2019年高三化学最新信息卷五201905230315

1、年高考高三最新信息卷化学（五）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。宋应星所著天工开物被外国学者誉为“世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传

2、统硅酸盐材料“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是，条件下，甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为时，的溶液中，含有的数目为将通入到足量的水中，则()( - )( - )( 表示粒子数 )某学习小组以废催化剂（主要成分、和）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：步骤中能溶于稀硫酸的是、步骤涉及的离子反应可能为步骤和，采用蒸发浓缩、冷

3、却结晶，过滤后均可获取粗晶体化合物如图的分子式均为。下列说法正确的是、均能与溴水发生加成反应、的一氯代物数目相等、分子中的碳原子均共面、均能使酸性溶液褪色、分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。和属同族元素；和位于第族；和可形成化合物；是其中唯一金属元素且可与氮气反应；的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是的氢化物的沸点一定小于的氢化物的沸点的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为单质可以从的钠盐溶液中将其置换出来溶液能用作中毒的解毒剂全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图所示，反应的离子方程式为：。以此电池电解溶液( 电极材料为石墨) ，可再生，

4、同时得到， 其原理如图所示。下列说法正确的是电解溶液时，极与电池负极相连，图中从电池右边移向左边电池放电时，负极的电极反应式为电解时的电极反应式为下列说法不正确的是步骤、中发生的反应均为氧化还原反应若电解过程中图所有液体进出口密闭，则消耗阴极区变化的质量为1 / 7已知常温下， 氨水中的电离平衡常数：。向溶液中，不断加入固体后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计 ，下列说法正确的是的电离方程式为：点时，当时溶液中有：第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为选考题，考生根据要求作答。（分） 单晶硅是信息产业中重要的基础

5、材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅( 含铁、铝、硼、磷等杂质) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅( 反应温度) ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质沸点熔点升华温度请回答下列问题：（）写出装置中发生反应的离子方程式：。（）装置的名称是；装置中的试剂是；装置中的瓶需要冷却的理由是。（）装置中瓶收集到的粗产物可通过精馏( 类似多次蒸馏 ) 得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是( 填写元素符号) 。

6、（）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成，再用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为。滴定前是否要滴加指示剂？( 填“是”或“否” ) 。某同学称取残留物，经预处理后在容量瓶中配制成溶液，移取试样溶液，用- - 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则残留物中铁元素的质量分数是（分） ( 主要指和 ) 是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（）已知： ()()()()()()()()()若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式。（）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极

7、的电极反应式：。（）用氨水吸收能生成，时，将溶于水配成溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将( 填“正向”“不”“逆向”) 移动，通入标准状况下氨气的体积为( 设通入氨气后溶液的体积不变，用含的代数式表示，已知常温下 的电离平衡常数为)（）催化氧化法去除是在一定条件下，用消除污染，其反应原理为不同温度条件下，() ： () 的物质的量之比分别为、时，得到脱除率曲线如图所示：由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过时脱除率都会骤然下降的原因可能是。曲线中的起始浓度为，从点到点经过，该时间段内的脱除速率为( ) 。曲线对应与的物质的量之比是

8、。（分）钼酸钠晶体 ( ) 可抑制金属腐蚀。以钼精矿 ( 主要成分为，含少量杂质 ) 为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。回答下列问题（）完成下列反应：；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是。（）浓氨水浸取粗产品获得() 溶液，其化学反应方程式为；该反应说明（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。（）常温下，沉钼阶段所得废液为() 稀溶液。若 () 稀溶液的，则（用含的代数式表示，的），若将此稀溶液蒸发浓缩，将（填“变大”“不变”或“变小”）。（）操作为，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作中应控制温度的最佳范围为。温度

