2019年高三化学最新信息卷七

1、年高考高三最新信息卷化学（七）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁稻草秸秆和甘蔗渣中富含

2、纤维素，可以用它来制造纸张芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”这里的赤色是析出了单质苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是分子中所有的碳原子可能处于同一平面内的一氯代物有种、互为同分异构体均能使酸性高锰酸钾溶液褪色为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（羟基）与中所含电子数均为常温常压下，水蒸气通过过量的使其增重时，反应中转移的电子数为 中含有的键数目小于等于标准状况下， 和

3、混合气体中含个氧原子实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为和）回收并制备的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入代替铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的与加入锌粉反应的离子为、“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的短周期主族元素、原子序数依次增大。的族序数是周期数的倍，原子的最外层只有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素，在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是和中阴、阳离子数之比均为可用的单质与的氢化物反应证明非金属性、两种元素气态氢化物的稳定性比较：()()可以通过电解() 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是1 / 7

4、已知：和以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的分别为和。室发生的电极反应式为：（）酸溶时不使用浓硝酸的原因是。室中稀硫酸可用盐酸替代（）酸溶后溶液中，() 与的反应化学方程式为。膜为阴膜，产品室发生的反应方程式为：()（）该厂结合本厂实际，中和选用的为( 填化学式 ) ；中和使溶液中( 填离子符号 ) 的浓度减少 ( 中理论上每生成产品，阳极室可生成标况下气体和引起的溶液体积变化可忽略) 。二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。（）滤液得到() 晶体的操作依次为、过滤。第题为选考题，考生根据要求作答。（）该厂生产的() 晶体含有少量。化学上通过惰性电极电解

5、法富集时，发现电解装置的阴极还（分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，以上可升华，高温时会快有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为速分解为。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：。（）致死量为。误食可以服用溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是。（分）汽车尾气排放的、等气体是大气污染的主要来源，也是雾天气的主要成因之一。（）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的和转变成无毒的气体，其热化学方程式为：() ()() () -已知： () ()() -（）仪器、的名称依次是、。()(

6、) () -（）装置的作用是，从装置末端排出的气体是否需要处理( 填“是”或“否”) () 的燃烧热 () 为。（）实验结束时要关闭热源并继续通入一段时间，此时通的目的是。 () 分解成两种气体单质的热化学方程式为。（）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。（）一定温度下，向初始容积均为的、三个容器中，均投入气体和气体发生如下反应：浓磷酸和浓硫酸均能用于制的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是()()()()。溶液变橙黄色是因为发生了副反应( 写化学方程式 ) 。浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度( 填“有”或“没有” ) 影响，理由是。（分） () 可用于生产烟花

7、。某主要生产、的化工厂利用某种钡泥 主要含有、制取 () 晶体，其部分工艺流程如下：()、极少量等上图表示该反应中的平衡转化率() 随温度、压强变化的示意图，则代表的物理量是，( 填“”或“” ) 。反应过程中，容器中保持恒温恒压，容器中保持恒温恒容，容器中保持绝热恒容。下列说法错误的是。、两个容器中反应达到平衡所用的时长为：个容器中的平衡转化率的大小顺序为当容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态当容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态当容器中保持平衡时，所占体积分数为。则相同温度下，容器中逆反应的平衡常数( 保留两位有效数字 )（）利用反应( 未配平 ) 消除

8、用电器的简易装置如图所示。电极上的反应式为。常温下，若用该电池电解饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水变为，则理论上电极上消耗气体的体积为( 标准状况；假设电解过程中溶液体积不变) 。【化学选修：物质结构与性质】（分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出()。回答下列问题：（）基态原子中，电子在核外排布的原子轨道共有个。（）、元素的原子对键合电子吸引力最大的是。（）()中，提供孤对电子的是。() 有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是( 填“极性”或“非极

9、性” ) 分子，由此推知()的空间构型是。（）中原子的杂化方式是，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有个。（）硫元素对应的含氧酸酸性是强于，其原因为。（）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为，则该氧化物的密度为。【化学选修：有机化学基础】（分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物并研究其水解反应。合成线路如下图所示：已知：（）化合物的官能团是。（）反应的反应类型是。（）关于和，下列说法正确的是( 填字母序号 ) 。利用质谱法可以鉴别和可以发生氧

