初三化学第一单元与第二单元复习课件.ppt

1、,第一单元复习课,辨一辨,下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体； C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。,化学是一门以实验为基础的科学,1、对蜡烛及其燃烧的探究,（1） 对蜡烛及其燃烧现象的探究,想一想：1、蜡烛燃烧可能发生那些变化？ 2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去 了？如何验证？ 3、蜡烛会有哪些性质？,（1） 对蜡烛及其燃烧现象的探究,点燃前 燃烧过程 熄灭后,圆柱形 白色固体 轻微气味 质地软 不溶于水

2、 密度比水小,空气中燃烧 黄白色光亮火焰 火焰分三层 外焰最明亮 温度最高 内焰温度较低 焰心最暗 温度最低,蜡烛熄灭时有白烟产生，用火柴去点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧,结论,蜡烛的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。外焰燃烧得更充分，温度最高，火焰最为明亮。,结论,熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃,这缕白烟是什么物质呢？,石蜡的固体小颗粒,（2） 对蜡烛燃烧生成物的探究,实验操作 实验现象 实验结论,在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，将烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡,烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊,蜡烛燃烧有

3、水生成，蜡烛燃烧有二氧化碳生成,结论,将二氧化碳通入澄清的石灰水中，生成新的物质使澄清石灰水变浑浊，一般我们采用这个方法来鉴别二氧化碳气体,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验一,收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，比较一下，你能得到什么结论？,准备收集气体,排水集气法,空气、人体呼出的气体均是没有颜色、没有气味的气体,结论,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验二,向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，观察现象，能得到什么结论？,用澄清的石灰水检验气体,现象,空气中的澄清石灰水无明显变化；人体呼出的气体使澄清的石灰水出现浑浊,结论,人体呼出的气体中含有的二氧化碳多于空气中的二

4、氧化碳,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验三,在一瓶空气和一瓶呼出的气体中分别插入一根燃着的木条，观察现象，能得到什么结论？,现象,插入空气中的木条继续燃烧；插入呼出的气体中的木条火焰立即熄灭,结论,空气中含有的氧气多于人体呼出的气体中的氧气,2、对空气和人体呼出的气体的探究,实验四,取两块干燥的玻璃片，一块放置不动，对着另一块呼气,对着干燥的玻璃片呼气,现象,放置不动的玻璃片上无明显变化；对着呼气的玻璃片上有水珠,结论,人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气中含有的水蒸气多,走进化学实验室,药匙,石棉网,蒸发皿,坩埚钳,锥形瓶,长颈漏斗,干燥管,漏斗,量筒,烧杯,胶头滴管,铁架台,试管,酒精

5、灯,水槽,集气瓶,一、常见仪器的使用,走进化学实验室,能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚燃烧匙 能间接加热仪器（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热的仪器（试剂瓶类）：广口瓶、细口瓶、集气瓶、量筒,一、药品的取用,药品取用的原则,“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。,. 固体药品的取用,(1) 块状药品的取用,横放容器，把药品放在容器口,把

6、容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部,(2) 粉末状药品的取用,把容器倾斜把药品用药匙或纸槽送到容器底部把容器竖立起来,(2) 用滴管取少量液体药品,用滴管取少量的液体,滴管,滴瓶,用后的滴管的放置,【注意事项】 1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。,【思考】 1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？,. 液体药品的取用,答: 防止药液污染、腐蚀桌面和避免试剂受到污染,【思考】 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地

7、倒？,答: 防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。,(1) 倾倒液体药品,【思考】 3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？,答: 防止残留的液体流下腐蚀标签。,【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？,答: 防止药液挥发和避免试剂受到污染,(3) 量取一定量的液体药品,【注意事项】 1.量筒必须放平稳。 2.读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处保持水平。 3量筒要与胶头滴管配套使用 4.量筒底无“0”刻度。 5.不能加热。 6.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。,正确,7.10ml量筒的最小刻度为1ml,精确度为0.2ml,100ml量筒的最小刻度为

8、10ml,精确度为1ml,酒精灯的使用,使用酒精灯时，要注意：1.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；2.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；3.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，4.不可用嘴去吹。5.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿布扑盖。 6.添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。,酒精灯的灯焰,1.1 试管,（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。,注意事项： 可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。 加

9、热后不能骤冷，防止炸裂。 加热时试管口不应对着任何人； 给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。,加热的方法,连接仪器装置,把导管放入水中，手紧握试管，导管口出现气泡，松开手后，导管出现一段水柱，则气密性良好。,试管的洗涤,洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。,托盘天平的使用,1.称量物和砝码的摆放：左物右码 2.粗量器，能称准到0.1g.3.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。4.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量,托盘天平的使用,将A组适当的仪器与B组的用途连线,A组 漏斗

10、药匙 量筒 镊子 试管夹 胶头滴管,B组 取块状药品 给酒精灯添加酒精 量取19mL液体 滴加少量液体 夹持试管 取用少量粉末状药品,用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因有 ,没有进行预热，直接集中在试管底部加热,加热时试管底部触及了灯芯,加热前试管外壁的水没有擦干,第二单元复习课,空气的组成,氧气 21%,氮气 78%,稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其他气体和杂质 0.03%,你能举例说明空气中含有氧气(CO2 或 H2O)吗?,2.空气中氧气体积的测定,(1)实验原理(难点） 磷+氧气五氧化二磷（固体） 红磷在密器中燃烧生成五氧化二磷固体，消耗氧气后容器内气

