人教版九年级化学下册第八单元-金属材料单元测试题

1、第八单元金属材料能用到的相对原子质量:H-1O-16Mg-24S-32Cu-64Zn-65一、选择题 (本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)1.下列各组物质中,都属于金属材料的一组是 ()A.陶瓷、塑料B.不锈钢、汞C.铁、氧化铁D.橡胶、玻璃2.2019长沙 “中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁,下列有关钢铁的说法正确的是 ()A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值3.下列说法正确的是 ()A.生铁会完全溶解在盐酸里B.铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁C.铁丝在氧

2、气中燃烧生成氧化铁D.盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近4.下列常见金属的用途中,利用的不是其物理性质的是()A.用水银填充温度计B.用铁粉作双吸剂C.用铝材制高压锅D.用铜丝制导线5.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 ()A.锌不能置换出稀硫酸中的氢B.银能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在铝、镁、铁中金属活动性最强的是铝D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应6.下列物质混合能发生反应的是 ()A.银与稀盐酸B.铜与硫酸锌溶液C.铁与稀硫酸D.锌与硫酸镁溶液7.下列说法错误的是 ()A.地球上的金属资源大多数是以化合物的形式存在的B.生活中人们常使用纯金属而不

3、是它们的合金C.地球上的金属资源是有限的、不可再生的D.用塑料管代替铸铁管也是保护金属资源的一种途径8.下列有关金属材料的使用的一些做法,不正确的是 ()A.铁制品应保存在干燥的环境中B.铝制品应经常用钢丝球擦洗C.回收利用废旧金属,防止污染环境D.用铁粉作某些食品的抗氧化剂图19.2018巴中 若用“W”形玻璃管进行微型实验,如图1所示。下列说法错误的是()A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处实验结束时,先停止通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,滤渣中含有的

4、物质不可能的情况是()A.一定有银B.一定没锌C.一定没铜D.可能有铜11.X、Y两种金属都能跟硝酸银溶液发生反应,置换出银,X跟稀硫酸不反应,Y跟稀硫酸反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是()A.PtFeB.FeZnC.CuHgD.CuZn12.下列实验设计、现象、结论均正确的一组是()选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铜丝放入硝酸银溶液中铜丝表面产生银白色金属AgCuB分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快ZnFeC分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡,铜丝无现象FeCuD将表面未处理的铝丝放入硫酸铜溶液中铝丝表面没有变化CuAl1

5、3.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HClRCl2+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是()A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R14.在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;镁条表面有明显的气泡,经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验

6、现象的分析错误的是()A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3+MgMg(NO3)2+2AgD.根据该实验可判断镁的金属活动性比银强15.2018河北 图2所示的四个图像分别对应四种过程,其中正确的是()图2A.分别将等质量的Mg和Cu加入足量等质量、等浓度的稀硫酸中B.分别将等质量且足量的Zn加入等质量、不同浓度的稀硫酸中C.分别将等质量且足量的Mg和Zn加入等质量、等浓度的稀硫酸中D.分别将等质量的Mg和Zn加入足量等质量、等浓度的稀硫酸中二、填空题(共34分) 16.(8分)人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。根据所

7、学知识回答:(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与反应。(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下痕迹,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_(填“大” 或“小”)。(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因:。(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:。17.(6分)我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是 (填化学方程式)。铁制品广泛应用于生产、生活中,常见的铁合金有 和。18.(8分)2018泰安改编 图3为某小组

8、探究金属化学性质的两组实验。图3(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,你认为是否合理并说明理由:_ _。(2)写出实验中C试管内反应的化学方程式:;D中观察到的现象是。(3)实验中要验证铜、铁、银的活动性顺序,没有必要做的实验是(填字母)。19.(12分)2019攀枝花改编 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体,某学习小组设计并进行了以下实验。图4(1)操作的名称是,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。(2)固体X中含有的物质是。(3)加入适量试剂B时反应的化学方程式是_。三、实验探究题(共24分)图520.(14分)常温下没有氧气

9、存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小明很好奇便设计了如图5所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是。(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。 说明生成的气体是。(3)探究试管中剩余固体的成分是什么?查阅资料 常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能初步验证 试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。猜想与假设 猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是。实验探究 实验操作实验现象及结论_实验结论 铁和

