化学计量测试题

1、化学计量在实验中的应用测试题一、选择题（只有1个正确答案；每小题3分，共48分。）1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3下列说法正确的是（ ）。A摩尔质量就等于物

2、质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同5容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）。A B C D62 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）。A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等7下列物质中氧原子数目与1

3、1.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 gSO2 D9.6 g H2SO48铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、 压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写 一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）。A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个9将V L HCl气体（标准状况）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）。AV/22400 mol/L B1000V/22.4 mol/L CV/22.4 mol/

4、L DV/11.2 mol/L10下列叙述正确的是（ ）。A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11有一种气体（标准状况）的质量是14.2 g，体积是4.48 L，该气体的摩尔质量是（ ）。A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71 gmol-112下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）。A150 mL 1 molL1的MaCl2 B75 mL 2 molL1的NH

5、4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 3 molL1的CaCl213实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。A950 mL，111.2 g B500 mL，117 gC1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g14要配制物质的量浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（ ）。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅

6、拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用500 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中15、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/

7、L16A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L三、填空题（计36分）17（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-118.（5分）100mL 1 molL1Al2(

8、SO4)3溶液中，含Al3+离子_mol，_ 个，含SO42离子_ mol，_ 个，100mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的_ 离子数目相同。19（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

9、。对所配溶液浓度的影响 原因是： 20.(9分)用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切

10、。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。（2分）(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。在定容是，仰视容量瓶的刻度线时所得物质的量浓度是_ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；俯视容量瓶的刻度线时所得物质的量浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。四：计算题（16）21在2

11、00 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。（6分）22用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。计算：（10分） （1）计算氨气的物质的量。(2) 该氨水的质量。(3) 该溶液的物质的量浓度。(注：1 mL水按1 g计算)参考答案一、选择题1B2A3D4C5D6A二、选择题7B8c 9C 10B 11D12B13c14A（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 molL1，只要是2 molL1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17（每空3分）（1）m/M（2）2m NA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18（每空2分）122 gm