化学四大基本反应类教研

1、初中化学四大基本反应类型复习课,内江五职中 邹玉淑 2013、4,一、化学反应的基本类型,2MgO,Ca(OH)2,H2CO3,两种,两种,一种,续表,2H2O2,一种,两种,两种,续表,ZnSO4H2,FeSO4Cu,CuH2O,单质,化合物,单质,化合物,排在越 面的元素，金属活泼性越强； 排在 之前的金属是较活泼的金属，能跟稀 硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气； 排在 的金属可把 的金属从其盐溶液中置换出来。,金属活动性顺序表所含信息：,前,氢,前面,后面,（K、Ca、Na除外！）,续表,NaClH2O,CaCl2H2OCO2,Fe(OH)33NaCl,化合物,两种,BaSO42NaCl,

2、CuSO4H2O,注意： 复分解反应能进行的条件,1、生成物的条件：,思考：下列反应能进行吗？为什么？,（1）NaCl + KNO3,(2)Fe(OH)3 + HCl,(3)BaCO3 + HCl,生成物必须有沉淀或气体或水,（4）Mg(OH)2+CuSO4,2 、反应物的条件：,（1）碱+盐、盐+盐,反应物必须可溶,（2）酸+碱,不考虑物质的溶解性,（3）酸+盐,盐除碳酸盐外，必须可溶,注意熟记P118物质溶解性规律和离子的特征反应。,熟悉常见离子的特性,H+,：使紫色石蕊试液变红,OH-,：使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红,NH4+：,将反应的基本类型注明在（ ）内,1.SO2 + H2O=

3、H2SO3 （ ) 2.2H2SO3+O2= 2 H2SO4 （ ) 3.2H2O2 =2H2O +O2 ( ) 4.CaCO3=CaO + CO2 ( ) 5. Cl2 +2NaI=I2+2NaCl ( ) 6.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O ( ) 7.CH4+2O2= CO2+2H2O （ ） 8.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ( ),点燃,高温,MnO2,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,？,？,在此一练,二、氧化还原反应 (不属于化学反应基本类型) 1氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质得 氧就被氧化了(从化合价

4、角度考虑的话，反应物中某元素的化合,升高,降低,2还原反应：含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反 应。物质失氧(部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度 考虑的话，反应中某元素的化合价_了)。例如：CuO,H2,CuH2O(铜被还原)。,你能理解下图的含义吗,三 练习 1 写出下列反应的化学方程式，（并注明反应的基本类型）。 (1)镁粉用于制照明弹：_、_。 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气：_、 _。 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸：_、 _。,2 下列各组物质能在 pH1 的无,),AK2SO4、Ba(OH)2、KCl BCu(NO3)2、NaCl、KNO3 CNa2CO3、KNO3、

5、NH4Cl DMgSO4、NaNO3、KCl 点拨：此题考查利用复分解反应发生的条件来判断共存问 题。pH1，说明溶液显酸性，无色溶液说明有颜色的离子或 物质不能存在，如 Cu2+、Fe2+、Fe3+等。,色溶液中大量共存的是(,D,3 已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： (说明：一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是() A图示中的反应物都是单质 B图示中共有四种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律,B,4 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应 Ni2HCl=NiCl2H2 NiO2HCl=NiCl2H2O NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O 对上述反应的分析判断错误的是() A镍能与氯化铜溶液发生置换反应 BNiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C反应和都是复分解反应 D反应、中Ni的化合价都发生了变化,c,5 请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式： (1)生成酸的化合反应_； (2)生成两种氧化物的分解反应_； (3)生成气体的置换反应