2019—2020年人教版化学高一必修一第四章第三节4.3.1硫及其化合物(共35张PPT).ppt

1、人教版必修一 第四章 非金属元素 第三部分 硫元素,When burned, sulfur melts to a blood-red liquid and emits a blue flame that is best observed in the dark.,A sulfur dioxide plume from theHalemaumau vent, glows at night /HAH-lay-MAH-oo-MAH-oo/夏威夷火山公园 哈雷马乌马乌火山,-2,0,+4,+6,单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石,游离态,化合态,硫酸盐,硫铁矿FeS2,黄铜矿CuFeS2,石膏CaSO

2、4.2H2O,芒硝Na2SO4.10H2O,火山喷出物中,固态硫化物,H2S、SO2、SO3,Pyrite 硫铁矿,Chalcopyrite 黄铜矿,Gypsum 石膏,蛋白质,淡黄色晶体,质脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,密度比水大（约为2 g/cm3 ),熔沸点低（112.8, 444.6 ),俗称：硫磺,4.1物理性质,4.2化学性质,空气中燃烧火焰淡蓝色、氧气中燃烧火焰蓝紫色,溶于NaOH：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,空气质量指数,Air quality index,Some of these are theAir Quality

3、Health Index (Canada), theAir Pollution Index(Malaysia), and thePollutant Standards Index(Singapore).,Mainland China As of January 1, 2013, MEP monitors daily pollution level in 163 of its major cities. The AQI level is based on the level of six atmospheric pollutants, namelysulfur dioxide(SO2), nit

4、rogen dioxide(NO2), suspended particulates smaller than 10 m inaerodynamic diameter(PM10)16, suspended particulates smaller than 2.5 m inaerodynamic diameter(PM2.5)16，carbon monoxide(CO), andozone(O3) measured at the monitoring stations throughout each city.,参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一

5、氧化碳等六项。-百度百科,/wiki/Air_quality_index,空气质量指数,Air quality index,2019.7.30 9：00 广州,/city/guangzhou/,SO2,无色气体、易液化（10 ）,比空气大,有毒,5.1物理性质：,颜色、状态：,气味：,密度：,毒性：,刺激性气味,易溶于水（常温常压下 1 : 40 ）,溶解性：,5.2化学性质：,褪色，加热后恢复红色,褪色,褪色,氢氧化钡变浑浊,亚硫酸钡溶于盐酸,黄色沉淀,5.2化学性质：,Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O,S

6、O2+CaO=CaSO3,SO2+H2OH2SO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,CaSO3+H2O+SO2= Ca(HSO3)2,二氧化硫使品红褪色的原因,探讨1：如何鉴别SO2和CO2气体？,5.2化学性质：,探讨2：如何除去CO2中的SO2？,探讨1：如何鉴别SO2和CO2气体？,5.2化学性质：,探讨2：如何除去CO2中的SO2？,褪色,褪色,褪色,黄色沉淀,浅黄-浅绿,出现白色沉淀、后变澄清,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,探讨3：如何检验SO2和CO2？,5.2化学性质：,将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员

7、对气体的成分提出猜想。 （提出猜想） 猜想1：_； 猜想2：_； 猜想3：_。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。,品红溶液,酸性KMnO4溶液,品红溶液,澄清石灰水,探讨3：如何检验SO2和CO2？,5.2化学性质：,将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 （提出猜想） 猜想1：_； 猜想2：_； 猜想3：_。 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。,气体是SO2,气体是CO2,气体是SO2和CO2的混合物,品红溶液,酸性KMnO4溶液,品红溶液,澄清石灰水,探讨4：过量与不足反应方程式书写,5.2化学性质：,1.SO2

8、通入澄清石灰水，先变浑浊，后变澄清。,2.SO2通入NaOH溶液中，少量，过量，方程式？,少量Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,过量CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2,过量总反应Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2,3.SO2通入Na2CO3溶液中，少量，过量，方程式？,少量SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,过量总反应SO2+NaOH=NaHSO3,2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2,SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3,SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,SO2很少,SO2不太多,SO2很

9、多,探讨5：常见漂白剂的漂白原理,5.2化学性质：,漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸。,还原性,还原性,漂白性,氧化性,性质决定用途,杀菌抗氧化,漂白衣物食品,工业原料,7.1物理性质,（1）与水的反应,熔点为16.8，沸点为44.8,常温下是液体。,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,7.2化学性质：酸性氧化物的通性,（2）与碱性氧化物的反应,（3）与碱的反应,8.1物理性质,氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。,8.2化学性质,（1）弱酸性：,无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，

10、溶于水即得氢硫酸。,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,SO2通入氢硫酸H2S中,（2）还原性,H2S通入FeCl3溶液,2FeCl3+ H2S=2FeCl2+S+2HCl,SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O,2H2S +3 O2 =2SO2+ 2H2O,H2S被O2氧化,2H2S + O2 =2S+ 2H2O,This shows the process of the air pollution being released into the atmosphere and the areas that will be affected.,9.1 SO2污染物的形成 书p93,1煤、

11、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,2酸雨：pH小于5.6的降水,2.1危害人体健康,2.2酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,硫酸酸雨,SO3 + H2OH2SO4,方式一,方式二,防治酸雨的措施 书p94,、调整、发展、优化、提高，减少污染物,、严格控制污染物的排放量,、研究开发新技术,9.2 保护环境 整治污染,Acid clouds can grow on SO2emissions from refineries, as seen here inCuraao.,This chart shows that not all fish, shellfish, or the ins

12、ects that they eat can tolerate the same amount of acid; for example, frogs can tolerate water that is more acidic (i.e., has a lower pH) than trout.,Curaao(/kjrso/;）,10.1稀释浓硫酸的正确做法？,10.2稀硫酸的性质,酸的通性 H2SO4 = 2H+ + SO42,1可以使紫色石蕊试液 变红 2与碱反应： H+ + OH- = H2O 3与金属反应： 2H+ + Fe = Fe2+ + H2 4与金属氧化物： 2H+ + Cu

13、O = Cu2+ + H2O 5与某些盐反应： 2H+ + CO32- = CO2 + H2O,10.3 浓硫酸和稀硫酸的区别,10.4 浓硫酸的性质,10.4.1 浓硫酸的物理性质,无色、黏稠油状液体，难挥发， w=98%，c=18.4mol/L，=1.84g/mL,10.4 浓硫酸的性质,10.4.2 浓硫酸的特性,吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水（包括结晶水），具有强烈的吸水性，可用作干燥剂。,可以干燥非还原性的中性或酸性气体：,不能干燥碱性气体或还原性气体。,10.4 浓硫酸的性质,10.4.2 浓硫酸的特性,脱水性,蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味

14、的气体。,将有机物中的H、O两种元素按水的组成比脱去。,黑面包实验,10.4 浓硫酸的性质,强氧化性,1氧化非金属单质,10.4.2 浓硫酸的特性,请设计实验证明实验中产生的各种物质？,强氧化性,2氧化金属单质,10.4 浓硫酸的性质,10.4.2 浓硫酸的特性,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2+2H2O,不反应,Cu2H2SO4（浓）= CuSO4SO22H2O,浓硫酸表现 强氧化性 酸性,强氧化性,2氧化金属单质,10.4 浓硫酸的性质,10.4.2 浓硫酸的特性,硫酸车槽,在常温下，浓硫酸可将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。,如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。,(1)浓硫