11、体压强减少，与外界大气压形成气压差，被压进集气瓶中水的体积即为氧气的体积。,点燃,(2)实验装置,(3)实验步骤：,1.连接仪器，检查气密性。 （如何检验气密性）,2.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶 塞。,3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,（4）【实验现象】(考点） 1、红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟。 2、待装置冷却至室温打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。 （5）【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。,难点： 1.实验误差的分析（氧气体积偏大or偏小） a.红磷不足量 b.装置漏气 c.没有等到冷却到室温就打开止水夹,2.能否用铁、铝代替

12、红磷？不能 原因：_ 3.能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,空气的污染及防治,可吸入颗粒,有害气体：,二氧化硫、二氧化氮、 一氧化碳,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,污染物及污染源 污染的危害（产生的后果） 防治措施,加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等,根据作用指出气体的名称,稀有气体(0.94),氮气(78),氧气(21),其他气体(1),二氧化碳(0.03),水蒸气等其他杂质(0.03),冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态时可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料,供给生物呼吸，支持燃料的燃烧,用作保护气

13、，制成各种用途的霓虹灯,光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料可用于人工降雨，还可用于灭火,猜猜我是谁,空气,2、氧气,氧 气,性质 用途 制法,物理性质 化学性质,药品及反应原理 实验装置 检验及验满方法,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,色、态、味；密度；溶解性；三态变化,实验,体现,决定,（分离液态空气、膜分离技术）,物理性质: 通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。密度略大于空气，不易溶于水。液态氧和固态氧均为淡蓝色。,（）碳与氧气反应,碳在氧气中燃烧,【现象】 1、白光2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊,C,O2,CO2,三、氧气的化学性质,【现象】 1、在空气中

14、燃烧发出微弱的淡蓝色火2、放热3、生成无色有刺激性气味气体,（）硫与氧气反应 （实验）,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热3、生成无色有刺激性气味气体,S,O2,SO2,Fe,O2,Fe3O4,【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？,（3）铁与氧气反应 （实验）,【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热3、生成黑色固体,为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底,操作注意事项：,火柴的作用：,将铁丝绕成螺旋状：,待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：,引燃铁丝,增大铁丝的受热面积,防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧,【讨论】

15、物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？,物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,二、氧气的检验 （实验）,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ，有助燃性）,这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气,化学性质： 比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。,实验室制法：（化学变化） 1、药品及化学反应原理 过氧化氢溶液与二氧化锰 氯酸钾与二氧化锰的混合物 高锰酸钾,氧气的发生装置：,通常考虑因素： 反应物的状态和

16、反应条件,固态反应物加热制取气体,有液体反应物不加热制取气体,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水槽,加热高锰酸钾制氧气的过程,1.仪器名称:,制取装置,收集装置,三、实验仪器和实验装置：,外焰加热,药品平铺,夹持在距管口约1/3处,若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花,试管口略低于试管底部,导管伸出橡 皮塞约0.5cm,导管只能伸于集气瓶口,5、实验步骤：,1、检：检查装置的气密性；,2、装：装入药品,4、加：点酒精灯加热,5、收：收集气体,排水集气法,6、移：将导管移离水面,向上排空气法,(氧气不易溶于水),(氧气的密度比空气大),3、固：固定试管（试管

17、口应略低于试管底部）,7、熄：熄灭酒精灯,排 水 法：,一.适用范围,不易溶于水的气体,二.优点,1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满,2、收集方法：,向上排空气法,一.适用范围,密度比空气大的气体,二.优点,操作较为方便,、验满方法,排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,氧气的检验及验满,通常考虑气体的化学性质,1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管,2、用排水集气法应什么时候开始收集？,当气泡连续均匀

18、放出时开始收集；,（哪种方法得到的氧气更纯？,3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？,先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管,注意事项：,用排水法收集的气体更纯）,4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,6、注意事项：,（1）试管口应略向下倾斜。 （2）铁夹应夹持在距管口1/3处。 （3）药品应平铺或斜铺在试管底部。 （4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 （5）开始加热时不能立即收集。 （6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。,右图所示装置有许多用途： 用于排空气法收集氧气，氧气应从_

19、端通入。 用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_端通入。 瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从_端通入。 在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_端通入。,A,B,A,A,医院给病人输氧时用到类似下图的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是 A.b导管连接供给氧的钢瓶 B.b导管连接病人吸入氧气的输料管 C.使用该装置用来观察是否有氧气输出 D.使用该装置用来观察氧气输出的速率,A,氧气的工业制法,膜分离技术,原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,纯净的空气,加压,降温,液态空气,蒸发,-196,氮气,液态氧,分离液态

20、空气法,（物理变化）,医疗、工业上要用到大量的氧气是如何制取出来的？,空气,液态空气,低温蒸发,氮气,液氧,沸点-196,沸点-183,N2,O2,物理变化,膜分离技术：,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气,分离空气法，利用氮气和氧气的沸点不同,3、物质和化学变化,物质,分类 变化 性质,纯净物 混合物,物理变化 化学变化,本质特征 类型,物理性质 化学性质,化学反应的类型,基本反应类型,其他,化合反应（多合一） 分解反应（一分多） ,氧化反应 ,剧烈氧化 缓慢氧化自燃,（1）概念：_ （2）通式：_ （3）特征：_,有两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应,A+B=AB,多变一,化合反应（必答题）,（1）概念：_ （