2010高三化学高考创新设计一轮复习 第一章第二节(1) 课件 鲁科版

1、第二节 化学中常用的物理量 物质的量 知识点1 你知道物质的量及其单位是如何定义的吗？ 1.物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量，符号 为n,单位为mol。科学上规定，0.012 kg 12C中所含有 的碳原子数为阿伏加德罗常数，数值为6.021023， 符号为NA。 2.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符 号为M,单位是gmol-1，或kgmol-1,M= 。 3.气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积，符号为Vm,单位为Lmol-1， 在标准状况下气体摩尔体积为22.4 Lmol-1。,【想一想】 1 mol物质的质量、摩尔质量、相对原子（分

2、子） 质量三者等同吗？ 答：1 mol物质的质量单位是克，摩尔质量的单位 是gmol-1,而相对原子（分子）质量无单位，故三 者不同，但当物质确定后，三者在数值上相同。 知识点2 你知道如何配制一定物质的量浓度的溶液吗？ 1.物质的量浓度是溶液浓度表示的方法，是以单位体积 溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的方法。 单位是molL-1，符号是cB。cB= 。 2.配制一定物质的量浓度溶液用到的主要仪器有托盘天平 （或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。配制,的步骤有称量、溶解、转移、洗涤、摇匀、定容。 【想一想】 1.在配制一定物质的量浓度的溶液时，一旦加入超 过了刻度线应如何处理？

3、答：应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 2.将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量 浓度是1 molL-1吗？ 答：不是，当HCl溶于水后，溶液体积不一定是 1 L，故不可能是1 molL-1,但可以叙述为将36.5 g 氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 molL-1。,核心突破 宏观物质的质量、气体的体积、溶液的浓度借助于物质的 量、阿伏加德罗常数这两个桥梁就可以求出其所含的微粒 数，转化关系如下： 有关阿伏加德罗常数的计算与判断是高考的热点，重视率 为100%，通常涉及以下几个方面： （1）一定质量的物质或一定体积的气体所含有的原子、分 子或离子数目。 （2）一定质

4、量的晶体或有机物所含有的化学键数目。 （3）一定浓度、一定体积的溶液中所含有的离子,数目。 （4）混合气体中所含有的分子数目或原子数目。 （5）物质所含的中子数或电子数。 【例1】（2009浙江理综，8）用NA表示阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 （ ） A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分 子总数为0.5NA B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.在1 L 0.1 moll-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA,解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成 0.25 mol

5、 NO2，剩余O2 0.125 mol,不考虑NO2与N2O4 的转化，分子总数应为0.375NA;B项，乙烷结构式 为 ，1 mol乙醇分子中含7NA个共价 键，C项，NaCl为离子晶体，其固体中无分子；D项 正确，因 水解使得阴离子数增加。 答案：D 规律总结 在有关NA的判断中，需特别注意以下几种情况： Na2O2:阴、阳离子数目之比为12。,Na2CO3: 在溶液中会水解。 SiO2：1 mol SiO2晶体中含有4 mol SiO键。 NO2与N2O4混合气体，N2O4可看做2个NO2。 O2与O3：等质量时，二者的分子数不同，但原子 数目相同。 针对训练 1.（2009福建理综，8

6、）设NA为阿伏加德罗常数， 下列叙述正确的是 （ ） A.24 g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA,解析：A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA；B项， 乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离；C项，CH4是10电 子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA；D项，标准 状况下乙醇是液态。 答案：C 2.（2009江苏单科，4）用NA表示阿伏加德罗常数的 值。下列叙述正确的是 （ ） A.25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的

7、 OH-数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应， 转移的电子总数为0.2NA,C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 解析：A项，OH-的数目应为0.1NA;B项，Cl2与NaOH发 生歧化反应，转移电子数应为0.1NA;C项正确；D项， 甲醇在标准状况下为液态。 答案：C 3.已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙述是否正确， 对的打“”，错的打“”。 （1）2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA （ ） （2）在25、压强为1.0110

