初三化学压轴选择题

1、初三化学培优专题提高（十九）初三化学压轴选择题1下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A分子数比为1：1的CO和O2 B分子数比为1：1的H2和Cl2 C质量比为1：5的CH4和O2 D质量比为1：3的C和O22葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是48g72gC144gD无法计算3某固体样品中除了含有在高温F不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保

2、护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是（CD）4将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是A表中m的值为2.8BX可能是该反应的催化剂C增加氧气的量可以减少X的生成D物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素5现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为A74.5g B14.9g

3、C10g D7.45g6已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是A1：2 B2：l C1：3 D3：17有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + H

4、Cl = KCl + CO2+ H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O） Am1 = m2 B21m1 = 25m2 C混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为11 D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比8将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A.2.4 gB.5.6 g C.8.4 gD.9.6 g9 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条

5、件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是32 D反应中A和C的质量比是5210北京奥运会主体育场的外形像鸟巢。硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是 A图中M的名称为九硼烷 B八硼烷的化学式为B8H12 点燃C硼烷有可能成为未来的清洁能源D2B5H9 + 12O2=5X + 9H2O，则X中B的化合价为+5价 11向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10的NaOH溶液，参加反应的NaOH 溶液质量

6、与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是 A整个反应过程中，氯离子个数不变 BP点溶液中的溶质只有一种 CM点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大 D沉淀完全时，M1的数值为8012有编号为的四瓶无色液体，仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液。现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液。实验成绩评定标准为：鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果与老师的评价如下：学生序号鉴别结果老师评价甲号为食盐水 号为稀盐酸四位学生都及格，但是没有一位得满分乙号为稀盐酸 号为NaOH稀溶液丙号为稀盐酸 号为酚酞试液丁号为NaO

7、H稀溶液 号为稀盐酸下列鉴别结果中正确的结论是A号为NaOH稀溶液 B号为食盐水C号为稀盐酸 D号为酚酞试液13右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）食盐水 硫酸钠溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液A BC D14右图为熟石灰的溶解度曲线。向20的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是 A.溶液温度未恢复到20时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未恢复到20时，溶质质量分数比甲溶液的大C.溶液温度恢复到20时，溶质质量比甲溶液的质量小D.溶液温度恢复到20时，

8、溶质质量分数与甲溶液的相等15下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25B20时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40得到不饱和溶液C40时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30D80时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60时有5g氯化铵析出16某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。物 质NaClCaCO3Ca(OH)2NaOH市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5现花最少的钱中和等量的废水应选择ANaCl BCaCO3 CCa(OH)2 DNaOH 1

9、7一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为A10% B30% C50% D70%气体碱石灰(NaOH与CaO的混合物)18以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）H2 O2 CO2 SO2 CH4A B C D19小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为A9：19 B19：9 C13：1 D1：1

10、320“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是A、CO2和CH3OH B、CO2和H2C、H2和CO D、CH3OH21某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表A、浓盐酸、稀盐酸 B、稀盐酸、浓盐酸 C、浓硫酸、稀硫酸 D、稀硫酸、浓硫酸22有一小包质量为a g的NaHCO3和Ca(HC

11、O3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O)，将生成的CO2气体全部通入足量的石灰水中产生b g CaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生c g CaCO3沉淀。那么下列关系正确的是A、a=c B、ab+c C、b=c D、a b23锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为 A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g24已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是A. 反应后生成CO2的质量为3.1gB. 反应后生成CO2和H2O的质量比为229C. 原混合物中