2009高三化学专题复习--离子反应.ppt

1、离子反应专题复习,练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,D,一、几组概念辨析,1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2. 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 例如：蔗糖、酒精。,3. 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4. 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O,强弱电解质比较,【友情提示

2、】,关于电解质的概念几点说明：,（1）判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物 强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。,（2）强、弱电解质取决于是否完全电离,（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。,请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习 1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ） A.食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物质容易导电的是（ ） A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸铜 D. 无水乙醇,CD,AB,【例题】下列事实能说明氯

3、化氢是共价化合物的是（ ） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电,小结判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法:,熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物 熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,二、离子反应,离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。 离子反应的类型：离子互换反应（

4、复分解反应）；离子型的氧化还原反应,离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。 离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。,问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？,难溶物质,难电离物质,易挥发物质,络合反应：,Fe3+与SCN等发生络合反应,离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,离子方程式的书写,如Ba2+SO42- = BaSO4表示： 可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。,离子方

5、程式书写步骤： 写：写出反应的化学方程式，这是基础； 改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键； 删：删出方程式两边不参加反应的离子； 查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。,(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。,离子方程式的书写注意事项,(3)看表示各物质的化学式是否正确。,(2)看“=”、“ ”、“”、“”等是否正确。,只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应

6、写成SO42-和H+等。,易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,可溶盐,要改写成离子的物质：,单质、氧化物,难溶物,弱电 解质：,气体:,碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,不能改写成离子的物质,微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）以分子式表示

7、（如石灰乳、石灰浆）； 浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。,(5)看是否漏掉离子反应。如： Ba(OH)2溶液与CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要考虑其他离子之间的离子反应；再如HF 与Ca(OH)2 溶液混合； 注意氧化还原反应：Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等； 注意沉淀的转化：Mg(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH溶液；,(6)看是否符合题设条件及要求，特别注意“过量”、

8、“少量”、“适量”等反应物用量以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。,物质的量的不同，反应方程式有别,酸式盐与碱反应：（ 如NaHCO3与Ca(OH)2, Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+ CO32-+2H2O Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2O Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+ H2O,量少为1）,Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH- = B

9、aSO4+ H2O (NaHSO4不足) 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (NaHSO4足量) Mg(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液： Mg2+HCO3-+OH- = MgCO3+H2O（NaOH少量） Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （NaOH少量）,弱酸盐与酸反应,NaAlO2溶液中滴加过量HCl： NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+ = Al3+2H2O NaAlO2溶液中滴加少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl AlO2-+H+H2O = Al(O

10、H)3,NaAlO2溶液中通CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-(CO2少量) AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-(CO2过量) CO2与Ca(ClO)2、Na2SiO3等反应与之类似；,Na2CO3溶液中滴加过量HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O Na2CO3溶液中滴加少量HCl： Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl CO32-+H+ = HCO3-,多元酸（酸酐）、碱之间反应,NaOH溶液中通入过量CO2： NaOH+CO2 = NaHCO3 CO

11、2+OH- = HCO3- NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2、SO2与Ca(OH)2反应跟上反应类似。,盐与碱之间的反应, KAl(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAlO2+2H2O Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2： 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+ 3BaSO4+K2SO4 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-

12、=2Al(OH)3+3BaSO4, AlCl3溶液中滴加过量NaOH： AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3+4OH- = AlO2-+2H2O AlCl3溶液中滴加少量NaOH： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al3+3OH- = Al(OH)3, AgNO3溶液中滴加过NH3H2O： AgNO3+2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2O AgNO3溶液中滴加少量NH3H2O AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+,某些氧化

13、还原反应,FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Fe3+6Cl-+2Br2 FeBr2溶液中通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-,HNO3溶液中加入少量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O HNO3溶液中滴入过量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O,6. 铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是

14、离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,不存在过量问题的几个例子：,1. Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2. 苯酚钠溶液中通CO2 3. Ba(OH)2与H2SO4反应：,离子方程式的判断,. 能否写成离子方程式形式、符合事实,. “拆”、“删”是否正确,5. 是否遵守三大守恒：质量守恒、电荷守恒、 电子转移守恒,3. 化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、 、等,4. 微溶物表示是否正确,总结：离子方程式正误判断

15、:七看,6. 离子配比关系是否恰当,7. 与量有关的反应是否表达正确,课堂练习:,Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O,2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2,判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。,1. FeCl2溶液中通入Cl2：,2. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：,3. Fe与稀HCl反应制H2 ：,电荷不守恒,不符合反应中的离子配比,不符合反应事实,4. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 5. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ 6. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,不符合反应事

16、实,电荷不守恒,拆写不正确,7. Na+2H2O=Na+2OH-+H2 8. AlCl3滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 9. NaHCO3固体加入到稀盐酸中： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O 10. CO2通入过量的氢氧化钠溶液中： CO2+OH-=HCO3-,电荷不守恒,不符合反应事实,拆写不正确,不符合反应事实,1. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2. 氯气与水反应： Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO- 3. 次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO 4.硫化钠水解:S

