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文档简介

1、4.2.3氯离子的检验、卤素,一、知识回顾,1、Cl2的物理性质,2、Cl2的化学性质,a、与非金属反应,b、与金属反应,d、与碱反应,c、与水属反应,3、氯水的成分和性质,三分子,Cl2 强氧化性,H2O,HClO 氧化性、漂白性、不稳定性,四离子,H+ 强酸性,OH-,ClO- 强氧化性,Cl- 与Ag+反应,4、氯气的实验室制法,原理：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O,装置:,发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理,二、氯离子的检验,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,无现象,不溶解,不溶解,不溶解,溶解,无现象,Ag+ + Cl- =AgCl,Ag+ + Cl

2、- =AgCl,Ag+ + Cl- =AgCl,2Ag+ + CO32- =Ag2CO3,Ag2CO3+2H+ = 2Ag+ +CO2 +H2O,滴加硝酸银后为什么还要滴加稀硝酸？这样做的目的是什么？,硝酸银和稀硝酸的滴加顺序可以相反吗？,出去溶液中CO32-和PO43-等离子的干扰,想一想,可以相反，对实验结果没有影响,三、卤族元素的物理性质,卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？,* 不同点：,原子的最外层均为7个电子，易得到1个电子,1.核电荷数依次增多；,3.原子半径依次增大，离子半径比相应的原子半径大。,* 共同点：,2.电子层数递增；,四、卤族元素的物理性质,二、卤素单质的物理性质,

3、卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂,化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如：我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。,下列溶剂均能溶解单质碘和溴，但不能把碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（ ） A.苯 B.汽油 C.酒精 D.四氯化碳,C,卤族元素原子结构与化学性质的关系,结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学 反应中能得到一个电子。,性质相似性：单质具有氧化性 与氢气反应生成卤化氢； 与水反应； 卤化银的性质及用途。,三、卤素单质的化学性质,1、与H2的反应,光照或点燃,稳定,3、与水的反应,2F2 + 2H2O 4HF + O2,X2 + H2O HX+ HXO(X-Cl、Br、I),结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程 度逐渐减弱， F2与水反应比较特殊。,卤素间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I22KI+Br2=2KI +I2,无色溶液变成黄色或橙色 无色溶

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