10、水蒸气反应的化学方程式为_。反思与交流 该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是_。图621.(10分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理。某小组同学设计并进行实验,探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。.探究铁生锈的条件(1)由实验B和C得出铁生锈需要与水接触,画出实验C的实验装置图。(2)证明铁生锈需要与氧气接触的实验现象是_。.探究影响铁生锈速率的因素查阅资料 暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。猜想假设 活性炭能加快铁粉生锈的速率;食盐能加快铁粉生锈的速率。进行实验 下表是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后,在10 min内温度上升的实验记录。实验编号活性

11、炭/g食盐/g温度上升值/1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3解释与结论 (3)表中x的值为。(4)对比实验1和3,得出的结论是。(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈率”,需要对比实验(填实验编号)。四、计算题(共12分)22.2019菏泽 铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣小组用如图7中所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中,充分反应后天平示数的变化如图所示。请计算:(1)生成氢气的质量为g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)图7答案1.B2.B解析 生铁和钢都是铁的合金,都属于混合物;

12、合金的熔点比其组分金属的熔点低;生锈的钢铁制品仍然有回收价值。3.D解析 生铁中的碳不会与盐酸反应,所以生铁不会完全溶于盐酸;铁矿石中含有的是铁的化合物;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。4.B解析 铁粉作双吸剂,是利用铁能与氧气、水发生化学反应。5.D解析 锌在金属活动性顺序里位于氢前面,能置换出稀硫酸中的氢;银的活动性弱于铜,不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来;在铝、镁、铁中金属活动性最强的是镁。6.C解析 在金属活动性顺序中,银是氢后的不活泼金属,不能与稀盐酸反应;铜在锌后,不能置换出硫酸锌溶液中的锌;锌在镁后,不能置换出硫酸镁溶液中的镁。7.B8.B解析 铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧

13、化铝薄膜,防止铝进一步氧化,经常用钢丝球擦洗铝制品,会破坏这层保护膜;铁粉在空气中能与氧气、水反应,常用作食品的抗氧化剂。9.B10.C解析 滤液呈蓝色,说明有硝酸铜,则硝酸铜可能是一部分参加了反应有剩余,也可能是没有参加反应,所以滤渣中一定没有锌,可能有铜。又因为锌粉先和硝酸银溶液反应,所以一定有银被置换出来。11.D解析 由题意可知,在金属活动性顺序里,X应位于氢的后面、银的前面,Y应位于氢的前面,只有选项D符合。12.C解析 铜能从硝酸银溶液中将银置换出来,说明铜比银活泼;锌为粉末状,铁为丝状,没有控制反应物之间的接触面积这一变量,得出的结论不可靠;铝丝表面的致密的氧化铝薄膜干扰了实验现

14、象,从而得出了错误的结论。13.A解析 将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,说明R位于H前,通过该反应的化学方程式R+2HClRCl2+H2可知R元素在化合物中显+2价,又因为将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,可知R位于Zn后,所以R不能与MgSO4反应。14.C15.C解析 铜与稀硫酸不反应,不会产生氢气;等质量、不同浓度的稀硫酸与足量的锌反应后,浓度大的稀硫酸产生的氢气多,曲线的拐点高;分别将等质量的Mg和Zn加入足量等质量、等浓度的稀硫酸中,等质量的金属会完全反应,镁生成的氢气比锌多,且镁比锌产生氢气的速率快,曲线应该更陡。16.(1)氧气(2)大(3)Fe+CuSO4Cu+FeS

15、O4(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金,其他合理答案均可)17.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2生铁钢18.(1)不合理,因为所用酸的种类不同(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铁丝表面附着一层紫红色固体,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色(3)E解析 (1)判断锌、铁的活动性强弱需要控制变量,需要用等体积等浓度的同种酸。(3)通过C可知铜位于银的前面,通过D可知铁位于铜的前面,要得到铁、铜、银的活动性顺序没有必要进行E实验。19.(1)过滤漏斗、玻璃棒(2)Fe和Cu(3)Fe+H2SO4FeSO4+H220.(1)提供水蒸气(2)H2(或氢气)(3)猜想与假设 Fe3O4实验探究 实验操作实验现象及结论取一定量剩余固体于试管中,滴加CuSO4溶液,振荡若有紫红色物质生成,则猜想一成立;若无紫红色