9、 ( )析出物质溶解度结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。（）、 可充电电池的工作原理为；() 附着在电极上 ，则电池充电时阳极的电极反应式为。【化学选修：物质结构与性质】（分）铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。（）基态铁原子的电子排布式为 。（）易被氧化成，从微粒的结构上分析其主要原因是。（）铁氰化钾()是检验的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是；()含 键。（） () 是一种浅黄色液体，熔点，沸点，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。 () 是分子 ( 填“极性”或“非极性” ) ，它的固体熔化时克服作用力类型是。配体

10、提供孤电子对的原子是，不是，其原因是。（）铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。其中一种铁碳合金的结构如下：则该铁碳合金的化学式( 用原子个数最简比表示) 。若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增( 结果保留位有效数字) 。【化学选修：有机化学基础】（分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物的合成路线如下图所示：已知：3 / 7（）属于芳香烃，其名称是。（）的结构简式是。（）由生成的化学方程式是。（）由生成的反应类型是，与足量溶液反应，消耗。（）试剂是。（）下列说法正确的是（选填字母序号）存在顺反异构体由生成的反应是加成反应 最多可以与发生加成反应 或 与足量溶液反

11、应，均消耗（）以乙烯为起始原料， 结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线( 用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 。绝密 启用前年高考高三最新信息卷化学答案（五）. 【答案】【解析】 陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故正确；“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故不正确；该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故正确；黄铜是铜锌合金，故正确；答案：。.【答案】【解析】 项、，条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积计算甲烷和乙烯的物质的量，故错误；项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠

12、的物质的量为，反应生成氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，与足量水充分反应生成大于，故错误；项、时，的溶液中，的物质的量为，的数目为，故正确；项、将通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得： ()()(- )( - ) ，故错误。故选。.【答案】【解析】 中发生、，不是氧化还原反应，故符合题意；、可与硫酸反应，不溶于硫酸，故不符合题意；中发生，离子反应为，故不符合题意；步骤和均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故不符合题意；答案：。.【答案】【解析】 由结构简式可知，不能和溴水发生加成反应，、均能与溴水发生加成反应，故错误；

13、的一氯代物数目为种，的一氯代物数目种，的一氯代物数目种，故错误；根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，、分子中的碳原子均共面，中的碳原子不能共面，故错误，中与苯环相连的碳原子了有氢原子，和均含碳碳双键，故、均能被酸性溶液氧化，故正确；答案：。.【答案】【解析】 为碳元素，的氢化物是各种烃类，较多，沸点不一定小于的沸点，故错误；溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为，故错误；氟单质不可以从溶液中将氯置换出来，而是先与水反应，生成氧气，故错误；溶液能用作中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：，故正确；故选。.【答案】【解析】 移向极，是阴极，所以极与电池负极相连，

14、电池放电时，右边是正极，所以图中从电池左边移向右边，故不正确；电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为，故错误；移向极，是阳极，电解时的电极反应式为，故正确；消耗，转移电子，有移入阴极区，同时阴极生成氢气，所以变化的质量为，故错误。.【答案】【解析】在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：，项错误；根据图象可知，点，的电离平衡常数，则，则，溶液的，项正确；若，和反应后溶液中溶质为等物质的量的和、，的电离程度大于水解程度，导致溶 液 中， 要 使 混 合 溶 液 中， 则 混 合 溶 液 中，则，项错误；当时，和反应后溶液中溶质为等物质的量的和、，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱 性

15、， 钠 离 子 、 氯 离 子 不 水 解 ， 所 以 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 ：，项错误；答案选。.【答案】 （） - （）干燥管浓沸点较低，用冷却液可得到液态（）、（）否【解析】 （）装置中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：，故答案为：；（）装置的名称是干燥管；装置中用浓除水以制得干燥纯净的，故所盛试剂是浓；瓶用冷却液冷却，主要目的是得到。故答案为：干燥管；浓；沸点较低，用冷却液可得到液态；（）精馏粗产物得到，温度应控制在，此时已汽化，但、均残留在瓶中，所以残留杂质元素除铁元素外是、，故答案为：、；（）滴定时是自身指示剂，终点时变为紫红色且内不