10、化、取代、消去反应可用酸性高锰酸钾溶液检验中含有碳碳三键（）生成的过程中还有另一种生成物，分子式为，核磁共振氢谱显示只有一组峰，的结构简式为。（）反应的化学方程式为。（）的结构简式为。3 / 7（）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体，其合成路线如下，写出、的结构简式：；。（）聚合物的结构简式为。绝密 启用前年高考高三最新信息卷化学答案（七）. 【答案】【解析】 海水中含有元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水，电解熔融的可得到镁单质，项正确，不符合题意；纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。项正确，不符合题意；光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子

11、组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，项正确，不符合题意；“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃烧之赤色”，由以上信息可以推测，青矾可能为，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，项错误；本题答案选。.【答案】【解析】如图：，用圆圈圈出的碳原子一定不在同一平面上，故错误；有种等效氢，一氯代物有种，故错误；的分子式，的分子式，分子式不同，不是同分异构体，故错误；均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确。.【答案】【解析】 羟基不显电性，故羟基中含电子即个，选项错误；根据可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反

12、应的水的物质的量为，生成的氧气的物质的量为，转移的电子，即，选项正确；物质的量为，个甲醇分了中有个氢原子，其中含有个键，个键，所以甲原分了中键数目等于，选项错误；和中含有的氧原子个数不同，故标况下混合气体即混合气体中氧原子的个数介于到之间，选项错误。答案选。.【答案】【解析】 酸性条件下，通入氧气可氧化铜生成硫酸铜，故正确；铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，受热分解，可除去溶液中过量的，故正确；固体溶解中溶液中存在、，二者都与锌反应，故正确；滤液中含有硫酸锌，直接加热、蒸发结晶得到，不能得到，故错误。故选。.【答案】【解析】 由上述分析可知：是，为，是，为，为。和形成氧化钠和过

13、氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子数之比均为，故正确；氟气与水反应的化学方程式为，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：，故正确；、位于同一主族，非金属性：，形成气态氢化物的稳定性，故错误；与浓盐酸反应的化学方程式为：，有黄绿色气体产生，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，又得到溶液，故正确。故选。.【答案】【解析】 由图可知， 点时 ()()，()()，则的水解平衡常数为，故正确；由题中信息可知，点表示和恰好完全反应，溶液为溶液，为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中的来自水的电离，所以点溶液中水电离出的浓度为，故正确；点表示和恰好完全反应，根据物料守恒： ()()( ) ，从点到点

14、继续滴加盐酸， ( ) 增大，但 ()() 不变，所以点溶液中的 ()() 等于点溶液中的 ( ) ，故正确；点溶液盐酸过量，溶液为和混合溶液，由于水解受到抑制，水解程度微弱，所以点溶液中： ( )()() ，故错误。答案选。.【答案】【解析】 室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成和- ，电极反应式为- - 或 - ，故正确； 室中稀硫酸若用盐酸替代，氯离子在阳极上放电生成的氯气易污染空气，通过膜进入产品室，盐酸的浓度不断减小，则室溶液的导电性逐渐减弱，电解效率逐渐降低，不利于硼酸的生产，故错误；室中通过阳离子交换膜膜进入产品室，原料室中的() 通过阴离子交换膜膜进入产品室,产品室中和 (

15、) 反应生成，反应的离子方程式为() ，故正确；理论上每生成产品，阳极室生成和 ，标况下的体积为，故正确。故选。.【答案】 （）分液漏斗干燥管（ 2） 吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置是（ 3） 使装置中残留的被充分吸收，避免造成污染（ 4） 难挥发性（或高沸点） ( 浓 ) 没有与铁不反应，溴与铁生成的在高温下迅速分解为【解析】 （）根据常见仪器的结构，仪器为分液漏斗、为球形干燥管，故答案为：分液漏斗；球形干燥管；（）根据上述分析，装置可以吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置使溴化亚铁潮解变质；铁与溴化氢反应生成溴化亚铁，同时生成了氢气，从装置末端排出的气体中含有氢气，需要处