8、5 Pa时，11.2 L氮气,所含的原子数目为NA （ ） （3）1.8 g 中含有的电子数为NA （ ） （4）在H2O2+Cl2 2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子 （ ） （5）标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气 体体积约为22.4 L,质量为28 g （ ） （6）一定温度下，1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含 物质的量不同（ ） （7）1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 （ ） 解析：（1）错，1 mol镁生成镁离子需失去2 mol电 子，因此2.4 g金属镁失去电子数应为0.2N

9、A;(2)错， 25、1.01105 Pa不是标准状况，11.2 L N2的物质,的量不是0.5 mol;(3)正确，1.8 g 的物质的量为 0.1 mol，含有的电子数为0.110NA=NA;(4)正确，氧 元素化合价由-1价升高为0价，共转移2NA个电子； （5）正确，混合气体处于标准状况下，且物质的量为 1 mol,体积约为22.4 L，由于CO、C2H4的摩尔质量均 为28 gmol-1,因此二者不论以何种比例混合，质量均为 28 g;(6)正确， 会水解，浓度不同时，水解程度不 同；（7）错，D2O的摩尔质量是20 gmol-1,1.8 g重水 中含有的中子数小于NA. 答案：(1

10、)(2)(3)(4)(5)(6)(7),考点2 阿伏加德罗定律及其应用 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量 相同）。 在该定律中，有四个描述气体的物理量：温度T、 压强p、体积V、物质的量n。四个量中有三个相 同时，另一个量必然相同，即“三同定一同”；若 有两个量相同，则另两个量成正比或成反比，即 “二同定比例”。常见比例关系如下：,【例2】同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目 相同，下列说法中不正确的是 （ ） A.气体A与气体B的相对分子质量之比为mn B.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为 nm C.同温同压下，等体

11、积的气体A与气体B的质量之 比为mn D.同温同压下，气体A与气体B的密度之比是nm 解析:本题考查阿伏加德罗定律,中等难度题。同温同压 下,气体的分子数目相同时,物质的量也相同,所以n(A),引申导航 阿伏加德罗定律在鲁科版教材中没有直接提及，但气 体摩尔体积的定义本身就是阿伏加德罗定律的一种形 式，并且在化学反应原理中，分析化学平衡问题 时经常要用到恒T、p或恒T、V两个条件，因此阿伏加 德罗定律需要引起重视。,4.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气 球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底 部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢 浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是

12、（相对原子质量H1、C12、O 16、Cl35.5） （ ）,A.氯气 B.甲烷 C.氧气与二氧化硫气体的混合气体 D.二氧化碳 解析：从图示和题干内容可知烧杯内开始有空气， 后来有CO2，所以气球内气体的密度比空气的密度 大、比二氧化碳的密度小。 根据同温同压下， 即气体的密度与其摩尔质 量（气体的相对分子质量）成正比，可以判断气球,内的气体的相对分子质量大于29（空气的平均相对 分子质量）、小于44（CO2的相对分子质量）。显 然A、B、D均不符合题意。O2与SO2混合气体的平均 相对分子量大于32小于64，符合题意。 答案：C 5.150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是 相同条件

13、下氢气密度的 （ ） A.96倍B.48倍C.24倍D.12倍 解析：本题考查混合气体的平均相对分子质量及气体 的相对密度，关键是熟练应用基本表达式求解。 根据在相同条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔 质量之比，可先求出混合气体的平均相对分子质量。,（NH4）2CO3 2NH3+CO2+H2O的产物 NH3、CO2、H2O的物质的量之比为211，则 （混）= 。 也可以设 1 mol(NH4)2CO3(质量为96 g)完全分解生成4 mol气 7体，根据 可求 = 。 答案：D 考点3 关于物质的量浓度的计算 1.对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式， 在应用时，还要注意溶质的质量

14、守恒、物质的量守恒,及溶液的电荷守恒、质量守恒等。 关于物质的量浓度的计算主要包括： （1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间 的计算。可运用公式：n=m/M,c=n/V或运用“倍数关 系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。 （2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的 体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应 先运用n=V/22.4 Lmol-1求出溶质的物质的量，再 运用V=m/求出溶液的体积。 （3）计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离 方程式，算出离子的物质的量。,2.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c为溶质的物质的量浓度（molL-1）,为溶液密度 （g

