中和反应+(2).ppt

1、濮阳市油田八中 张桂柱,中和反应,酸与碱作用生 成盐和水的反应， 叫做中和反应。 中和反应的实质 是H和OH- 结合生 成水。 酸与碱反应时， 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。,第一站：中和反应,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化,分析表中数据，并绘出溶液的pH变化图。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化,0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/mL,12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1,pH,1，恰好完全反应、,第二站 实验探究,提出问题,猜想假设,试管

2、、小烧杯、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水、广范pH试纸,仪器药品,盐酸和氢氧化钠发生化学反应后的溶质有那些,向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液， 无现象，猜想：,盐酸和氢氧化钠发生化学反应 后溶液的溶质,2 盐酸过量、,氢氧化钠过量,3氢氧化钠过量,探究知识,（1）当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH 溶液显酸性 有剩余。则溶质有,NaCl HCl,（2）当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH 溶液显中性。则溶质有,NaCl,（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH ，溶液显碱性， 有剩余。则溶质有,NaCl NaOH,7,HCl,7,7,NaOH,第三站 设计实验,pH试

3、纸,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。,方法一,方法二,酸碱指示剂,1、常见的酸碱指示剂：,紫色的石蕊试液 无色的酚酞试液,2、酸碱指示剂的作用：,区分或检验 酸性溶液和碱性溶液,变为红色,变为蓝色,不变色,变为红色,酸的性质,酸 = H+ + 酸根离子,酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的 化学性质。,方法三,1、和酸碱指示剂作用,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体)

4、,一、酸的性质（HCl、H2SO4）,碱 = 金属离子 + OH-,碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的 化学性质。,二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2）,碱的性质,方法四,碱的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐,1、改变土壤的酸碱性 酸性的土壤用碱性物质中和；如熟石灰等。 2.处理工厂的废水 用熟石灰。 3.医药卫生 治疗胃酸用碱性药 如Al(OH)3 、Mg(OH)2等。,中和反应的应用,1. 酸碱反应的共性 酸 + 碱 盐 + 水 溶液在反应后趋于中性 H+和OH-结合生成水

5、分子。 2.如何利用酸和碱的性质来进行溶液酸碱性的探究 3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。,知识点一、中和反应及酸碱性强弱pH变化曲线分析,【典例1】 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加 入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）,A B C D,C,第四站,4.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为 色，此时溶液的pH ；向此溶液中逐滴加入稀 盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，溶液呈 性， pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH 。,红,7,中,=7,7,无,2下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,C,3在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最 好选用哪一种组合（ ） NaOH溶液 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,B,【练一练】,你知道哪些物质能