第二轮复习策略_娄老师.ppt

1、2010年高考化学第二轮复习策略,1.用物质的量浓度均为0.1molL-1的氨水和氢氧化钠溶液，分别中和等体积pH = 2的盐酸，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 A. V1 V2D. V1 V2,2. 2009年全国甲卷 6 某金属单质与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后金属没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 3. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L（标准状况下）气体，这4.48L气体的质量为 A8.8gB. 6

2、.4g C. 8.2gD. 6.2g,4某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0。,下列分析正确的是 A平衡后加入N2，该反应的H增大 B平衡后升高温度，平衡常数K变大 C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高,5（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。,I 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）,（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化 学方程式为 ，该反

3、应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ，表示X 呈碱性的离子方程式为 。 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。,元素周期表是人们研究物质性质的重要工具 （1）As在元

4、素周期表中的位置 。 （2）As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。 （3）Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。,6. 检验该装置的气密性的方法：,7. （01全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热（如图，导管出口高于液面）。 测量收集到气体的体积。

5、 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。,回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？_。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号） （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _。,8.,9.最近，我国某高校一研究小组将0.383g gCl0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115，1

6、0小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（图7-4），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。 （1）写出合成A的化学方程式，标明A是什么。 （2）溶于水的物质有：_。,10.某中学生取纯净的Na2SO37H2O 50.00 g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自

7、己的解释是正确的。 （1）他对反常现象的解释是：_（请用化学方程式表达） （2）他设计的验证实验是：_（请用化学方程式表达）,11.,12.,13在温度为t 时，一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6molL-1，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，达到新平衡后，测得B气体浓度为0.4molL-1，下列叙述正确的是 A.重新达到平衡时,D的体积分数减小 B.a+bc+d C.平衡向右移动 D.重新达到平衡时,A气体浓度增大,14.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解

8、质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。,15.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。,写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。,16. 如下图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-存在的缘故，且不破坏MnO4-。U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液，接通直流电源。,（1）设计本实验的原理是 。 （2）加入KNO3溶液的作用是 。 （3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论 。,17.Hofmann

9、依据上述转化关系测定氨分子的组成。 浓氨水水止水夹黄绿色气体。 现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至 处。 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的 化学方程式是 。 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。,18. 测定饮用水的质量指标，常需用Na2S2O3具有下列性质： Na2S2O3 + O2 2Na2SO4 + 2S Na2S2O3 微生物 Na2SO3 + S Na2S2O3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NaHSO3 + S 在配制标准Na2S2O3溶液时常加入少

10、量HgI2，其作用是 ，还需加入少量Na2CO3溶液，其作用是 。,19. 实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：,试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_， 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_。 （2）经数据处理，t2t1=3.4 。则该实验测得的中和热H = _ 盐酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g）计算。 （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为H1，则H1 与H的关系为：H1_H（填“

11、”、“”或“=”），理由是 _。,20. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去） . 实验装置如图所示,（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式： 。 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出：“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。,21. 现有高纯度锌粒(99.8%)、稀盐酸、浓硫酸、一大捆铜丝等物质。某同学想利用上述物质和下列仪器（如下图）组装成

12、一个随用随制、随关随停制2的发生装置。支撑仪器、导管均未画上（f、g两塞均为单孔塞）。,（1）该同学应选用的化学试剂有_（填名称）。 （2）该同学应选用的仪器有_（填编号）。 （3）细铜丝在该实验中是否有用，如无用，说明理由；如有用，说明其作用。 （4）锌粒应如何放置，简述操作过程。,222009江苏16. 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。 （3）工业生产上常在反

13、应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。,23. 为验证“同温同压下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子”，该 小组同学设计了如右图所示的装置， 图中B管积是A管的2倍，活塞K1、 K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置 和尾气处理装置略；HCl和NH3均不 溶于石蜡油，也不与之反应；装置气 密性好）。 在A管中充满与大气压强相等的干 燥HCl气体。操作是_ _。控制活塞K4、K5，调节C，使 B管充满与A管同压的干燥气体NH3。 缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：_。要达到实验目的，当反应

14、完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是_；若观察不到预期现象，主要原因是_。,24.广东2009-20.（10分） 甲酸甲酯水解反应方程式为：,某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：,甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：,（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：,请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率 为 molmin-1(不要求写出计算过程)。 （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。,（3）上述反应的平衡常数表达式为

15、： ， 则该反应在温度T1下的K值为 。 （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。,25. 2009年海南15(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴

16、到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。,26.Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状

17、况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。,27.工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：,锂辉石,滤液1,滤渣1,滤液2,滤渣2,Li2CO3粗品,93% 98 % 硫酸,250 300,石灰乳调pH至11,饱和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。,（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。 （3）向滤液2中加入饱和Na2C

18、O3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。,28.2009广东15 取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T

19、）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是,29.上海2009-22 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是,30. 2008年 山东33化学有机化学基础 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：,苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：,据以上信息回答题： BD的反应类型是 。 C的结构简式为 。 FG的化学方程式是 。,31.四川2009-28.（14分） 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为;1.34 g A与足量的碳酸氢

20、钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：,请回答下列问题： （1）A的结构简式是_。 （2）C生成D的化学方程式是。 （3）A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有种。 （4）F的结构简式是。 （5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。,32. 2009年宁夏39化学选修有机化学基础（15分） AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：,实验表明： D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1； G能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。,请根据以上信息回答下列问题： A的结构简式为_（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是_反应； D的结构简式为_; 由E生成F的化学方程式为_,E中官能团有_（填名称）, 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有_（写出结构简式，不考虑立体结构）； G的结构简式为_; 由I生成J的化学方程式_。,33.2009年江苏 19.（14分） 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合