16、变色即可读数，所以不需要滴加指示剂；根据反应的离子方程式为 - - -解得 - ，从中取出，原溶液中() - ，。故答案为：。.【答案】 （） ()()()()（） -1 / 7（）逆向或（）催化剂活性下降 -【解析】 （）由于化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，因此该反应的化学方程式为：()()()()； () ()()； ()()()； ()()()；，整理可得()()()()；（）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该溶液得到较浓的硝酸，是由于亚硝酸电离产生在阳极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：- ；（）是强酸弱碱盐，在溶液中由于水解使

17、溶液显酸性，向该溶液中通入氨气，导致( ?) 增大，导致化学平衡?逆向移动；若溶液显中性，则( -) - ，()，( ?)， - ，解得或；（）根据图像可知：无论是在什么温度下，当温度超过时脱除率都会骤然下降，是由于反应的正反应是在催化剂存在时进行，催化剂只有在一定温度范围内催化活性才最强，当温度超过时脱除率都会骤然下降的原因是催化剂活性下降；曲线中的起始浓度为，从点到点经过，根据图象，的脱除率从上升到，则该段时间内的脱除量为() ，时间间隔为，所以该段时间内的脱除速率为 ( ) ；两种反应物存在的反应，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率，根据图象，曲线的脱除率最低，即的转化率最低，

18、所以的在总反应物中的比例最高，符合的是() ：() 的物质的量之比。.【答案】 （）增大固气接触面积，提高原料利用率( 加快反应速率亦可)（ 2） ()有（）变大蒸发浓缩，冷却结晶（）母液中的浓度越来越大，最后结晶提纯时随析出（） () - -【解析】 （）中元素为价，元素为价，其中化合价升高的为和，失电子数为：()()()，化合价降低的元素为，得电子数为()，根据氧化还原反应化合价升降相等规律：由价升高到价，由价升高价，共升高 （） 价，由价降低到价，共降低价，最小公倍数为；所以系数为，系数，根据原子守恒进行配平，具体如下：；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，可增大固气接触面

19、积，提高原料利用率，加快化学反应速率，故答案为：；增大固气接触面积，提高原料利用率 ( 或加快反应速率 ) ；（）与反应生成 () ，化学反应方程式为 () ；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，发生非氧化还原反应，整个反应过程，各元素化合价均没发生变化，所以有酸性氧化物的性质；故答案：() ；有。（）硫酸铵水解显酸性，水解平衡常数为( ?) ()()，所以 ( ?)( ) () ， ()，所以 ( ?)() ，；若将() 稀溶液蒸发浓缩，溶剂减小，浓度增大，水解能力减弱，所以将变大；故答案：；变大；（）根据题给图表信息可知，温度控制在之间，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到，然后进行过滤、洗涤

20、、晾干等操作；因为加热，会促进的水解，进行多次重复操作后，母液中的浓度越来越大，也会随着析出，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；母液中的浓度越来越大，最后结晶提纯时随析出；（）可充电电池的工作原理为，则电池充电时阳极的电极反应式为() - - ，故答案为：() - -。.【答案】 （）（）的价层电子排布式为，易失去个电子达到半充满结构（）（）非极性范德华力 ( 或分子间作用力)的电负性比小，比易提供孤电子对（）【解析】 （）电子排布式中，内层部分电子排布用对应的稀有气体原子结构替代，铁为号元素，根据电子排布式或者 ，答案为。（）物质稳定性由价层结构决定，用洪特规则特例分析，的核外排布，的核外排布为，可以知道的轨道上的电子数为，为半充满，更加稳定，答案为的价层电子排布式为，易失去个电子达到半充满结构；（）存在三键，含有个 键和个 键。个形成个配位键，配位键也是 键，故总共有个 键，原子的杂化类型为，答案为；（）五羰基铁不溶于水，易溶于有机溶剂，由相似相溶原理知，它是非极性分子。由状态、熔点和沸点知，它是分子晶体，熔化时要克服分子间作用力。配位原子提供孤电子对与两个因素有关，一是原