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文档简介

1、,第一章 化学反应及其能量变化,第一节 氧化还原反应 第一课时,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,一、从得氧失氧角度分析：,问题以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外， 还包含有什么变化？,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。,二、从化合价升降角度分析：,结果还包含有化合价的变化。,问题下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有

2、得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,离子化合物NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反

3、应,是氧化还原反应的表观现象。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。,.课堂练习 .分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,关系如下图：,非氧化还原反应,.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl

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