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文档简介

1、研究目标,1、记住 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下 的可燃性和还原性。,3、会书写 C 分别与O2、CuO、CO2反应的化学方程式。,4、能根据 C 在常温时的稳定性，解释在生产、生活 中的应用事例。,2、记住 C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解 释这些现象。,5、会根据 C 的还原性书写 C 与某些氧化物反应的 化学方程式。,单质碳的化学性质,单质C的可燃性和还原性,研究难点：,单质C与CuO、CO2发生的化学反应。,单质碳的化学性质,研究重点,第二节单质碳的化学性质,一、常温下的稳定性：,用途,试一试,用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色， 这是由于墨的主要成分是，而在常温

2、下 这种元素的化学性质，故不易起变 化的缘故。,碳,比较稳定,第二节单质碳的化学性质 一、常温下的稳定性： 用途：,二、高温下的活动性:,1、可燃性：,单质C的可燃性,1、与充足的O2的反应：,2、与不充足的O2的反应：,C+O2 = CO2,点燃,2C+O2 = 2CO,点燃,(放出热量),(放出热量),小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同,第二节单质碳的化学性质 一、常温下的稳定性： 应用： 二、高温下的活动性：,2、还原性：,1、可燃性：,应用:,实验装置图 H2和C还原CuO实验比较,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,H2和C还原CuO实验现象比较,1、黑色粉末变成 红色;,2、试

3、管口部有水 珠产生。,1、黑色粉末变成 红色;,2、产生使石灰水变浑浊的气体。, H2+CuO= Cu+H2O,C+2CuO= 2Cu+CO2,高温,C+ CuO=,黑色 粉末,黑色 粉末,H2+CuO= Cu+H20,黑色,红色 固体,?,红色,无色 气体,Cu,高温,?,2,2,H2、C还原CuO的反应方程式：,+CO2,第二节单质碳的化学性质,碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：,C+,ZnO =,Fe+,Zn+CO2,4,CO2,3,2,2,C+,3,Fe2O3 =,2,高温,高温,新鲜动物血清,C与CO2的反应,C与CO2的反应,C与CO2的反应的方程式,CCO22CO,(吸

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