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文档简介
1、几种难鉴定离子的鉴定反应1,Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+Na+Sb(OH)6-=NaSb(OH)6(白)中性或碱性条件,在酸性条件下形成锑酸HSb(OH)6白色胶状沉淀2K+Na+Co(NO3)63-=K2NaCo(NO3)6(亮黄)弱酸或弱碱条件,强酸中配体分解;强碱中,生成氢氧化钴沉淀Ca2+C2O42-=CaC2O4(白)Ba2+CrO42-=BaCrO4(黄)鉴定NH4+有两种方法:(1) 与氢氧化钠反应并加热,用湿润的pH试纸鉴定逸出的NH3.(2) 用Nessler试剂(K2HgI4的KOH溶液)检试,生成褐色或红棕色沉淀。2,NaNO3、NaNO2 2MnO4-+5
2、NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O现象:紫色褪去。 3 ,Na3PO4、Na4P2O7、Na3AsO4PO43-+3Ag+=Ag3PO4(黄) P2O74-+4Ag+=Ag4P2O7(白) AsO43-+3Ag+=Ag3AsO4(暗红)4,Fe3+,Co3+,Fe2+Fe3+SCN-=FeNCS2+(血红色)这是Fe3+的一个灵敏反应,用于鉴定或定量测定Fe3+。Co3+SCN-=Co(SNC)42-(天蓝色)此反应用于定性检验和定量测定Co3+。注意:若试样中含Fe3+,生成血红色的FeNCS2+会干扰显色,应加入适量F-,使Fe3+生成FeF3(络合物),以消除干扰。Fe2+K
3、+Fe()(CN)63-=KFeFe(CN)6(滕氏蓝)K3Fe()(CN)6为赤血盐,此方程为鉴定铁的灵敏反应。5,S2-、SO32-、S2O32-的分离和鉴定先检出S2-:Fe(CN)5NO2+=Fe(CN)5(NOS)4+(紫色液)加过量CdCO3将S2-除尽,过滤,取滤液,分成两份。一份加HCl并加热,如试液中有S2O32-,则有乳白色S生成;S2O32-+2H+=S(乳白色)+SO2+H2O另一份加SrCl2溶液,若生成白色沉淀(可能为SrSO3),离心分离,弃去溶液,用HCl溶解沉淀后,加BaCl2溶液和H2O2或溴水(氧化剂),则有白色沉淀(BaSO4)生成,则证明原溶液中有SO
4、32-存在。SO32-+Sr2+=SrSO3(白)SrSO3+2H+=H2SO3+Sr2+H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O或H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+HBrSO42-+Ba2+=BaSO4(白)6,单独检出S2-、SO32-、S2O32-(1) S2-的检出往试液中加HCl,用湿Pb(Ac)2(溶于水)试纸在试管口检试。若试纸变黑(PbS),证明原试液中有S2-。H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑)+2HAc(2) S2O32-的检出往试液中加适量AgNO3溶液。最初生成白色Ag2S2O3沉淀,随即变成棕色,最后变成黑色Ag2S沉淀。2Ag+S2O32-=Ag2S2O3(白)Ag2S2O3+H2O=Ag2S+SO42-+2H+进行这个检测室,若所加AgNO3量太少,则生成较稳定的Ag(S2O3)23-。因此,必须加入适量的AgNO3。(3) SO32-的检出H2O2+BaCl2HClSr2+试液 白色沉淀 溶液 白色沉淀SO32-+Sr
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