15、cm-3）,为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔 质量（gmol-1）,按此公式换算即可。 3.溶液稀释或混合的计算 （1）可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不 变的公式c1V1=c2V2，或溶质的质量不变的公式 V111=V222=c1V1M=c2V2M计算有 关的量。,（2）同种溶质（或含同种离子）的溶液混合， 可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的 量不变列式计算。稀释（或混合）前后溶液与水 （或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。但是， 体积一般不可以相加，而应运用V（后）=m(后)/ （后）算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释 （或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后 溶液的密度时

16、，才可以忽略稀释（或混合）后溶 液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶 液的总体积。,4.HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数 据巧算方法：令气体体积（标准状况）为1 L，喷 泉后溶液体积亦为1 L，故c=1/22.4 molL-10.045 molL-1为恒值；但不为恒值，可根据气体摩尔质 量、溶液密度（视为1 gmL-1）来进行求算。 【例3】20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3, 物质的量浓度为4.0 molL-1,则下列说法不正确的 是 （ ）,A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的质量分数为74.54.0/(1.

17、174 1 000)100% C.20时，密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不 饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液 的密度一定大于1.174 gcm-3 解析：对于KCl溶液来说，温度越高，溶解度越大， 所以浓度越大，A正确；由 可知， =4.074.5/(1 0001.174)100%,B正确； 20时,饱和KCl溶液的浓度为1.174 gcm-3的,则密 度小于1.74 gcm-3 KCl溶液是不饱和溶液,C正确； 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20时,溶液的密度 保持1.174 gcm-3不变,D错误。 答案：D,针对训练 6.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为

18、1 mol/L的 是 （ ） A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉 50 g水的溶液 D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 解析：A中“1 L水”，溶液体积不一定为1 L；C中蒸发 掉50 g水后，溶液体积不为50 mL；D中未说明溶液的 体积。 答案：B,7.（1）标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕 后，当液体进入烧瓶总容积的 时，假设溶质不外 泄，则所得溶液的物质的量浓度为 。 （2）标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气， 所得溶液的密度为0.90 gc

19、m-3，则所得氨水的物质 的量浓度为 。 解析：（1）设烧瓶容积为L，由 =18.37 mol/L。,考 题 高 分 策 略 客观题型 物质的量作为连接微观与宏观的桥梁,在中学化学中占有重要的位置，复习时要注意各量间的相互联系与转化。 【例题】 (2009上海单科，12)NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 ( ) A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g D3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA,审题

20、视点：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质组成、盐类水解等知识联系考查，题目难度不大，只要重视就能突破这一考点。 思路点拨：A项，标准状况下水是液态；B项，Na2CO3溶液中存在反应：CO32H2OHCO3OH，故100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA；C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L；D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。 正确答案：B,错因分析 1忽视了气体摩尔体积的使用范围和条件，导致了A、C项出 错。 2对物质中含有共价键的数目不清。,主观题型 利用阿伏加德罗定律测定气体

21、的摩尔体积。,【例题】 (8分)(2010天津八校联考)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下： 按下图装配实验装置。,洗净试管然后充分干燥。 向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和,玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。 称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。,打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 反应完毕

22、后把装置放置冷却到室温。 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 再称量冷却后试管的质量为15.55 g。,(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 _ _。 (2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_ _。 (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为_L；混合物中MnO2的质量分数为_。,点 评 1导管插入液面以下是为了防止吸入气体造成误差。 2要利用好数据进行计算

23、，不能利用教材中的数据。 3气体体积的测定实验涉及到某组分的质量分数、体积分数， 确定某气体的摩尔质量进一步确定未知气体的组成。解题的 切入点是从实验目的、原理、仪器思考，同时注意测定条 件；减少测定气体体积的误差主要从两方面思考：首先要考 虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在实验前后 应尽量保持装置内外的温度，压强相等，这样测得的气体的 体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体不溶于其 中的液体试剂来封闭产生的气体，最后要看选择量气的方法 及加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响，并力争把这 种不利的影响降低到最低。,点 拨 这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标况下所占

