海林市高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时课时课后同步作业布置新人教版必修

1、名校名 推荐第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 （第 1 课时）一、选择题1下列说法正确的是()A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子B.1 摩尔硫酸的质量是98 kg mol -1C.摩尔质量的单位是kgmol -1 ，习惯上常用 gmol -1D.0.012千克 12C 所含的原子个数精确值为6.02 10 232对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为2： 3B含硫元素质量比为4： 5C含氧元素质量比为5： 6D含硫原子个数比为l ： l3在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气 (Xe) 和 7.5mol 氟气 (F 2)

2、，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是()A 1： 2B 1： 3C 1 ： 4D 1 ：64 a mol H2SO中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )4A a 4b mol 1B b 4a mol 1a1 1C b molD ba mol5在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 6 mol KCl和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、 NHCl 和（ NH） SO三种固体为原料来配制，三者的物质的量（单位：mol ）

3、依次是4424( )A.2 、 54、 24B.54、 2、 24C.32 、 50、12D.16、 50、 246有 98g纯 H2SO4和纯 H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中 H2SO4和 H3PO4的物质的量之比为 ( )A.11 B.3 1 C.4 1 D. 任意比二、非选择题7. 写出下列物质的摩尔质量：1名校名 推荐NaNO3： _； SO3：_ ； NH 4 ： _ ； O22 ：_ 。8 1 mol CO 2 的质量约是1 个 CO2 分子质量的倍， 1mol CO 的质量与 CO的相对分子质量相比，两者相同，但前者以22为单位，后者以2102422为标准

4、。某瓶 CO中含有 1.204个 CO分子，这些CO的质量为g。 2molCO 中所含的氧原子数为个。9 12.4gNa2+2R含 Na 0.4mol，则 Na R的摩尔质量为 _， R的相对原子质量为 _。含R的质量为 1.6g 的 Na2R，其物质的量为_。10在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为12，则该混合物中 KCl 的质量分数为 _,CaCl 2 的质量分数为 _，含有 1mol 氯离子的该混合物的质量为 _。11有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g ，其物质的量为0.3mol 。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?(2)混合气体缓

5、慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少 ?所含分子数为多少 ?参考答案1 C 解析 A 项与物质的分子组成有关，应不一定，如1 mol O 2 的原子个数； B 项 1 mol1223硫酸的质量是 98 g ； D 项 0.012 kg C 所含的原子个数精确值为N ，约为 6.02 10 。A2 C解析 设质量都为 m，则 n(SO2)=mol ， n(SO3)=mol ，再求 S、 O原子的物质的量和质量关系。3 C解析 实际参加反应的 Xe 和 F2 的物质的量之比为： 1.5： (7.5 4.5)=1 ： 2，则生成物中 Xe 原子和 F 原子的物质的量之比为1：

6、4。4B N。将题中 N=b，n=4a mol 代入上式，解析 根据关系式 n=N/N ，则阿伏加德罗常数 N =nAAb 1则有 NA=mol。5 B 解析 根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：K+由 6 mol KCl,24 mol K2 SO4提供相当于 54 mol KCl提供。6 D解析 H 2SO4、 H3PO4 的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的比例无关。2名校名 推荐7答案：（1）85 g mol 1（ 2）80 g mol 1（ 3）18 g mol 1（ 4）32 g mol 1 1 1 解析 （ 1） M（ NaNO）=（ 2314163

7、） gmol=85 g mol3（ 2） M（ SO3）=（ 32163）gmol 1=80 g mol 1（ 3） M（ NH4+）=（ 1414）gmol 1=18 g mol 1（ 4） M（ O22- ） =（162）gmol 1=32 g mol 18答案： 6.02 10 23；数值； g；碳 -12质量的 1/12 ； 88；2.408 10 24。9【答案】 62gmol -1 ； 16； 0.1mol 。 解析 据电离方程式 Na2R 2Na+ R2- , 得 1molNa2 R电离生成 2molNa+，题目中有 Na+ 0.4mol ，则有0.2molNam得， M(NaR

8、)=m( Na2 R)2R。运用公式 M nn(Na 2 R)212.4g1=0.2mol=62gmol。然后，根据摩尔质量以 gmol -1 为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)=62 ，求得mAr(R)=62 2 23=16。最后一问已知m(R)，根据 n= ，得 n(R)=0.1mol ，则 n(Na2R)=0.1mol 。M10答案： (KCl)=25.13% ； (CaCl2)=74.87% ；59.3克 解 析 由 于 n(K +) ： n(Ca 2+)=1 ： 2 ， 所 以 n(KCl)： n(CaCl 2)=1 ： 2 ， 则 m(KCl) ：m(C

9、aCl2)=74.5:111 2 ， (KCl)=74.5100%=25.13% ， (CaCl 2)=1 74.5+111225.13%=74.87%。当混合物中含 1molCl - 时，其中 KCl 为 0.2mol ，质量为14.9g ；CaCl 2 为 0.4mol ，质量为 44.4g ，混合物的总质量为： 14.9g+44.4g=59.3g。11【答案】（ 1） 0.15mol 、 0.15mol （ 2）CO； 4.2g ；9.03 10 22。 解析 (1) 设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为（0.3mol x）。根据质 量 守 恒 ， 有 44gmol 1x+28gmol 1(0.3mol -x)=10.8g， 解