江西省九江一中201x届高三上学期第三次月考化学试题

1、.江西省九江一中20122013学年度高三第三次月考化学试卷 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16 n：14 mg：24 al：27 s:32 fe：56 cu：64 cl: 35.5 第卷 （选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）a食盐中阴离子的结构示意图为：b蔗糖和醋酸都是弱电解质c“84消毒液”中有效成分naclo的电子式

2、为：d明矾溶液水解可制得al(oh)3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强a. b. c. d.3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3

3、氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ac(oh-)/c(h+)=1010的溶液：k+、fe3+、cl-、no3-b能生成al(oh)3的溶液中：na+、k+、clo-、so32-c能使酚酞变红的溶液：na+、ba2+、no3-、i-精品.d澄清透明的无色溶液：nh4+、k+、mno4-、so42- 5、下列说法不正确的是（） a自发反应在恰当条件下才能实现 b所有的化学反应都有能量变化c升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大d使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，

4、从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 往fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应a4句 b5句 c6句 d7句7、已知某反应aa(g) +bb(g) cc(g) +q 在密闭容器中进行，在不同温度（t1 和t2 ）及压强（p1 和p2 ）下，混合气体中

5、b的质量分数w(b)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）t2,p2t1,p1t1,p2w(b)t at1t2， p1p2 ，a+bc ，q0 bt1t2 ，p1p2 ，a+bc ，q0 ct1t2 ，p1p2 ，a+bc， q0 d. t1t2 ，p1p2 ，a+bc ，q08、下列离子方程式表示正确的是（ ）anahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2obfecl2溶液中滴加naclo溶液生成红褐色沉淀：2fe2+ + clo- + 5h2o = 2fe(oh)3+cl- + 4h+c甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2h

6、+ + caco3 = co2+ ca2+ + h2o d等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hco3- + ba2+ + oh- = baco3+ h2o9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）精品.a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2no2n2o4 h0）d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10、已知fe3o4可表示成（fe

7、ofe2o3），水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe2+2s2o+o2+4oh=fe3o4+s4o+2h2o，下列说法正确的是（ ）ao2和s2o是氧化剂，fe2+是还原剂 b每生成1mol fe3o4，则转移电子数为2molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1d若有2mol fe2+被氧化，则被fe2+还原的o2为0.5mol11、下列说法正确的是（ ）ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高b熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物c. ncl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构dnahso4晶体中阴、阳

8、离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n克hno3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有 克hno3被还原成no(无其它还原产物)，则n值不可能是（ ） a.12.6克b.16.8克c.18.9克d.25.2克13、1 l某混合溶液中，溶质x、y浓度都为0.1moll1，向混合溶液中滴加0.1 moll1某溶液z，所得沉淀的物质的量如图所示，则x、y、z分别是（）a氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 b偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸c氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 d偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2ch3oh3o24koh2k2co36h2o下列说法正确的

9、是（）精品.a甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置b甲池通入ch3oh的电极反应为ch3oh6e-2h2oco32-8h+c甲池中消耗280 ml（标准状况下）o2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体d反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度 15、下列叙述正确的是 ( )a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b含1 mol ba(oh)2的稀溶液和含1 mol h2so4的稀溶液反应释放热量akj，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：oh(aq)h(aq)=h2o(l) h =

10、-a kjmol1c电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小d对于2hi(g)h2(g)+i2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。16、如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol x和2 mol y，开始时容器的体积均为v l，发生如下反应并达到平衡状态： 2x(?)+y(?)az(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为132。下列判断正确的是( )a物质z的化学计量数a = 2b若中气体的密度如图所示，则x、y中只有一种为气态c若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率：d若x为固态、y为气态

11、，则、中从开始到平衡所需的时间：第卷（非选择题 共52分）17、x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。x、y、z三种元 素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：已知一个b分子中含有的z元素的原子个数比c分子中的少一个。请回答下列问题：(1)x元素在元素周期表中的位置是 。(2)c在一定条件下反应生成a的化学方程式是 。(3)x、y、z三种元素可组成一种强酸w，c能被w溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的ph小于7，其原因是(用离子方程式表示)： 。(4)已知y的单质与z的单质生成c的反应是可逆反应，h0。将等物质的量的y、z的单质充入一密闭容器中，在适当

12、催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 (填写各项的序号)。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，y的单质的体积分数始终为50%精品.c达到化学平衡时，y、z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小abcdefffe达到化学平衡后，再升高温度，c的体积分数增大18、a、b、c、d、e、f六种物质的相互转化关系如右图所示 （反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若a、d、f都是非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若a是常见的金属单质，d、f是气态单质，

13、反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若a、d为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数d是a的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，b的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。19、聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝al2(oh)ncl6n，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：al2(oh)ncl6-n已知：高岭土：al2o3（25%34%）、sio2（40%50%）、fe2o3（0.5%3.0%）及少量杂质和水。 al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph为5.2。根据

14、流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ；（2）加适量铝粉的主要目的是 ；（3）溶液的ph需控制在4.24.5的原因是 ； （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式 。20、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。已知：精品.ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+

15、co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)；h0。若在一定温度下，将2molno、1molco充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为k= 。若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低

16、温度 缩小容器体积 增加co2的量（3）肼（n2h4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （4）如图所示装置可用于制备n2o5，则生成n2o5的那一极电极反应式为 。21、某研究性学习小组将一定浓度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是cuco3； 乙同学认为沉淀可能是cu(oh)2； 丙同学认为沉淀可能是cuco3和cu(oh)2的混合物。（查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_；(2)在探究

17、沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。精品.（1）各装置连接顺序为_。（2）能证明生成物中有cuco3的实验现象是_。、若cuco3和cu(oh)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置c中碱石灰的作用是_。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为_。（i）b2h6（ii）h2o2/ohrchch2rch2ch2oh22、已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物m是一种香料，可用如下路线合成：c4h10a

18、c(c4h8)dmcl2光照 浓h2so4b2h6h2o2/oh-b g（c9h8o2）f（c9h8o）ennaoh已知：核磁共振氢谱显示e分子中有两种氢原子，f为芳香族化合物。请回答下列问题：（1）原料c4h10的名称是 （用系统命名法）；（2）写出反应ac的反应条件： ；（3）f与新制cu(oh)2反应的化学方程式 ；精品.（4）写出n、m的结构简式 、 ；（5）写出与g具有相同官能团的g的所有芳香类同分异构体（不包括g本身）的结构简式： 高三第二次月考化学试卷参考答案选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案cadcdabd题号910111213141516答案cdcabccb17、（7分）(1)第二周期a族（1分） (2)4nh35o24no6h2o（2分） (3)nhh2onh3h2oh（2分） (4)ab（2分）高温18、（7分） 2c+sio2 = si+2co（2分，不写条件扣1分） 2fe2+ cl2 =2fe3+2cl （2分） o=c=o（1分） c+4hno3(浓) 4no2 +co2 + 2h2o （2分，不写条件