安徽省滁州市定远县育才学校2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题

1、育才学校学年度第二学期期末考试高一实验班化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题 ( 共小题 , 每小题分 , 共分 ) 。. 已知短周期元素的离子、 、 、 都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是.原子半径 .原子序数.离子半径 .原子的最外层电子数. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分普通水泥、普通玻璃硅酸盐刚玉、金刚石三氧化二铝天然气、可燃冰甲烷光导纤维、石英二氧化硅. 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是.分解为与时放出热量.生成时吸收热量.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲 丙.氢气和氧气的总能量小于水的能量. 屠呦呦团

2、队借助古籍在世界率先确定了治疗疟疾的方法，东晋葛洪肘后备急方一书中记载了治疗疟疾的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。青蒿素的结构如图1 / 9所示，下列说法错误的是青蒿素的分子式为青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取青蒿素可发生取代反应. 下列实验操作能够达到实验目的的是实验操作实验目的取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水证明乙醇羟基中的氢原子不如水和乙醇中分子中的氢原子活泼将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀证明溶液浓度越大，反应速率越快硫酸和浓硫酸中将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入溴证明石蜡分解产物是乙烯的四氯化

3、碳溶液中向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，证明蔗糖水解可以生成葡萄糖再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热. 反应 () () () () ，在 的密闭容器中进行，半分钟后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是容器中含物质的量至少为的平均反应速率是 容器中、的物质的量之比一定是容器中的物质的量一定增加了. 某电池以和为电极材料，溶液为电解质溶液。下列说法正确的是.为电池的正极.正极反应式为： .该电池放电过程中电解质溶液浓度不变2 / 9.电池工作时 向负极迁移. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是证明非金属性氯碳 硅（、中的试剂分别为盐石油分馏酸、石灰石和硅酸钠溶液）用 与浓盐酸反

4、应制取适量氯气的实验室制乙酸乙酯简易装置. 下图为有关苯的转化关系图：以下说法中正确的是（）.反应为取代反应，反应为加成反应. 反应的现象是火焰明亮并带有浓烟.反应的产物中的所有原子在同一平面.反应中苯最多与发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键. 下列说法正确的是3 / 9.某有机物燃烧只生成和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓，减少的体积就是生成的水蒸气的体积.某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度），则；若体积减少，则；否则.相同质量的烃，完全燃烧，消耗越多，烃中含越高. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作

5、及现象实验结论常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积的浓硫锌比铝活泼酸中，观察到前者反应速率更快氯的非金属性将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡大于碳溶液中一定含向溶液中先滴加稀硝酸，再滴如。溶液，出现白色沉淀有向某溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试该溶液中一定纸变蓝含有. 烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂， 如：，被氧化为被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为的烯烃的氧化产物有（）种种种种. 如图所示，、为元素周期表中前周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(). 元素位于第族，有、价两种常见化合价4 / 9.五种元素中，元素的性质最稳定.元素和的最高价氧

6、化物对应的水化物的酸性：.元素和的气态氢化物的稳定性：. 化学键的键能是形成( 或断开 ) 化学键时释放( 或吸收 ) 的能量。已知白磷和。 分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能( ) ：若生成，则反应 ( 白磷 ) 中的能量变化为吸收能量放出能量吸收能量放出能量. 甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是 ;.若乙为无色无味气体，则甲可能是.若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数.若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存.甲有可能是也有可能是（）. 二氯化二硫 () 是广泛用于橡胶工

7、业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是.的电子式为.同时含有极性键和非极性键.与结构相似，熔沸点：.与反应的化学方程式可能为：二、填空题 ( 共小题 , 共分 )。5 / 9. （分）下表为元素周期表的部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题() 、的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。() 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。() 、四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。() 由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序

8、号）。() 由表中元素形成的物质、可发生以下反应：溶液与溶液反应的离子方程式为；的单质的化学方程式为。常温下，为使溶液中由电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的溶液至。.（分）、是由、三种元素形成的结构相似的化合物。（）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）亚硫酸溶液加入溶液中，产生气泡氧化性：浓中碳元素为价，硫元素为价有较强还原性，而无还原性（）羰基硫（）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：。沸点： （填“大于”或“小于”），说明原因。下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是分子中，所有原子都满足电子的稳定结构分子是含有极性键的非极性分子6

9、/ 9分子中三个原子处于同一直线上可能在中燃烧羰基硫（）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：已知是一种盐，则的化学式为；气体单质为。（）在恒容密闭容器中，和混合加热生成羰基硫的反应为()()()()，反应前和的物质的量均为，平衡后的物质的量为，回答下列问题：升高温度，浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。平衡时，继续通入 和 ，一段时间后再次达到平衡，此时的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“） 。（）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是容器内气体密度保持不变、的浓度均不再变化 () ( ） () 正 () 逆. （分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（）装置中发生反应的离子方程式是；（）装置有三种功能：，显示气流速度，均匀混合气体；（）在装置中， 经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式；（）装置的石棉浸有溶液，其作用是；7 / 9（）装置除生成盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的操作名称为；（）该装置中缺少尾气处理