物理性质 常温下是无色有刺激性气味的液体， 白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空

5、气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴 2、硫酸（H2SO4)的物理性质 吸水性 强腐蚀性（脱水性） 稀释时要酸入水 不慎沾到衣服或皮肤上的处理方法 3、盐酸和硫酸的用途,酸的化学性质,跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应,复习：,红,红,蓝,蓝,不变色(无色),红,红,不变色(无色),紫色,无色,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反_ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,c,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2