24、体 积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。,作答与批改实录,答 案 (1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积。 (2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。 (3)22.3832% 题 后 反 思 能够利用相同条件下测量液体体积进而确定气体的体积，是实验方法的延伸和拓展。

25、,随堂模拟测试 1.（5分）（2009广东化学，6）设nA代表阿伏加德罗常 数（NA）的数值，下列说法正确的是 （ ）,A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含 有3nA个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应 转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA 个Fe3+ 解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA； B项，应含有4nA个氢原子；D项，由于Fe3+水解，所得 溶液含有的Fe3+个数小于0.1nA。 答案：C,2.(5分)在体积相同的两个密闭容器中分

26、别充满O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列 说法正确的是 （ ） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 解析:根据m=V,体积、密度相等的O2、O3的质量相 等，物质的量之比为 ,压强之比为 32，分子数目之比为32，O原子数目之比 为 。正确答案为D。 答案：D,3.(5分)下列说法正确的是 （ ） A.200 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和 离子总数为6.021023 B.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分 子总数为26.021023 C.0.1 m

27、ol Br原子中含中子数为3.56.021023 D.30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023 解析：A项中Al3+水解，使Al3+与 离子总数小于 6.021023；B项中分子总数为6.021023；C项中 中子数为4.66.021023；D项中 ，1个分子 内含4个共价键，故D项正确。 答案：D,4.（5分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定 条件下充分反应，测得数据如下： 则下列表述不正确的是 （ ） A.该反应可能属于氧化还原反应 B.甲与乙的摩尔质量之比一定为127 C.未测量为3 g D.丙可能是催化剂 解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为11，所以 甲与乙的摩尔质量

28、之比不一定为127。 答案：B,5.（5分）下列叙述正确的是 （ ） A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C.标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压 强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在 标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应 用。故A、B、C三项错误。 答案：D,6.（5分）（2009潍坊统考）设NA代表阿伏加德罗常数 的数值，下列说法中正确的是 （ ） 常温常压下，

29、22.4 L N2的分子数为NA 64 g铜 发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常 压下，100 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中，醋酸的分子 数目小于0.05NA 常温常压下，1 mol氦气分子含有 的核外电子数为2NA A.B.C.D. 解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体 积、物质组成的考查，不是标准状况，铜和硫反 应时生成+1价化合物，正确。 答案：B,7.（5分）在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有 4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL； d.CH4，600 mL。则四个

30、容器中气体的质量由大到 小的顺序是 （ ） A.abcdB.badc C.dcabD.cdba 解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质 量与其体积和摩尔质量有关，气体在相同条件下的体 积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质 量之比为446411296。 答案：D,8.（18分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理 书（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所 示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧 化钠的纯度。 图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡 皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL）, 供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验室可

31、选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、 碳酸钠、大理石、水。 试回答： （1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中 连接胶管及夹持装置均省略） 。,（2）装置C中放入的反应物是 和 。 （3）装置A的作用是，装置B的作用是 ， 装置B的作用是 。 （4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整 个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的 读数求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数,c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两液面相平 （5）若用药品过氧化钠的质量为m g,测

32、得氧气的体积 为 V mL(已换算为标准状况），则药品的纯度为（用 含、V的式子表示）。 解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反 应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可 以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐 酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢。须通 过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除去这些氯化氢。然 后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪 器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反,应,不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反 应的二氧化碳,可以使它们通过仪器A。在测量氧气 体积时,为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器 E中的乙管，使甲、乙两管

33、的液面相平，以使甲管中 的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面 最低处相平，以减少观察误差。根据过氧化钠与CO2 和水的反应关系。知：2Na2O2O2所以样品的纯 度为 答案：(1)(顺序可对调) （2）大理石盐酸 （3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4)a c (5),9.（12分）（1）用18 molL-1硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有： A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

34、。 （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号）。使结果一定偏大的是。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸,条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度 线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后 直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托 住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 解析：（1）用18 molL-1 H2SO4配制1.0 molL-1 H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液 配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算 18 molL-1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用 10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应,选E，不能选A。 （2）主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润 洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓 度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由 于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变， 所配溶液浓度有误差，C、D不正确。 答案：（1）GEFCH或EGFCH （2）BCD B 10.(19分