17、2-+2H2O=H2CO3+2OH-,专项练习离子方程式的常见错误,5. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7. 把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+ 8. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2,9.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag 10. 碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O 11. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4 12. 硫

18、化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S 13. 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 14. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2,15. 钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2 16.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 17.铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） CO2气体 2OHCO2CO32H2O,19. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4 2

19、0. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O或 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O 21.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32,下列物质间反应的离子方程式是否正确,1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+

20、5.硫化亚铁跟盐酸反应: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯气跟水反应: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42 = BaSO4,下列物质间反应的离子方程式是否正确,9. 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金属铁放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化钠水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-,下列物质间反应的

21、离子方程式是否正确,13.铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O 14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 15.碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I-+Br2=I2+2Br 16.氢氧化钡溶液跟盐酸反应: OH-+H+=H2O 17.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应: Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物质间反应的离子方程式是否正确,18.小苏打溶液跟烧碱溶液反应: HCO3-+OH-=CO32-+H2O 19.氨气通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 20.二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-

22、+H2O=2HCO3- 21.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 22.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,21.澄清的石灰水跟盐酸反应: H+OH-H2O 22.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 23.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 24.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 25.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-,下列

23、物质间反应的离子方程式是否正确,26.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2 27.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O,(07全国理综)8 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 醋酸钠的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2O B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32 C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32 D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O,高考零距离,B,（2008上海）20.下列离子方程式书写正确的是 AAgNO3溶液中滴入

24、少量的Na2S溶液 2Ag+S2=Ag2S B过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H=CO2+H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2O,AB,(2008天津)11.下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2+CO32-= CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生

25、成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. AgNO3溶液中加入过量氨水：,B,(2008四川）11能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应： B硫酸铜与烧碱反应： C苯酚与碳酸钠反应： D碳酸钡与硫酸反应：,A,(06全国理综)8.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3 + H2O C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2O D. 氯化亚铁溶液中通入

26、氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,D,（06广东）11.下列离子方程式正确的是 ACl2与NaOH溶液反应： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4与稀HNO3反应： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,AC,3.（06上海）19下列离子方程式中正确的是（ ） AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2O BCa(HCO3)2与过量Ca(

27、OH)2溶液反应: Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2O CNa2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3 DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2O,AC,4. （06江苏）5、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2Cl=Cl2Mn2+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,B,5. （05年广

28、东省高考题）下列反应离子方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O B. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2O D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -,A,2. （05年全国高考题）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ = HCOOH B硫化钠的第一步水解： S2-+

29、2H2O H2S+2OH- C醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+ SO42- = BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O,A,3. （04年广东、广西高考题）下列离子方程式中，正确的是 A. 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 ： 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O

30、,B,4.（04年上海市高考题）下列离子方程式中正确的是（ ） A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ = H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+ C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O,B,离子共存,首先要掌握哪些离子“不能大量共存”，也就是发生离子反应。根据反应的类型，可以分为以下几种情况：因发生复分解反应而不能大量共存（生成了难溶、难电离或易挥发性物质）： 所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、

31、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与H+不能大量共存；,所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； 所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）与H+及OH-都不能大量共存。,因发生氧化还原反应而不能大量共存：一般来说，典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等 和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（Fe2+和Fe3+可共存）,S2O32HSSO2H2O,此

32、外，S2O32-与H+也不能共存 （发生歧化反应),离子间发生氧化还原反应,Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-,Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HS-+3H2O = Al(OH)3+3H2S 2Al3+3S2- +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S,常见的能发生双水解反应的离子有：,因发生相互促进的盐类水解反应而不能大量共存,注意：Fe3+与S2-主要发生氧化还原反应,Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3C

33、O2 2Fe3+3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2,Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-,AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；,NH4+AlO2-+H2O = Al(OH)3+NH3,其次要审清题意，挖掘隐含条件。 要注意溶液是否有色，若为无色，则有色离子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在； 要注意溶液的酸碱性； 要注意题目中问题的设置，如“一定能大量共存”、“可能大量共存”等；,要注意具体要求，如： 因发生氧化还原反应而不能大量共存； 能与铝反应产生H2的溶液中； （溶液中有H+或OH-) 由水电离的c(OH-

34、)=10-12 molL-1的溶液中； （溶液中有H+或OH-),（4）离子间发生络合反应,1、 Fe3+ + SCN 2、 Ag+ + NH3,专项练习离子共存问题,1.下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （ 2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42 （4）H+、MnO4 、I 、K+ （5）H+、Na+、SiO32 、 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42,2.下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、I 、ClO （B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42 （C）K+、Cl、HCO3、NO3 （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2,B,3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （A）Fe3+、Fe2+、SO42 、NO3 （B）H+、Na+、S2O32 、Cl （C）Na+、OH、SO42、H2PO4 （D