高一新课程上学期期末复习：非金属元素化合物.ppt

1、非金属元素化合物复习,非金属元素化合物主要物质：,单质氧化物含氧酸含氧酸盐,Cl2HClO Ca(ClO)2,SSO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,N2 NO NO2 HNO3（浓或稀）,Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 H4SiO4,氢化物：HCl NH3,一、非金属单质主要化学性质,2、硫单质化学性质：Fe+S= FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O,点燃,二、非金属氧化物主要化学性质：,1、二氧化硫：,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2、氮氧化物：,综合

2、方程式：,4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3,3、二氧化硅：,三、含氧酸化学性质： 1、硫酸：(1)高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸 (2)吸水性做干燥 (3)脱水性使有机物脱水炭化 强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 强酸性 注意稀硫酸与浓硫酸性质的区别,硫酸具有多种性质：呈强酸性 具有高沸点 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。 在下列变化中硫酸体现的性质为： 铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫 氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体 浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能

3、干燥氨气、 碘化氢等 纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体 可以用铁制容器装运浓硫酸,（1）呈酸性、 氧化性 （2）强酸性 （3）难挥发性 （4）吸水性、酸性、氧化性 （5）脱水性 （6）具有强氧化性 （7）钝化。,思考？,答案：,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,强氧化性 酸性,2HBr + H2SO4（浓）= Br2+ SO2+ 2H2O 2HI + H2SO4（浓）= I2+ SO2+ 2H2O H2S + H2SO4（浓）= S+ SO2+ 2H2O,（1）氧化金属单质,（3）氧化还原性化合物,2、主要化学反应：,2、 硝酸的化

4、学性质,1 ）硝酸的不稳定性 4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 ,2）硝酸的氧化性,3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O Al、Fe等在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象 C+4HNO3=2H2O+4NO2 +CO2 ,浓硫酸和硝酸氧化性的对比,3、硅酸：,硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱。,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,四、氯水与氨水

5、 1、氯水成分及性质 （1）Cl2+H2O = HClHClO 分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H、Cl、ClO 、OH,（2）各成分性质及应用：Cl2-与Na、g、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应； Cl2与NaOH、Ca(OH)2强碱反应； HClO漂白、杀菌、消毒； H石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白； Cl与Ag沉淀。,2、氨水成分及性质,(1)与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH,(2)成分： NH3 、 H2O 、 NH3H2O ；NH4+ 、OH,（3）主要性质：弱碱性,漂白粉 制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2

6、+2H2O 成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水,漂白作用：Ca(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClO 失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理 的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：,五、几种常见漂白剂,氧化漂白将有色物 质氧化分解，不可逆,与有色物质结合生成不稳定的无色物质。,永久性漂白,暂时性漂白,六、实验室制取气体,1、制氯气 （1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +2H2O 利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 （2）制气装置选择：固液,加热,（3）Cl2的收集：用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰外均可。 检验：用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。 尾气：用NaOH溶液吸收。,（4）替代强氧化剂MnO2可用： KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 （5）浓盐酸作用：还原性、酸性,（6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