16、理，否则可能发生爆炸危险，故答案为：吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入装置；是；（）实验结束时要关闭热源并继续通入一段时间，此时通入可以使装置中残留的被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的被充分吸收，避免造成污染；（）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。浓磷酸和浓硫酸均能用于制的原因是硫酸和磷酸都是难挥发性酸，故答案为：难挥发性( 或高沸点 ) ；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应( 浓 ) ，故答案为： ( 浓) ；1 / 7用浓硫酸作反应物时，进入素瓷烧反应管的中含有溴蒸气和二氧化硫，二氧化硫与

17、铁不反应，溴与铁生成的在高温下迅速分解为，不会影响产品纯度，故答案为：没有；与铁不反应，溴与铁生成的在高温下迅速分解为。.【答案】 （）浓易挥发、分解（） ()()()（）、（）蒸发浓缩冷却结晶（） - -（）洗涤废渣并回收洗涤液【解析】 含少量、 () 等杂质，其中 () 中钡元素为价，铁元素为价，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有钡离子、铜离子、三价铁离子，可加入碳酸钡，调节溶液，使铁离子、铜离子水解生成 () 沉淀、 () 沉淀，过滤后废渣为 () 、 () ，滤液中主要含有硝酸、硝酸钡，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤可得到硝酸钡晶体。（）酸溶时不使用浓硝酸的原因是浓易挥发、分

18、解；（）酸溶后溶液中，() 与反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，反应的化学方程式为()()() ；（）该厂结合本厂实际，中和选用的必须能消耗过量硝酸并使铁离子沉淀而除去，且不引入新的杂质，可为；中和使溶液中、的浓度减少；（）滤液得到() 晶体的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（）电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则气体显碱性为氨气，生成该气体的电极反应是硝酸根离子得电子产生氨气，电极反应式为- - ；（）误食可以服用溶液解毒，钡离子与硫酸根离子反应产生难溶于酸的硫酸钡，涉及到的离子反应方程式为；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液

19、，避免引起污染。.【答案】 （） -()() () -（）压强 -（） - - 【解析】（）根据 ()() () - ，可知 () ()()- ，所以 () 的燃烧热 ( )为 - 。（） () ()() () -（） () () () -（） () () () -根据盖斯定律（）（）（）得()() () - 。（） () () () () 正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低；() ()() () 正方向物质的量减少，增大压强平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以代表的物理量是压强，代表的物理量是温度，温度越高的平衡转化率越小，所以；容器中保持恒温恒容，容器中保持绝热恒容，正反应

20、放热，容器的温度高，反应速率快，、两个容器中反应达到平衡所用的时长为：，故正确；容器中保持恒温恒压，容器中保持恒温恒容，压强大于，中的转化率大于；容器中保持恒温恒容，容器中保持绝热恒容，正反应放热，容器的温度高，中的转化率大于，个容器中的平衡转化率的大小顺序为，故正确；根据，总物质的量是变量，所以容器内气体平均摩尔质量是变量，当容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态，故正确；容器中保持恒温恒容，密度是恒量， 当容器内气体密度保持不变时，该反应不一定处于平衡状态，故错误。 选。 () () () ()开始（）转化（）平衡（），；容器中逆反应的平衡常数 -；（）电子由流向，可知是

21、负极，极失电子发生氧化反应，电极反应式是- - ；常温下，若用该电池电解饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水变为，则生成氢氧化钠的物质的量为，电路中转移电子的物质的量是，电极上得电子发生还原反应， - -，根据得失电子守恒，消耗在标准状况下的的体积为。.【答案】 （）（ 2）极性平面正方形（ 3） 与分别可表示为 () 和 () ，前者非羟基氧（个）多与后者的非羟基氧（个）的数目，使中的中的电子更偏向于，越容易电离出，酸性更强（ 4）【解析】 （）基态铜原子的电子排布为，有个轨道，有个轨道，有个轨道，所以总共有个轨道；（）原子对键合电子吸引力就是元素的电负性，根据非金属性越强，电负性越强分析，其中原子对键合电子吸引力最大；（）氨气分子中氮原子有一对孤对电子，所以在()中氨气提供孤对电子；() 有两种同分异构体，说明()是平面正方形结构，其中一种可溶于水极性，根据相似相溶原理分析，水为极性分析，所以化合物() 为极性分子。（）氨气中氮原子形成个氮氢键，氮原子还有对孤对电子对，杂化类型为；乙醇分子中有两个碳原子和一个氧原子都采用的是该种杂化方式，共个；（）含氧酸的酸性需要看羟基